锡与盐酸反应的条件

锡溶于盐酸之后形成氯化亚锡。

氯化亚锡溶解度很大，要将溶液中的水再含有锡粒的情况下，进行蒸馏，将水分大部分蒸馏出来，锡粒可以防止亚锡被氧化成四价锡。蒸馏完成后，结晶即可得到六水合氯化亚锡结晶。

锡物理性质：银白色质软金属。有延展性，常制成粒、箔、片、粉条等形状。

锡化学性质：在空气中稳定，但锡粉较易氧化，特别在潮湿空气中。

之前的都可以，之后的都不行

所以铜汞不行，锡汞可以。

不用考虑热的或者是工业的还是浓盐酸，只要他们的活动性小于氢就必然不可以溶解！

碳族金属锡、铅和酸反应都很慢。

Sn+2HCl=2SnCl2+H2↑

SnCl2溶解度也不大。

满意记得采纳O(∩_∩)O~

2、锡的硫酸盐、盐酸盐可溶于水，锡与稀硫酸、盐酸的反应方程式

Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑

Sn+2HCl=SnCl2+H2↑

3、铅与稀硫酸、盐酸的反应方程式

Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑，生成的硫酸铅难溶于水，使反应难以进行

Pb+2HCl=PbCl2+H2↑

由于该情况的发生，使中心原子(Sn)被氧化的电势差要求降低，

进而+2价的Sn被溶液及空气中的O2所氧化，变成+4价的Sn。

而+4价的Sn盐极易水解，成为SnO2。

总化学反应式为[SnCl4]2- + O2 ===SnO2↓(白色) + 4Cl-,与配置FeCl2溶液相似:如果要保存，则应加入还原剂Fe粒，并密封保存。同样的，你配置的溶液中应该加入Sn粒。

另外不排除你的溶质已经被氧化，SnOCl2/SnO2在浓盐酸中的溶解与析出(SnO2)是可逆。

因为这是一个可逆反应，当达到某一个特定条件以后，沉淀物(SnO2)又会反应回去，发生这个反应的原因就说不清楚了，可以考虑当时的环境条件，或者是不是加入了金属锡颗粒。

这步反应只生成氯化亚锡而不是氯化锡，说明在酸性条件下氯化锡的氧化性比盐酸强，所以无法氧化至氯化锡。既然氯化锡比盐酸氧化性强，那当然锡先跟氯化锡发生归中反应咯。

SnS2+6HCl(浓)=H2SnCl6+2H2S↑

但是必须保证浓盐酸的浓度足够高，否则难以溶解，希望对你有帮助O(∩_∩)O

所以方法就出来了：

1、提高温度，即加热，可以加快反应速率；

2、适当提高浓度，也加快反应速率；

3、加入另一种物质形成原电池，如加入几滴铜盐，还原后形成Sn-Cu原电池，也加快反应速率。