水与硫酸发生反应？
不发生化 学反 应,只是浓硫酸的稀释 ,过 程会 放出大量热。如 果把 水加入到浓硫酸中,会因 为水 的量少 而受热沸腾而四处飞溅。 拓展资料: 1. 浓硫酸,俗称坏水,化学分子式为H₂SO₄,是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性,强腐蚀性,难挥发性,酸性,吸水性等。 2. 由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子,酸的强弱是相对的),所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化,即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体(棕色是因为其中含有少量铁离子),具有强烈刺激性臭味,吸水性很强,与水可以任何比例混合,并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时,应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌。
硫酸和水不发生化学反应。
硫酸能倒入水中，而水不可以倒入硫酸中。因为水的密度小于硫酸的密度，当水倒入硫酸中，水会浮在硫酸液体的表面上，而混合的时候会散发大量的热量，当水浮在硫酸的表面的时候，热量不能散发，导致温度过高，导致危险。但是硫酸倒入水中也要边搅拌边倒入硫酸，有利于散热。
硫酸的物理性质：
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
以上内容参考：百度百科-硫酸
浓硫酸比水重，它就逐渐沉入水底，然后再分布到溶液的各个部分，这样反应所产生的热量被均匀的分配到整个溶液中，温度只会缓慢上升，而不是一下沸腾起来。当然，“慢慢地倒入”这五个字也千万不能忘记，如果很快的把浓硫酸倒进水里，由于发热过多、过快，搅拌不均匀，也会使得水沸腾，从容器里溅射出来。
只能把浓硫酸慢慢地倒入水中,而不能把水倒入浓硫酸中。把水往浓硫酸里倒，那么就会像水滴落在滚烫的油锅里一样，顿时就沸腾起来，四下飞溅，溅在衣服上就会烧坏衣服，溅在皮肤上就会造成烧伤。相反的，如果把浓硫酸慢慢地倒入水中，水只是渐渐的变热，一点也不飞溅。
浓硫酸的稀释是浓硫酸放水里。
因为浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。
因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。
切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离”。注酸入水不断搅拌。
扩展资料
纯硫酸是无色的油状液体，沸点高，不易挥发，能与水以任意比例混合，溶于水时放出大量的热。浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
硫酸是强电解质，稀硫酸中的硫酸分子全部电离成H＋和SO42-，所以稀硫酸有强酸性和较弱的氧化性。
浓硫酸是一种强酸，具有酸的通性，并且浓硫酸中只有少部分硫酸分子电离，所以有酸的通性。但大部分硫酸分子没有电离，所以浓硫酸还具有以下特性：
1、吸水性（常用作干燥剂）
可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等。
2、脱水性
浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素的原子以水分子的组成比夺取出去。
3、强氧化性
浓硫酸与金属反应时，通常体现酸性和强氧化性。
4、难挥发性：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。
参考资料来源：百度百科-浓硫酸
但此效果随硫酸浓度降低迅速减弱，稀硫酸没有此效果。
水中倒入硫酸，如果是浓度较低的，没任何危险，最多适当让热，让容器微微升温；如果是浓硫酸，边倒边搅拌，使热迅速释放，也没什么危险。
水中倒入浓硫酸也是稀释浓硫酸的规定操作程序。
