硫酸是什么

其实鉴别上述的三种酸就是鉴别他们的酸根离子,鉴别酸根离子的方法就是生成不溶性的盐,现把常见离子的鉴别常用方法和试剂总结一下,希望对你有所帮助

1,氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

2,氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

3,碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

4,氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

5,硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

6,铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

7,铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

8,铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

本题主要用的是第4和5方法

是分别将他们装入3个试管

用滴管吸取agno3(硝酸银)溶液,滴入三个试管中,有白色沉淀生成的是盐酸,

用滴管吸取ba(oh)2(氢氧化钡)溶液，滴入别外两个试管中(重新取样)，有白色沉淀生成的是硫酸

没有的是硝酸

按70%硫酸(所谓意义上的浓硫酸)算出的结果是

11.5

mol/L

但也有人认为对半稀释的硫酸为浓硫酸大约是

9mol/L

但若仅仅是比较浓的话，貌似没有什么特别的参数可以使用

也可以自己算：C=1000ρA/M

ρ

密度

g/mL

(可在化工手册、辞典之类后边的常用酸碱比重表查到)

A

百分浓度

%

M

摩尔质量

98

g/mol

氧化性硝酸强，还原性盐酸强，一般而言同浓度相同外界环境下硝酸强

同浓度时硫酸应该强一些。

在水溶液中因拉平效应，酸性一样强；但在更强酸性溶液中，如醋酸溶液，硝酸酸性更强。另：酸性指接受电子能力（路易斯酸碱理论）不受酸浓度影响。

对无机酸酸性的强弱的判断是一个重点和难点。下面我将系统介绍一下。

判断酸性的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。例如硫酸，它在水中的一级电离度是百分之一百，也就是说硫酸的氢原子全部电离成氢离子，因此硫酸是强酸。

还有我想说的就是一味的追求知道哪个酸的酸性强和弱好像也没有什么特别重要的意义!不要把一些普通的知识过细化!没有必要的!

例如盐酸

硫酸

硝酸都是强酸!它们在相同情况下时!酸性差不多的!没有必要再来比较强弱的了!只是它们在氧化性上,以及其它方面会因酸根离子的不同而在性质上有不同之处!这才是你要知道的东西!物质的个性!

我知道要你接受我的意见有点儿难!我很厌恶一些老师把一些简单的知识复杂化!本来易懂的经他她们加工后反而让人不懂了!为什么呢?因为他她们本身没有从本质上理解知识的本身!我发现在这个世上真正的高手不多!!!

硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

配制稀硫酸溶液，应将浓硫酸以滴定方式注入盛有水溶剂的容器。