乙酰乙酸和醋酸哪个酸性强

刚刚也是想找这个答案，结果发现没有准确的值，为了利人利己，我直接配了一下，测得5%TCApH是0.98，然后稀释一倍(小于2.5%)1.28，，小于1%是1.63，小于0.5%是1.88，10%是0.7

B、食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，食醋的pH小于7，故选项说法错误．

C、铁能与酸反应，不能用铁壶长期存放醋酸，故选项说法正确．

D、水垢的主要成分能与酸反应，可用醋酸清除热水瓶胆内的水垢，故选项说法正确．

故选：B．

已知：M(NaAC)=82.03g/mol ， 冰乙酸的浓度C(HAC)=17mol/L， 100ml=0.1L

1）计算缓冲溶液中NaAC和HAC的浓度：

PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]

5.0=4.74+lg[AC-]/[HAC]

[AC-]/[HAC]=1.82

假设NaAC的浓度为C，则HAC的浓度为1-C

则有：C/(1-C)=1.82

C=0.65mol/L

1-C=1-0.65=0.35mol/L

2）计算需要NaAC的质量：

0.1*0.65=m/82.03

m=5.3g

3)计算需要冰乙酸的体积：

50*0.35=V*17

V=1ml

4）计算需要水的体积：

100-1=99ml

配置：将5.3克乙酸钠溶于99毫升水中，加1毫升冰乙酸，摇匀。

醋酸有刺激性，避免与眼睛接触，若遇与高浓度醋酸接触，立即用清水冲洗。有腐蚀性，应避免接触金属器械。用于降低瘤胃pH和预防马肠结石时，为减少醋酸对黏膜的刺激作用，通常需用胃管给药。配成0.1%～0.5%溶液可进行阴道冲洗；配成0.5%～2%溶液用于感染创面冲洗；口腔冲洗使用2%～3%溶液。

pH约为2.38

解析：

pH=-lg[H⁺]，在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

已知醋酸的电离常数为Ka=1.75*10^-5，醋酸浓度c=1mol/L，c*Ka>20*Kw，又因为c/Ka>500，故可采用最公式计算：

[H+]=√（c*Ka)=√（1*1.75*10^-5=4.18*10^-3

则PH=-Lg(4.18*10^-3)=2.38

扩展资料

醋酸是乙酸的俗称，化学式为：CH₃COOH，因其官能团为COOH羧基，故属于有机物中的羧酸。因醋酸在水溶液中不能完全电离，仅能部分解离出醋酸根和氢离子，存在可逆的电离平衡，所以它是一种常见的弱酸。

醋酸（乙酸）可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。

用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。

参考资料来源：百度百科-乙酸

c(H+)==根号下（CKa)

==根号下（0.05*1.8*10-7）

=9*10-5

约为1*10-4

pH ==4

CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+

Ka = [H3O+][CH3COO-]/[CH3COOH] [H3O+]=[CH3COO-] = 10^-5.6=2.51*10^-6

[CH3COOH]= (2.51*10^-6)^2 / 10^-4.74 = 3.47*10^-7 mol.dm^-3 = 2.08 * 10^-5 g.dm^-3

乙酸密度1.049g/cm^3,2.08*10^-5g乙酸是1.98*10^-5 cm^3,假设混合时体积直接相加,那么1.98*10^-5 cm^3 乙酸 和 1 dm3 的水...体积比 1：5*10^8...

pH=5.6酸性极弱了...不知道算得对不对?

25℃时，0.2mol/L醋酸溶液的PH为多少？

这也只能算个近似值，可以用最简公式c（H＋）＝√（Ka·c）进行计算，Ka为醋酸的解离常数，c为起始浓度，求出氢离子，再算出PH值。