硫酸的化学式为什么不是H4OS

不易挥发。但具有吸水性，因此，若敞口久置，溶液增重，溶质质量分数变小（这一结果与浓盐酸中HCL气体挥发后相同，唯一不同点在于浓盐酸中氯化氢气体挥发后溶液质量变小）。最简单的判断方式：打开试剂瓶塞，同时观察瓶口，若有雾状物生成，则具有挥发性（如：浓盐酸），但须注意有些酸稀释后挥发性会减弱或消失，将不利于下结论，所以最好按上面方法做两组实验：①浓酸

②稀酸。这样可以确保万无一失，还能判断该酸挥发性是否会因稀释而减弱或消失。

稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，绝对禁止将水注入浓酸中。

如将水倒入浓硫酸中，一方面由于水的密度远比浓硫酸的小，水将浮在浓硫酸上面而形成两个液层，浓硫酸只在两个液层接触处混溶并放出大量热。(硫酸有很大的稀释热，在稀释过程中，硫酸溶液的发热现象，开始非常剧烈，以后逐渐减弱。)另一方面又由于硫酸的质量热容较水的低，当两者混溶时，硫酸的温度会比水的温度升高得快，因而造成强烈的局部高温，使水汽化而造成喷溅。当把浓硫酸加入水中时，由于浓硫酸的密度很大，能迅速穿过水层不至引起剧烈的局部高温。这就说明了为什么稀释浓硫酸时，只能在不断搅拌下把浓硫酸慢慢注入水中，而不能以相反的方式进行。

普通玻璃的化学组成是Na2O·CaO·6SiO2，主要成分是二氧化硅。广泛应用于建筑物，用来隔风透光，属于混合物。另有混入了某些金属的氧化物或者盐类而显现出颜色的有色玻璃，和通过特殊方法制得的钢化玻璃等。有时把一些透明的塑料(如聚甲基丙烯酸甲酯)也称作有机玻璃。

塑料主要特性

①大多数塑料质轻，化学性稳定，不会锈蚀；

②耐冲击性好；

③具有较好的透明性和耐磨耗性；

④绝缘性好，导热性低；

⑤一般成型性、着色性好，加工成本低；

⑥大部分塑料耐热性差，热膨胀率大，易燃烧；

⑦尺寸稳定性差，容易变形；

⑧多数塑料耐低温性差，低温下变脆；

⑨容易老化；⑩某些塑料易溶于溶剂。

高中所有的有机反应中，用浓硫酸、加热的反应有：

甲苯的硝化(浓硫酸55~60℃)、磺化(浓硫酸70~80℃)

醇的消去、两分子成醚

酯化反应

三分子乙醛成环(浓硫酸25℃)

苯酚的硝化(浓硫酸30℃)

我笔记上就记这么多了。

玻璃的主要成分是石英石即二氧化硅（SiO2），它十分坚硬，此外，它具有透明的特性，它被广泛用作窗玻璃、光学仪器玻璃，以及各种化学和生活容器。人们在化学上的各种实验，总希望能直接看到容器内的化学反应，这只有玻璃才能胜任，因为它透明，而且还能抗各种化学物质的腐蚀。一般的金属遇到酸就要发生化学反应，连最稳定的“金属之王”的金子，在遇到由硝酸和盐酸混合成的“王水”时，也被驯服而溶解了。唯独玻璃不怕盐酸、硫酸、硝酸甚至王水的侵蚀。只有苛性碱才能略微腐蚀玻璃的一层表皮。因此玻璃成了化学家的宠儿，甚至成了化学家的代称“玻璃试管专家”。

玻璃虽易碎，但却很硬，它受承受的压力远远超过了生铁。有人做过这样的实验；在同样大小的生铁块和玻璃块上加压重物。当重量达到一百斤时，生铁块就被压碎了，而玻璃却安然无恙。一直加压到一百八十斤以上时，玻璃块才破碎。面对这样坚硬的脾气，如果我们用普通钢材做的刀、剪、锥、锯都不能动他分毫时，只有用高级合金钢做的刀和金钢砂轮才能在玻璃上刻划出痕迹来。