氯乙酸的制备方法

一、填空题

1．下列各组物质 ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CH2CH3

⑤乙烷和丁烷 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦

互为同系物的是__________， 互为同分异构体的是_____________

互为同位素的是______， 互为同素异形体的是__________，是同一物质的是__________。

2． 某烷烃的式量是86则该烷烃的分子式是___________某直链烷烃分子中有m个氢原子，则含有的碳原子个数为_________

3．有下列反应.

①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴水褪色 ④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 ⑤由乙烯制聚乙烯⑥乙烷与氯气光照 。其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是.________；

属于加成反应的是.________；属于聚合反应的是__________。

4．常用的塑料包扎带的化学成份是聚丙烯，试写出合成它的化学反应方程式.________________________；

腈纶(人造羊毛)的主要成份是聚丙烯腈(丙烯腈.CH2=CH-CN)，试写出合成它的化学

反应方程式._________________________________________

5． 某饱和烃与适量的氧气混合(恰好完全反应)，在温度为400K时反应，其总体积增加1/6，该烃分子式为.____________

6．出下列各种烷烃的结构简式

（1） 2,3，3-三甲基戊烷

_______________________

（2）2，3－二甲基－4－乙基已烷

______________________________________________

（3）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃

_______________________________________

7．命名下列烷烃.

⑴_________________ ⑵___________

8．某烃A和炔烃B的混合物共1L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4L，水蒸气1.6L，写出两种烃的结构简式.A ________________，B _________________；两者物质的量之比为._______________

9．由乙炔生产聚氯乙烯合成树脂所涉及的有机化学反应方程式为.__________________________________、___________________________________，所属类型分别为__________、_________。

10．自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C－）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：（2003年上海高考）

（1）上述系列中第1种物质的分子式为 。

（2）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为。

（3）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）

11．合成分子量在2000-50000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究

领域.1993年报道合成了两种烃A和B,其分子式分别为C1134H1146和C1398H1278.B分子与A相似，但分子中多了一些结构为的结构单元。B分子比A分子多了________个这样的结构单元(填写数字).

12．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验.先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题.

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。

（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应

（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

（a）（b） （c） （d）

→ b → → d

（电石、水）（ ）（ ） （溴水）

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是

13．有A、B两种烃，它们的组成相同，都含90%的碳，烃A对氢气的相对密度是20；烃B式量是烃A的3倍，烃A在一定条件下能与足量的Cl2起加成反应，生成1，1，2，2－四氯丙烷，烃B是苯的同系物，当它与Cl2发生取代反应时（取代苯环上的H原子），生成的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种，根据以上实验事实，推断A、B两烃的分子式、结构简式。

14．在标准状况下，44.8L甲烷与丙烷的混合气体的质量为46g。则该混合气体中，

甲烷的体积分数为__________，丙烷的质量为__________。

15．下列有机反应中都需使用浓硫酸，试填浓硫酸和乙醇在170℃共热，其作用是______________________，该反应的化学方程式为.___________________________苯与浓硫酸及浓硝酸在50－60℃时反应，生成有机物的结构简式为 ， 该反应类型属于 。（填“取代反应”或“加成反应”）

16．某烃中碳的质量分数为85.7%，1 mol该烃充分燃烧所生成的二氧化碳恰好被4mol/L氢氧化钠1.5L完全吸收生成正盐，该烃能与溴发生加成反应，在一定条件下能发生加聚反应。此结构简式为__________。

17．有下列8种物质.①甲烷 ②苯 ③环己烷 ④聚乙烯 ⑤聚异戊二烯 ⑥环己烯 ⑦2-丁烯 ⑧邻二甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是.______________________

18．在1大气压120℃时，某气态烃与足量氧气混合点燃，充分反应后，气体的压强与反应前相同，符合此条件的烃的分子式是__________ _ ________。

19．(10分)相对分子质量为72的烷烃，其分子式是________________，若此有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它可能的结构有四种，试写出它们的结构简式.___________、___________、____________、____________、

20．⑴在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，现象为_______________， 离子方程式为_ _____________________

⑵在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，_______________________，原因是______________________

⑶若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为______ ___，反应方程式为___________________________________、______________________________________。

21．乙醇分子中不同的化学键如右图所示： 乙醇与金属钠反应，___________键断裂

将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到170℃时，_________键断裂在加热条.

件下，用铜作催化剂与氧气反应时，______断裂.

22． 4.6g某有机物完全燃烧，得到8.8g二氧化碳和5.4g水。此有机物的蒸气对氢气的相对密度为23，该有机物与金属钠反应放出氢气。其分子式为________________，结构简式________________

23．⑴氟里昂是freon的音译名，氟里昂的商业代号可用HFC-nmp表示，其中数字n等于碳原子数目减1(如果是0就省略)，数字m等于氢原子数目加1，数字p等于氟原子数，氯原子数目不列。氟里昂CH2F-CHF2的代号为________________，它属于_________(选填：A．一卤代烃 B．多卤代烃 C．饱和卤代烃 D．不饱和卤代E：芳香卤代烃)类有机物，其同分异构体的结构简式为____________________

⑵由于氟里昂无毒，化学性质又极其稳定，被大量用于制冷剂、灭火剂、发泡剂等。但大气中的氟里昂在平流层中受紫外线照射，会分解产生Cl原子，而Cl原子化学性质比较活泼：

上述反应的总反应为____________________，其反应过程中，Cl原子起________作用，

⑶O3和O2是_________.

A．同分异构体 B．同系物 C．氧的同素异形体 D．氧的同位素

⑷近几年市面上推出的冰箱新产品——无氟冰箱，主要是为了 。

A．氟里昂价格高，为了经济B．保护生态环境

C．保护人类生存环境 D．吸收和阻挡紫外线

24．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

2CrO3(红色) + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3(绿色) + 3CH3CHO + 6H2O被检测的气体

成分是_______________，上述反应中的氧化剂是_____________，还原剂是____________

25．碳正离子〔例如CH3+、CH5+、(CH3)3C+〕是有机反应的重要中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通达CH4在‘超强酸’中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可以得CH3+

⑴CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是___________________

⑵CH3+中4个原子是共平面的，3个C-H键之间的夹角(键角)相等，则C-H键之间的夹角是___________

⑶(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式为________

⑷(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式为____________________

26． 相同质量的①乙醇、乙二醇、③丙三醇。依照下列要求进行排序(填序号)

⑴燃烧后生成二氧化碳的量由多到少______________________

⑵燃烧时耗用氧气量由多到少____________________

⑶与足量金属钠反应放出氢气量由多到少________________________

27．已知反应：CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2ClCHClCH3

CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2=CH-CH2-Cl

写出由1-氯丙烷制取丙三醇的化学方程式(CH2OHCHOHCH2OH)

28．下列反应中，反应物中的有机物发生还原反应的是______________，发生氧化反应的是____ __。

①由乙醇制取乙醛 ②由乙醛制取乙醇

③乙醛的银镜反应 ④甲醛与新制的氢氧化铜反应

⑤乙烯与氢气的加成 ⑥乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑦丙酮(CH3COCH3)与氢气生成2-丙醇 ⑧甲烷的燃烧反应

29．为了防止水源污染，用简单又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是.________。从废水回收苯酚的方法是.⑴用有机溶剂萃取废液中的苯酚；⑵加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂分离；⑶通入某物质又析出苯酚。写出步骤⑵、⑶的化学方程式.

________________________________、_______________________________________

30．完成下列方程式

①CH3CH2CHO + Cu(OH)2

___________________________

②OHC-CHO + Ag(NH3)2OH(足量)

_____________________ __

③+ H2(足量)

________________ __________

④ + O2

_____________________________

31．分别取1 mol A．B．C．D．E、F六种有机物，使它们充分燃烧，都生成44.8LCO2(标况)，D和E是碳、氢、氧的化合物，两都互为同分异构体，E被氧化成A，A继续氧化成B．，C和F都发生聚合反应，C和氯化氢加成生成F。试推断有机化合物A．B．C．D．E、F的结构简式。

A．_______________、B．_______________、C．_______________

D．_______________、E._______________、F._______________

32．实验室配制少量银氨溶液的方法是.先向试管中加入___________________，然后______________，其离子反应方程式为_________________________、______________________，向银氨溶液中滴加少量的乙醛，_ ___片刻即可在试管内壁形成银镜，离子方程式为.__。

33．下列有机化合物中，有多个官能团：

A．B、 C、 D、 E、

⑴可以看作醇类的是(填入编号，下同)：_____________⑵可以看作酚类的是________

⑶可以看作羧酸类的是__________________ ⑷可以看作酯类的是____________

34． CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH，这是因为- Cl是一种强吸电子基团，能使- OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团属于斥电子基团,能减弱- OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，据上规律填空：

(1)HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在 (填吸或斥)电子基团，这种基团是 (2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在(填吸或斥)电子基团，这种基团是 (3) C6H5- 也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH。 (4)下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是________________

35．分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，其中A、B、C三种有机物苯环上的一氯取代物均有两种。等物质的量的A、B、C分别与足量的NaOH溶液完全 反应时，消耗NaOH的物质的量为1：2：3。

⑴A可发生分子间酯化反应；B遇FeCl3溶液显紫色，其分子内含有羧基，则A、B

的结构简式分别为A．_______________ B．______________________

⑵C可以看为酯类，C与足量的NaOH溶液反应的方程式为__________________

36、A、B都是芳香族化合物，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸。A、B的相对分子质量都 不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氢元素总的质量分数为65.2%。A溶液具有酸性，不能使氯化铁溶液显色。

⑴A、B相对分子质量之差为_________ ⑵1个B中应该有_______个氧原子⑶A的分子式为________

37．下面是一个合成反应的流程图

A B

CH2=CH2 BrCH2-CH2Br C

请写出：

1．中间产物A、B、C的结构简式：A．__________B． ________ C．____________

2．①、②、③、④各步反应所需用的反应试剂及各步反应的类型

①________、_______②__________、_______③________、______④________、______

38．为实现以为各步的转化，请在括号中填入适当的试剂的分子式

39．写出下列叙述中有关物质的结构简式；分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是_________________________；能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是___________________；含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，则此类有机物中最简单的一种是________________

40．化合物A（C8H17Br）经NaOH醇溶液处理后生成两种烯烃B1和B2。B2(C8H16)经过(1)用臭氧处理，(2)在Zn存在下水解，只生成一种化合物C。C经催化氢化吸收一摩尔氢气生成醇D(C4H10O)，用浓硫酸处理D只生成一种无侧链的烯烃E(C4H8)。

已知：

注：R1、R3可为H或其它烃基

试根据已知信息写出下列物质的结构简式：

A____ B C E

41．某有机物 A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：（化学班做）

① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6

②A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物 ③1molA慢慢产生l.5mol气体

④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应

试回答：

（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是__________（多选扣分）

（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基

（c）肯定有羟基（d）有－COOR官能团

（2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为___________________________

（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：

_________________________________________________________

（4）A的一个同类别的同分异构体是______________________________

42． A是一种酯,分子式是C14H12O2。A可以由醇D跟羧酸C发生酯化反应得到.A不能使溴(CCl4溶液)褪色.氧化B可得到C.

（1）写出A、B、C结构简式:

A B C

___________ ____________________________________

（2）写出B的两种同分异构体的结构简式,它们都可以跟NaOH反应._____ ___和_____________

43．现有十种物质.A、乙醇 B、甲苯 C、苯酚 D、.苯甲酸 E、乙酸乙酯 F、葡萄糖 G、蔗糖 H、苯

I、乙烯J、乙酸，其中

⑴能发生银镜反应的是；⑵能与氢氧化钠溶液发生反应的是 ；

⑶能与羧酸发生酯化反应的是 。

44．有①NH2－CH2－COOH ②CH2OH（CHOH）4CHO ③（C6H10O5）n（纤维素） ④HCOOC2H5

⑤苯酚⑥HCHO等物质，其中（用数字序号填空）.

（1）难溶于水的是 ，易溶于水的是，常温下微溶于水的是 ；

（2）能发生银镜反应的是 ； （3）能发生酯化反应的是 ；

（4）能跟氢气发生加成反应的是，能在一定条件下跟水反应的是 ；

（5）能跟盐酸反应的是 ，能跟氢氧化钠溶液反应的是 。

45．现有通式均为(CH2O)n的六种有机物，性质如下.

①甲是无色有刺激性气味的气体，可发生银镜反应

②乙、丙、丁的式量均为甲的2倍，戊的式量是甲的3倍，己的式量是甲的6倍

③乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化

④戊结构中含有-CH3，两分子戊可形成环状酯

⑤丙不溶于水，丁、己二种物质的水溶液均呈中性，丙既能水解，又能发生银镜反

应，还能与钠反应放出氢气，己能发生银镜反应，淀粉水解可得己，

请推断各物质的结构简式.

甲____________ 乙______________ 丙______________

丁______________ 戊._____________ 己.____________

46．如图所示.淀粉水解可产生某有机化合物A，

A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B 和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。已知，相关物质被氧化的难易次序是.

RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。

请在下列空格中填写A、B、C、D的结构简式。

A． B． C． D．

47．乳酸（C3H6O3）是人体内葡萄糖在无氧环境下代谢的主要产物。工业上以乳酸为原料可生产高分子化合物A和B，反应过程如下.

B 乳酸 C D A

其中A是有机玻璃的主要成分；B是可降解一次性餐具的主要成分，以缓解日益严

重的“白色污染”问题。现用核磁共振法检测得乳酸分子中含有甲基。试写出乳酸

和A、B的结构简式.

_________________________、 __________________________

二、计算题

1．将100g含(C6H10O5)n90％的淀粉（杂质不参与反应）水解为葡萄糖（水解率为90％），

再将葡萄糖发酵制成乙醇，再将乙醇中的一部分氧化为乙酸。生成的乙酸恰好与未

被氧化的乙醇完全反应生成乙酸乙酯。求可制得乙酸乙酯多少克？

2．某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的5.75倍。把1.84g该有机物在氧气中

充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g。又知生成

H2O和CO2的物质的量之比为4：3、试求有机物的分子式。1 mol该有机物与足量

的金属钠反应时，可以得到(标准状况)下氢气33.6L。试确定它的结构简式。

3．有机物A、B、C均有C、H、O三种元素。A中氧的质量分数为23.53%，且氢原子和碳原子数目相等，A的分子式的相对分子质量为最简式相对分子质量的2倍。在稀硫酸中加热A，可生成B和C，B、C均不与溴 水反应，但B能与碳酸氢钠反应而C不能。

试求：⑴A的分子式？

⑵A、B、C的结构简式

4．将含有C．H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。

⑴燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少？

⑵求此化合物的分子式？

⑶该化合物1分子中存在1个苯环和1个羟基，试写出它的同分异构体的结构简式。

5．美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B—C键，使之与HBr发生取代反应.

B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4

而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，使之与HBr+CH4

而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，并与HBr发生二元取代反应。

（1）试写出二元取代的代学方程式.

（2）现用5.6g B(CH3)3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？

6．将乙炔和一种气态单烯烃组成的混合气体1L，与11L氧气混合，点燃完全反应后，得到气体12L(气体体积均在1.01×105Pa、1200C的条件下测定)。则该混合气体中的单烯烃可能是什么？两种成分的体积比为多少？

7．室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式

高二年级有机化学练习题参考答案

一、填空题

1、⑤；④；③；①；⑥⑦ 2、C6H14；CHm 3、⑥；②④；①③；⑤

4、

5、C3H8 6、⑴⑵ ⑶

7、⑴2-甲基丁烷⑵2,2-二甲基丙烷

8、A.CH4；B.C2H2；3.2

9、

10．（1）C24H12 （2）51∶50

（3）－CH＝CH2＋Br2→－CHBr－CH2Br

－CHBr－CH2Br＋2NaOH－C≡CH＋2NaBr＋2H2O

（分二步完成也给分）

11、33 12、⑴CaC2 + 2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2

+ Br2 → CHBr=CHBr(或 + 2Br2 → CHBr2CHBr2)

⑵不能；a、c ⑶H2S；Br2 + H2S →S↓+ 2HBr ⑷ c bCuSO4溶液 CuSO4溶液

⑸若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证

13、.A：C3H4 CH CCH3 丙炔B：C9H1214、75%、22g

15、催化剂、吸水剂；； ；取代

16、CH3-CH=CH2 17、⑤⑥⑦ 18、CH4；C2H4；C3H4

19、C5H12、CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2Cl

(CH3)2CHCH2CH2Cl

20、⑴白色沉淀；Cl- + Ag+ = AgCl↓⑵分层；有机溶剂不溶于水

⑶白色沉淀；CH3CH2CH2Cl + NaOHCH3CH2CH2OH + NaCl；

NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

21、①；②⑤；①③22、C2H6O；CH3CH2OH

23、⑴HFC-143；BC；CH3-CF3 ⑵2O3 3O2；催化 ⑶ C⑷C

24、C2H5OH；CrO3；C2H5OH

25、⑴〔〕+ ⑵120 ⑶(CH3)2CHOH ⑷(CH3)2CH=CH2

26、⑴ ①③② ⑵ ①②③ ⑶ ③②①

27、CH3CH2CH2Cl + NaOH CH3CH=CH2 + NaCl + H2O

CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2=CH-CH2-Cl

CH2=CH-CH2-Cl + Cl2 → CH2ClCH2ClCH2Cl

CH2ClCH2ClCH2Cl + 3NaOH CH2OHCHOHCH2OH + 3NaCl

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氯乙酸的水溶液中并没有氯离子，这是因为氯原子以稳定的共价键和C相连，在水溶液中是无法离解的。

氯乙酸的酸性比乙酸强，可以在一定限度内腐蚀钢铁（有些有镀层的不行，比如镀铬），而且氯乙酸是一种比较好的配位试剂，可以与铁离子（钢铁被腐蚀得到的是亚铁离子，但是酸性溶液中空气中的O2可以直接将亚铁离子氧化成铁离子）发生配位反应，从而使腐蚀更容易进行。

希望对你有所帮助！

不懂请追问！

望采纳！

是乙酸，因为氯离子是吸电子基团，而

若链上存在给电子基团，反应容易进行若存在有吸电子基团时，将阻碍反应的进行。

氯乙酸乙酯在65摄氏度存在碳酸钠时水解程度有多大？

氯乙酸乙酯在水中就可以水解，产生酸，当在溶液中有碳酸钠时，溶液中会由于碳酸钠的水解，产生一定量的氢氧根离子，及显碱性，很明显，酸碱结合的结果是很容易发生中和反应的，氯乙酸乙酯在65摄氏度存在碳酸钠时，如果物质的量是1：1，最终结果是两者都完全水解。如果不是1：1，则量少的完全水解。

我们用氯乙酸加来2mol/l氢氧化钠溶液计算各自的用量。

PH=PKa-lg[氯乙酸]/[氯乙酸盐]

3.00=2.56-lg[氯乙酸]/[氯乙酸盐]

lg[氯乙酸]/[氯乙酸盐]=-0.04

[氯乙酸]/[氯乙酸盐]=0.9/1

需要氯乙酸的质量是94.5×0.5×0.5=23.6克；

需要2mol/LNaOH溶液的体积为500×0.5×1/1.9/2=65.8毫升。

而苯甲酸最强。由于-C6H5与羧基形成共轭结构，导致-OH更易离解，其共轭效应是强于Cl原子的诱导效应与苯环本身的排斥效应的总和的。。。

但同时应注意：甲酸的酸性反而比苯甲酸强，有实验事实为证：pKa（甲酸）＝3.4 pKa（苯甲酸）＝4.72。这样一来，于是氯乙酸酸性也就更强。明白否？

望采纳，谢谢！

一、有机物的结构与性质；

1、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学；

(1)烷烃；A)官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：C；B)结构特点：键角为109°28′，空间正四面体；C)化学性质：；

①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)；CH4+Cl2光CH3Cl+HCl，光CH3Cl；点

②燃烧CH4+2O2；

③热裂解CH4CO2+2H

有机化学归纳总结

一、有机物的结构与性质

1、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质

(1)烷烃

A) 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4

B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。

烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。

C) 化学性质：

①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)

CH4 + Cl2光 CH3Cl + HCl ， 光 CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl

点②燃烧 CH4 + 2O2

③热裂解 CH4 CO2 + 2H2O 高温 C + 2H 2隔绝空气

(2)烯烃：

A) 官能团：C=C 代表物：H2C=CH2 结构特点：键角为 120° 碳原子与其所连接的四个原子共平面

B) 化学性质：

①加成反应(与 X2、H2、HX、H2O 等)

CH2=CH2 + Br2

CH2=CH2 + H2O

CH2=CH2 + HX

②加聚反应(与自身、其他烯烃)nCH2=CH2

③燃烧CH2=CH2 + 3O2

④氧化反应 KMnO4 酸性溶液

(3)炔烃：

A) 官能团：—C≡C— ；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH

B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。

两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

C) 化学性质：

①氧化反应：a.可燃性：2C2H2+5O2 →

b.被 KMnO4 氧化：

②加成反应：可以跟 Br2、H2、HX 等多种物质发生加成反应。

CH≡CH+H2 →

(4)苯及苯的同系物：

A) 通式：CnH2n—6(n≥6)

B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个

C原子和6个H原子共平面。

C)化学性质：

①取代反应(与液溴、HNO3、H2SO

4等)

HBr+ Br2Fe或Br +

②加成反应(与 H2、Cl2 等) + 3H2Ni △

③侧链和苯环相互影响：侧链受苯环易氧化，苯环受易取代。

(5)卤代烃：

A)官能团：—X 代表物：CH3CH2Br

B)化学性质： ①取代反应(水解)CH3CH2Br + H2O→

②消去反应(邻碳有氢)：CH3CH2Br ? →

(6)醇类：

A) 官能团：—OH(醇羟基)；通式： CnH2n+2O(一元醇 / 烷基醚)；代表物： CH3CH2OH

B) 结构特点：羟基取代链烃分子(或脂环烃分子、苯环侧链上)的氢原子而得到的产物。

结构与相应的烃类似。

C)物理性质(乙醇)：无色、透明，具有特殊香味的液体(易挥发)，密度比水小，能跟水以任意比互溶(一般不能做萃取剂)。

是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无物。

D) 化学性质：

①置换反应(羟基氢原子被活泼金属置换)

2CH3CH2OH + 2Na

②跟氢卤酸的反应

③催化氧化：2CH3CH2OH + O2

④酯化反应(跟羧酸或含氧无机酸)CH3COOH + CH3CH2OH

⑤消去反应(分子内脱水)：

⑥取代反应(分子间脱水)：

(7)酚类：

A) 官能团： 通式：CnH2n-6O

B)物理性质：纯净的本分是无色晶体，具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。

室温下微溶于水，当温度高于 65℃的时候，能与水混容。

C)化学性质：

①酸性：苯酚与氢氧化钠溶液反应

②苯酚钠溶液中通入二氧化碳

③苯酚的定性检验定量测定方法：

④显色反应：

(8)醛

A) 官能团： 代表物：CH3CHO

B) 化学性质：

①加成反应(加氢、氢化或还原反应)CH3CHO + H2 →

②氧化反应(醛的还原性)2CH3CHO + 5O2 →

CH3CHO + 2[Ag(NH3)2OH] CH3CHO + 2Cu(OH)2

(9)羧酸

A) 官能团： 代表物：CH3COOH

B) 化学性质：

①具有无机酸的通性

②酯化反应 浓 H CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O △

③水解反应(酸性或碱性条件下)

二、引入官能团的方法

消除官能团的方法

①通过加成消除不饱和键；

②通过消去或氧化或酯化等消除羟基(-OH)；

③通过加成或氧化等消除醛基(-CHO)。

三、根据反应物的化学性质推断官能团

四、由反应条件推断反应类型

五、有机物溶解性规律

根据相似相溶规则，有机物常见官能团中，醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基团，硝基、酯基、C-X键等为憎水基团。

当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时，物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。

常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯

不溶于水密度比水小：苯、酯类、石油产品(烃)

六、分子中原子个数比关系

(1)C︰H=1︰1，可能为乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。

(2)C︰H=l︰2，可能分为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。

(3)C︰H=1︰4，可能为甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]

七、其他

1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有： (1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的.无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚： (2)羧酸： (3)卤代烃(水溶液：水解；醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快) (5)蛋白质(水解)

18、有明显颜色变化的有机反应：

1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；

2.KMnO4酸性溶液的褪色；

3.溴水的褪色；

4.淀粉遇碘单质变蓝色。

5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)