人泡到盐酸里会怎么样，发生的化学方程式有什么

浓硫酸为什么能毁容呢？因为浓硫酸具有极强的吸水能力，当它碰到含有氢和氧的物质时浓硫酸就把这些物质中的氢和氧凑成水吸出来。而皮肉细胞一般是碳水化合物组成的，有碳有氢有氧，当遇到浓硫酸后氢和氧就会乖乖的跑出来，凑成水被浓硫酸吸走。之后被浓硫酸打劫后的皮肉就只剩下碳，呈黑色了。浓硫酸的酸根离子也很厉害，它和其他物质发生反应的能力很强，可以与人体的一些有机物反应，使人体面目全非。这样一来人的皮肉不就完蛋了？除此之外硝酸也可以腐蚀我们日常生活中见到的很多物质，盐酸的腐蚀能力则较差一些。

硫酸硝酸盐酸都是在中世纪西方炼金术士手中诞生的，由于它们具有相当强的溶解金属能力，备受炼金术士的推崇。说起来炼金术士可是化学这门学科的开山鼻祖他们实验各种方法提炼长生不老的金丹，连大科学家牛顿都对炼金术迷恋不已。长生不老的金丹从来就没有炼成过，不过种瓜得豆，炼金术士尝试出了很多实验方法，都为后来的化学家所继承，他们提炼出来的很多新的化合物也对人类社会的发展做出了很大贡献。

话说回来，浓硫酸最多就是毁毁皮肉，不可能把人完全化掉。另外硫酸对诸如黄金这样不活泼的金属更是无可奈何的，那么有没有能溶解黄金的化金水呢？

担心的话就赶快找找，硫酸里面有没有杂质，硫酸无法将人完全融掉的

会有气泡产生，骨头会变软。

骨的主要成分是磷酸钙和蛋白质，还有少量碳酸钙。磷酸钙和碳酸钙在盐酸中会与盐酸发生反应，生成溶于水的氯化钙，碳酸分解为水和CO2，磷酸仍留在溶液中。蛋白质在短时间内不会有大的变化。随着不溶性的磷酸钙和碳酸钙的减少，骨头会变软，重量会稍稍减小，但外观不会有大的变化。

鉴别盐酸的方法有：

1、观察盐酸表面，因为盐酸有挥发性，开瓶放置后瓶口会有白雾产生。但盐酸的蒸汽能对人体造成很大伤害，因此要避免盐酸蒸气进入呼吸道，观察时要用湿布捂住口鼻。

2、在盐酸中放入碳酸钙，即石灰石，因为盐酸会与碳酸钙反应，生成二氧化碳，现象是会有气泡产生。

3、在盐酸中放入铁，因为盐酸与铁反应会生成氯化铁和氢气，现象是产生气泡，溶液变为浅绿色。

4、在盐酸中放入铜锈，因为铜锈会与盐酸反应产生氯化铜和水，现象是铜锈消失，溶液变为蓝色。

工业盐酸一般而言是37%上下浓度的盐酸，外带少量的铁（III）离子

稀释50倍之后1%都没有，这种稀盐酸如果不是长期浸泡是对人没有什么伤害的，短期接触用流动的清水冲洗就可以了，大可不必紧张

如果非要说长期浸泡的话，应该是对皮肤和粘膜的灼烧效果占主要地位，如果不是吞服其他伤害可以忽略不计；如果是吞服的话，粘附的盐酸对口腔和食道粘膜会有一定灼烧，不至于很严重，

但是仍然建议就医对消化道做一定检查

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氯化氢(HCl)气体的水溶液。纯盐酸为无色液体，在空气中冒烟，有刺鼻臭味。粗盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。市售浓盐酸的浓度为20.24%，密度1.097克/厘米3，是一种共沸混合物。盐酸是一种强酸，具有一切酸的特性，如能与碱中和生成盐和水；能溶解碱性氧化物；能溶解碳酸盐，释放出二氧化碳气体；能溶解比较活泼的金属(如锌、镁、铁)，产生氢气。浓盐酸可以溶解较不活泼的金属铜。盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。盐酸的用途仅次于硫酸的无机酸，是重要的化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷等工业。

而胃酸的酸和它是不一样的,对人体有害的.

     盐酸是无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。质量分数约为37%的浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸也是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

      盐酸的应用

      盐酸是胃液的一种成分，它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，盐酸也可制取洁厕灵、除锈剂等日用品。盐酸也可用于金属的精炼，盐酸往往能够决定产品的质量。

      盐酸的危害及措施

      正是因为浓盐酸具有挥发性，它会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。在将盐酸与氧化剂混合时，会产生有毒气体氯气，美国国家环境保护局已将盐酸定为有毒物质。人们常穿戴个人防护装备来减少处理盐酸带来的危害，包括乳胶手套、护目镜、耐腐蚀的服装与鞋等。

盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。

1、盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢。剩余的废酸常再用作氯化亚铁溶液，但其中重金属含量较高，故这种做法已经逐渐变少。

2、盐酸的另一大主要用途是制备有机化合物，例如合成PVC塑料的原料氯乙烯、二氯乙烷、聚碳酸酯的前体双酚A、催化胶黏剂聚乙烯醇缩甲醛、抗坏血酸等。在明胶、食品、食品原料和食品添加剂的生产中常用到盐酸。典型例子有阿斯巴甜、果糖、柠檬酸、赖氨酸、酸水解植物蛋白等。这些工艺都使用食品级（非常纯）的盐酸。

3、盐酸可以发生酸碱反应，故能制备许多无机化合物，例如处理水所需的化学品氯化铁与聚合氯化铝。氯化铁与聚铝在污水处理、纸、饮用水等的生产中起絮凝剂和混凝剂的作用。用盐酸还可以制备其他的无机物，包括道路用盐氯化钙、电镀用盐氯化镍、镀锌工业和电池制造业用盐氯化锌等。另外，常通过氯化锌活化法从木炭制备活性炭。

4、盐酸可以用来调节溶液的pH值：在工业中对纯度的要求极高时（如用于食品、制药及饮用水等），常用高纯的盐酸来调节水流的pH；要求相对不高时，工业纯的盐酸已足以中和废水，或处理游泳池中的水。

5、盐酸还有许多小规模的用途，比如皮革加工、食盐生产、家务用清洁剂，以及用于建筑业。石油工业也常用盐酸：将盐酸注入油井中以溶解岩石，形成一个巨大的空洞。此法在北海油田的石油开采工业中经常用到。

参考资料来源：百度百科-盐酸