硫酸落河里怎么处理

你问错了！！！！！！！！！！！！！！

每一本本化学书上，几乎都会提醒读者：在任何情况下，都不要把水倒进浓硫酸中，只能把浓硫酸慢慢地倒入水中。

真是奇怪！为什麼把两样东西倒在一起，它们的顺序也有关系吗？

其实还真的有关系呢！而且一点也不能随便草率，谁忘了这一条，错把水倒进浓硫酸，那麼就会像水滴落在滚烫的油锅里似的，顿时沸腾起来，四下飞溅，溅在衣服上，烧坏衣服；溅在身上，烧伤皮肤。

相反的，如果我们把浓硫酸慢慢地倒入水中，却是安安静静的，水只是渐渐的变热，而且不溅开来。当浓硫酸与水遇在一起，就发生化学反应，生成水合物，同时放出大量的热，1公斤的浓硫酸与水化合时放出的热量，足以使2公斤的冷水，一下子升高到摄氏100度。

浓硫酸看上去像油，可是却比水重，比同体积的水差不多要重上一倍，很明显，如果把水倒进浓硫酸，水就浮在浓硫酸上，当发生化学反应时，水就猛烈地沸腾起来，四处飞溅。

如果反过来把浓硫酸倒进水里，情况就不一样了，浓硫酸比水重，把浓硫酸慢慢地倒进水中，它就逐渐地沉到水底，然后再分布到溶液的各个部分，这样，反映所产生的热量被均匀地分配到整个溶液，温度慢慢上升，不会使水迅速地腾起来。

平常，我们所用的硫酸，大都是稀硫酸，而从工厂里生产出来的，大都是浓硫酸；因此，往往要把浓硫酸稀释成稀硫酸。

要稀释时，除了要记得，必须把浓硫酸倒进水中以外，慢慢地倒入，这五个字千万也不能忘记，如果很快地把浓硫酸倒进水里，由於发热过多，搅拌不均匀，也会使水沸腾，从容器里溅出来。

另外稀释硫酸时，绝不能在玻璃瓶里混合，因为普通玻璃瓶受热后会炸裂，造成事故，所以应当在烧杯里一边搅拌一边混合，同时，脸要离烧杯远些，以免发生意外。

如果不小心，皮肤或者衣服上溅了浓硫酸，应立即用大量的水来冲洗，要是水少了的话，它与浓硫酸化合所放出来的热不易散失，反而会更严重的灼烧皮肤或烧破衣服。

2、浓硫酸的密度大；水的密度小。

3、浓硫酸溶于水放出大量的热量。

把密度大的浓硫酸倒进水里，浓硫酸沉入水下，经搅拌热量迅速扩散。

把密度小的水倒进浓硫酸里，水浮在浓硫酸上面，放出的热量来不及扩散，

会使水爆沸，造成浓硫酸飞溅，发生危险。

记住口诀：注酸入水，安而不危；注水入酸，危而不安。

浓硫酸和水反应会产生释放大量的热，1公斤的浓硫酸与水发生反应时所释放出的热量，足以使2公斤的冷水瞬间，瞬间提升到100℃的高温。浓硫酸的比重大，是水的1.9倍。

因此，如果把水倒进浓硫酸，水就浮在浓硫酸上面，当发生化学反应时，水就猛烈沸腾起来，挟着硫酸四处飞溅，溅在衣服上容易烧坏衣服，溅在皮肤上会灼伤皮肤，非常危险。

相反，把浓硫酸倒进水里，它就逐渐沉入水底，然后再分布到溶液的各个部分，这样反应所产生的热量被均匀的分配到整个溶液中，温度只会缓慢上升，而不是一下沸腾起来。

当然，“慢慢地倒入”这五个字也千万不能忘记，如果很快的把浓硫酸倒进水里，由于发热过多、过快，搅拌不均匀，也会使得水沸腾，从容器里溅射出来。

扩展资料

浓硫酸的性质

浓硫酸的性质主要表现出它的强氧化性和脱水性可以体现在他与蔗糖的反应中。向浓硫酸中放入蔗糖块，首先脱水变成碳，然后由于水溶解于浓硫酸放热，前一步的产物碳和硫酸在加热时生成二氧化碳和二氧化硫。

在乙醇脱水制乙烯时，也发生了类似反应，因此反应后的溶液一般黑乎乎的，而且乙烯气体中往往含有二氧化硫和二氧化碳杂质。

浓硫酸有一个特性不为人所知：浓硫酸可以像水一样，发生自偶电离，也就是自己跟自己电离，离解出硫酸合氢离子H₃SO₄⁺和硫酸氢根离子HSO₄¯。

这个电离的的平衡常数约为2.7×10⁴，这比水的电离平衡常数高了10个数量级。所以浓硫酸是一种很理想的化学反应催化剂，不仅对很多物质都有优秀的溶解性，更是提供了一个质子规模转移的平台。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

稀释浓硫酸，必须要将浓硫酸酸倒入水中，并不断搅拌；这样可以使热量均匀扩散。

硫酸最早发现于什么时候

硫酸最早发现公元8世纪，阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到了硫酸这一化学物质，稀硫酸在中国古代被称为“绿矾油”。

唐高宗时期，炼丹家孤刚子在所著的《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中，记载了“炼石胆取精华法”，即干馏石胆而获得硫酸。

德国化学家格劳伯在17世纪将硫与硝酸钾混合蒸汽加热制出硫酸，1736年，伦敦药剂师JoshuaWard用此方法进行硫酸的大规模生产。

----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、

----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，

----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。

----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。

有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸

比如说硫酸

H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]

HCl=(H+)+Cl-

而只有部分电离的是弱酸

比如说醋酸CH3COOH，只能部分电离出H+，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸

而KHSO4虽然能电离出H+，但是由于正离子中还有K+，所以也不是强酸

强碱的解释类似，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH-

NaOH=(Na+)+OH-

比如说算氢氧化铜，不能完全水解，所以就是弱碱

2. 主要是氢离子电离的难易程度不同。

在溶液中，易于电离出氢离子的强酸容易失去氢离子，使得氢离子和溶液中的其它阴离子结合生成较难电离出氢离子的弱酸。

总的来说，就是生成物中往往都是难于电离的、难于水解的（如沉淀）、易于脱离系统的（如气体） 这种反应涉及化学平衡，在反应平衡过程中，若有沉淀与气体等能够离开反应体系的物质生成，则反应向生成方向移动，即弱酸制成强酸。当不满足这种条件时，就不发生此种反应。

3.你只须记住部分酸碱盐的溶解性表，至于是否溶于各种各样的酸碱溶液，要看它是否和加入的酸或碱反应，如反应则溶解，不反应则不溶解，如BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O,BaSO4+HCl不反应，不溶解。

不溶于水的盐：

不溶于水的碳酸盐一般都溶于酸不溶于碱，特殊：BaCO3,CaCO3不溶于硫酸。

不溶于水的硫酸盐不溶于其他酸

不溶于水的磷酸盐溶于其他强酸（硫酸，盐酸，硝酸）不溶于其他弱酸

不溶于水的氯化物不溶于其他酸

不溶于水的硫化物不溶于其他非氧化性酸（盐酸，稀硫酸）溶于氧化性酸（硝酸）

(1)Ba，Ca: OH\NO3\Cl溶解于水及碱及HNO3,HCl，但不溶解于H2SO4.

BaSO4，CaSO4不溶解于水也不溶解于酸碱:OH\NO3\Cl\SO4\CO3 .

BaCO3,CaCO3不溶解于水及酸碱:OH\SO4\CO3 ，溶解于酸碱:NO3\Cl.

(2)Mg:Mg(OH)2,MgCO3不溶解于水及碱及碳酸，溶解于酸:NO3\Cl\SO4

Mg:NO3\Cl\SO4溶解于水及酸，但与OH有沉淀

（3）Al\Zn：CO3不存在，OH不溶解于水，溶解于酸也溶解于碱（Al(OH)3溶解于OH好象高中才学到）

Al\Zn：NO3\Cl\SO4既溶解于水又溶解于酸碱

（4）Fe\Cu：OH不溶解于水及碳酸，溶解于酸：NO3\Cl\SO4

Fe\Cu：NO3\Cl\SO4溶解于水，溶解于酸：NO3\Cl\SO4

水能倒入稀硫酸中但不能倒入浓硫酸中.原因是由于水的比重（就是密度）比浓硫酸小很多,而浓硫酸有很强的吸水性并会释放大量的热量.直接把水倒入浓硫酸的结果就是水被浓硫酸放出的大量热量加热到沸腾,并由此伴随浓硫酸四处飞溅..十分危险.稀释浓硫酸的正确方法是先加水,再缓慢的加入浓硫酸,并且时刻不断的搅拌

因为如果水倒进浓硫酸中,会因溶解而放热造成浓硫酸的飞溅,有由于浓硫酸具有腐蚀性,会对皮肤脱水.应该将浓硫酸缓慢的倒进水中并不断的搅拌以便散热.

浓硫酸的稀释是浓硫酸放水里。

因为浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。

因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。

切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离”。注酸入水不断搅拌。

扩展资料

纯硫酸是无色的油状液体，沸点高，不易挥发，能与水以任意比例混合，溶于水时放出大量的热。浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

硫酸是强电解质，稀硫酸中的硫酸分子全部电离成H＋和SO42-，所以稀硫酸有强酸性和较弱的氧化性。

浓硫酸是一种强酸，具有酸的通性，并且浓硫酸中只有少部分硫酸分子电离，所以有酸的通性。但大部分硫酸分子没有电离，所以浓硫酸还具有以下特性：

1、吸水性（常用作干燥剂）

可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等。

2、脱水性

浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素的原子以水分子的组成比夺取出去。

3、强氧化性 

浓硫酸与金属反应时，通常体现酸性和强氧化性。

4、难挥发性：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸