1m硫酸是什么意思

硫酸各原子相对原子质量的和：M(H2SO4)=（1*2+32+16*4）g/mol=98g/mol

所以,求169克硫酸的物质的量为:169g/98g/mol=1.72mol

硫酸的化学式写为H₂SO₄。

硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。

硫酸的化学式是H₂SO₄，纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。

加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

扩展资料：

硫酸与皮肤接触需要用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液冲，迅速就医。溅入眼睛后应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。

迅速就医。吸入蒸气后应迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。迅速就医。误服后饮用水漱口，给饮牛奶或蛋清，迅速就医。

参考资料：百度百科-硫酸

早在1995年开始，国家就规定在中学教育中要实施法定物理量教育，在教学中的物理量按最新颁布的国家标准进行教学，并且规定在考试也按国家标准，总之是一切按标准法执行，这是强制性的规定。所以在教学中就都按新的国家标准进行了，这事已经20年了，而88年，是是历史了，但88年的高考题还是按原有的面貌。过去也不是物质的量的浓度，而是称为摩尔浓度，符号用M表示，其意义和现在大致相同， M=n/V ，这里n=物质的摩尔数，这概念以经不用了，V=该物质溶液的体积，单位是升，所以，M的单位是摩尔/升，符号是 mol/L，但在一般书写时还用M。但应该有斜体，不过一般手写是楷体和斜体不易表示得很好，一般情况，学生也明白，当时的写法如，0。5M H2SO4，就是硫酸的摩尔浓度是0。5mol/L，而且在表示其浓度时，浓度的符号M是楷体， 如表示硫酸稀释时用 M1V1=M2V2 M1就是浓硫酸的摩尔浓度，M2是稀硫酸的摩尔浓度，等 在化学配摩尔溶液时，有m=MVM（B）。M（B）是物质B的摩尔质量，等。好多年了，过去怎么用的都有些忘记了，反正过去的方法不是法定的标准，不规范，有些用法往往会有岐解，现在的是规范的法定标准，是必须执行的。我们当时也是经历了一段时间的学习，才感到现在的一套物理量及其单位的的符号系统的科学性和严密性，在应用和交流是的方便。但在看到过去的资料时，也不要对0。1M H2SO4，及 MaVa =MbVb这样的符号感到奇怪和惊讶。它毕竟是历史。

希望采纳

0.5M=0.5mol/L

首先要直到你用于稀释的硫酸的浓度是多少，然后确定需要0.5mol/L硫酸的体积。然后利用稀释公式c1v1=c2v2 计算出需要浓硫酸的体积。

假设用的是98%，密度为1.84克/毫升的浓硫酸（这种硫酸的浓度是18.4mol/L），配制的溶液为1000毫升。那么

v1=v2c2/c1=1000×0.5/18.4=27.2毫升

配制方法：量取27.2毫升浓硫酸，在充分搅拌的同时加入到900毫升水中，最后加水定容至1000毫升。

质量分数为ω=98%的硫酸的密度ρ=1.84，其物质的量浓度为：

c=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L

物质的量浓度为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积，简称浓度，用符号c(B)表示。

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

扩展资料：

将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。

将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。

参考资料来源：百度百科--浓硫酸

参考资料来源：百度百科--物质的量浓度

硫酸（1m ol/L）的配制方法：

【】依据：取浓硫酸（C1=18 m ol/L）进行稀释，即可配制成C2= 1m ol/L 硫酸溶液；

【】计算：例如，配制V1=100ml、 1m ol/L 硫酸溶液，

依据 C1V1 = C2V2 , 可以计算出取浓硫酸的体积V1:

V1 = C2V2 /C1 = 100ml x 1m ol/L）/18m ol/L = 5.6 ml

计算加水的体积约为 ：100ml - 5.6 ml = 94.4ml

【】操作：用10ml移液管，准确移取5.6 ml、18mol/L 的浓硫酸，加入到装有94.4 ml 的250ml的烧杯中，经过不断搅拌下（散热、混匀），冷却至室温，即可。