氯化钡简介

1.物质的理化常数

国标编号 61021

CAS号 12230-71-6

中文名称 氢氧化钡

英文名称 barium hydroxide

化学式 Ba(OH)2

外观与性状 白色粉末

分子量 171.35 蒸气压

熔 点 350℃ ,热至600.C已上分解为氧化钡.B（OH）2.8H2O分子量315.47,无色单斜晶体,相对密度1.66,溶点78.C, 加热失水变成无水氢氧化钡.两者都有毒.

溶解性 可溶于水、乙醇；不溶于乙醚和丙酮.

能从空气中吸收二氧化碳,转变成碳酸钡.氯化钡溶液与苛性钠作用析出沉淀即得.

密 度 相对密度(水=1)2,18 稳定性 稳定

危险标记 13(有毒品)

主要用途 制特种肥皂、杀虫剂,也用于硬水软化、甜菜糖精制、锅炉除垢、玻璃润滑等 ,用于有机合成好、和钡盐制备.

2.对环境的影响:

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入.

健康危害：口服后急性中毒表现为恶心、呕吐、腹痛、腹泻、脉缓、进行性肌麻痹、心律紊乱、血钾明显降低等.可因心律紊乱和呼吸肌麻痹而死亡.吸入烟尘可引起中毒,但消化道症状不明显.接触高温本品溶液造成皮肤灼伤可同时吸收中毒.

慢性影响：长期接触钡化合物的工人,可有无力、气促、流涎、口腔粘膜肿胀糜烂、鼻炎、结膜炎、腹泻、心动过速、血压增高、脱发等.

二、毒理学资料及环境行为

毒性:高毒类.

危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性.

燃烧(分解)产物：氧化钡.

3.现场应急监测方法:

4.实验室监测方法:

等离子体光谱法(EPA方法 200.7)

原子吸收法(EPA方法 7080)

5.环境标准:

前苏联 车间空气中有害物质的最高容许浓度 0.1mg/m3 [Ba]

6.应急处理处置方法:

一、泄漏应急处理

隔离泄漏污染区,限制出入.建议应急处理人员戴自给式呼吸器,穿防毒服.不要直接接触泄漏物.小量泄漏：避免扬尘,用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中.大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖,减少飞散.然后收集、回收或运至废物处理场所处置.

二、防护措施

呼吸系统防护：可能接触其粉尘时,必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器.紧急事态抢救或撤离时,建议佩戴空气呼吸器.

眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护.

身体防护：穿橡胶耐酸碱服.

手防护：戴橡胶耐酸碱手套.

其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水.工作毕,淋浴更衣.单独存放被毒物污染的衣服,洗后备用.保持良好的卫生习惯.

三、急救措施

皮肤接触：脱去被污染的衣着,用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤.

眼睛接触：提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗.就医.

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处.保持呼吸道通畅.如呼吸困难,给输氧.如呼吸停止,立即进行人工呼吸.就医.

食入：饮足量温水,催吐,用2%～5%硫酸钠溶液洗胃,导泻.就医.

灭火方法：本品不燃.灭火剂：水、砂土.

会的啊，下面是氯化镁的简介，里面就有详细介绍，在存储注意事项、操作注意事项、急救措施中可见。

氯化镁，通常含有六个分子的结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水。为单斜晶体，有咸味，有一定腐蚀性。用于制金属镁、消毒剂、冷冻盐水、陶瓷，并用于填充织物、造纸等方面。其溶液与氧化镁混合，可成为坚硬耐磨的镁质水泥。

中文名：氯化镁外文名：Magnesium chloride hexahydrate化学式：MgCl2相对分子质量：95.21化学品类别：无机盐--氯化物管制类型：不管制储存：密封干燥保存

管制信息：本品不受管制。

性状：常温下为白色结晶又称卤水。易吸湿。100℃时失去2分子结晶水。在110℃开始失去部分盐酸而分解，强热转为氧氯化物，当急速加热时约118℃分解。1G溶于0.6ml水、0.3ml沸水、2ml乙醇。其水溶液呈中性，pH约为<7。相对密度1.56。半数致死量(大鼠,经口)2800mg/kg。[2] 有刺激性。[1]CAS号： 7791-18-6

用途：砷酸和磷酸的定量分析。制备镁氧混合物等。[1]用于制金属镁、消毒剂、灭火剂、冷冻盐水、陶瓷，并用于填充织物、造纸等方面；固化剂；营养强化剂；呈味剂

物理性质：相对密度：1.56（六水），2.325（无水）熔点：118（分解，六水），712（无水）℃沸点：1412（无水）℃性状：六水物：白色易潮解单斜晶体，有苦咸味；无水物：无色六角晶体。溶解情况：溶于水和乙醇。

化学性质：1.六水氯化镁加热可水解加热时失水和氯化氢部分生成氧化镁和碱式氯化镁。MgCl2 + H2O====加热Mg(OH)Cl + HCl ↑2.无水氯化镁熔融状态下电解可生成镁和氯气MgCl2(熔融)=电解=Mg+Cl2↑3.碱性环境下生成氢氧化镁沉淀。Mg+2OH-=Mg(OH)2↓

操作注意事项：密闭操作，全面通风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴防化学品手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项：无水氯化镁和含不同结晶水的氯化镁均为高吸水性物质，需要隔绝空气，防潮，密封存储，储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。应与氧化剂等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

急救措施：皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：饮足量温水，催吐。就医。

作用与用途：1.在化学工业中是重要的无机原料，用于生产碳酸镁、氢氧化镁、氧化镁等镁产品，也用作防冻剂的原料等。 2.在冶金工业中用于生产金属镁(通过熔融电解制得)、液氯和高纯镁砂等。 3.在建材工业中是生产轻型建材如玻纤瓦、装饰板、卫生洁具、天花板、地板砖、镁氧水泥，通风管道，防盗井盖，防火门窗，防火板，隔墙板，生产人造大理石等高层建筑用品的重要原材料。在菱镁制品中可做高质镁制瓦、高质防火板、镁制包装箱、镁制装修板、轻质墙板、磨具、炉具、烟花固引剂等。4.在其它领域内可做食品添加剂、蛋白凝固剂、融雪剂、冷冻剂、防尘剂、耐火材料等。用卤水（氯化镁水溶液）点制的豆腐较石膏点制的豆腐，质嫩味鲜 5.冶金行业：用以制造耐火材料和砌炉臂的粘合剂，并是制造二号熔剂和冶炼金属镁的原料。 6.机械工业：生活中，用菱苦土可制成机械包装箱，三角垫棱和家具等，是“以土代料”的好材料。 7.交通行业：用作道路化冰融雪剂，化冰速度快，对车辆腐蚀性小， 高于氯化钠效果。 8.医药：用氯化镁制成“卤干”可作药用。 可用作泻药。9.农业：可用做制镁肥，钾镁肥和棉花脱叶剂。

制备：可以由氧化镁与盐酸作用而制得。化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2OMgSO4+BaCl2=MgCl2+Ba[8]SO4↓工业氯化镁多由海水、盐湖和盐井水经过蒸发、提纯制得六水氯化镁，这些资源丰富且价廉，也有是一些工业副产品经过提纯制得，比如：金属镁置换卤水中金属钛后的副产品，经过提纯后制得无水氯化镁。

执行标准：工业氯化镁执行QB/T2605-2003《工业氯化镁》的标准，标准规定了工业氯化镁的要求、试验方法、检验规则和标志、包装、运输、贮存，适用于以制盐母液或天然氯化镁为原料，经加工制成的工业用氯化镁。　而用于生产菱镁制品的工业氯化镁则执行WB/T1018-2002《菱镁制品用工业氯化镁》的标准，标准规定了菱镁制品用工业氯化镁的要求、试验方法、检验规则、包装、标志、运输与贮存，适用于以制盐工业中排放的盐卤液经提取钾盐、溴素后的母液而制成的工业氯化镁。[9]

希望我的回答能对你有用

物质是组成物体的材料。

物质首先根据组成物质的不同，分为混合物和纯净物，混合物是由多种物质组成的物质，常见的混合物包括空气、溶液、悬浊液、乳浊液、矿石和合金等。纯净物是由一种物质组成的物质，包括单质和化合物，其中单质是由一种元素组成的，分为金属、非金属、稀有气体；化合物由几种元素组成，分为无机化合物和有机化合物，无机化合物是不含碳的化合物，又分为氧化物、无机酸、碱、无机盐等，有机化合物是含碳元素的化合物，分为烃、烃的衍生物、碳水化合物、含氮有机化合物、高分子有机化合物等。这些物质在英文里怎么命名呢？

一、单质。

单质在英文里，直接用组成它的元素命名即可， 如：

金属单质：

silver 银

aluminum 铝

gold 金

barium 钡

bismuth 铋

calcium 钙

cadmium 镉

cerium 铯

cobalt 钴

chromium 铬

copper 铜

iron 铁

mercury 汞

potassium 钾

magnesium 镁

manganese 锰

sodium 钠

nickle 镍

lead 铅

palladium 钯

platinum 铂

selenium 锶

tin 锡

titanium 钛

uranium 铀

zinc 锌

非金属单质：

arsenic 砷

boron 硼

bromine 溴

diamond 金刚石

graphite 石墨

chlorine 氯气

fluorine 氟气

hydrogen 氢气

iodine 碘

nitrogen 氮气

oxygen 氧气

ozone 臭氧

white phosphorous 白磷

red phosphorous 红磷

silicon 硅

稀有气体单质：

helium 氦气

neon 氖气

argon 氩气

krypton 氪气

xenon 氙气

radon 氡气

二、氧化物。

氧化物是由两种元素组成的，其中一种为氧元素，包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。命名金属氧化物的时候，按照化学式的顺序从左往右念即可，而命名非金属氧化物时，要用字首表示分子里原子的个数，如：

金属氧化物。

ferrous oxide 氧化亚铁

ferric oxide 氧化铁

ferroferric oxide 四氧化三铁

trilead tetroxide 四氧化三铅

sodium peroxide 过氧化钠

非金属氧化物。

carbon monoxide 一氧化碳

carbon dioxide 二氧化碳

sulfur trioxide 三氧化硫

nitrous oxide 一氧化二氮

nitric oxide 一氧化氮

dinitrogen trioxide 三氧化二氮

dinitrogen tetroxide 四氧化二氮

diphosphorous pentoxide 五氧化二磷

dichlorine heptoxide 七氧化二氯

water 水

三、酸。

酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸根据组成元素是否含有氧元素，可以分为含氧酸和无氧酸；根据酸中可被电离的氢原子个数，可以分为一元酸、二元酸和三元酸。

含氧酸的命名，是在除氢、氧元素之外的另一种元素的名称之后加上一个“酸”字，如：

carbonic acid 碳酸

sulfuric acid 硫酸

sulfurous acid 亚硫酸

phosphoric acid 磷酸

metaphosphoric acid 偏磷酸

phosphorous acid 亚磷酸

nitric acid 硝酸

nitrous acid 亚硝酸

perchloric acid 高氯酸

chloric acid 氯酸

chlorous acid 亚氯酸

hypochlorous acid 次氯酸

acetic acid 乙酸

thiosulfuric acid 硫代硫酸

无氧酸的命名，是在“氢”字之后加上另一种元素的名称，命名为“氢某酸”，如：

hydrochloric acid 盐酸，氢氯酸

hydrosulfuric acid 氢硫酸

hydrocyanic acid 氢氰酸

四、碱。

碱是电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，根据溶解性，可以分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱，根据可电离出的氢氧根离子的个数，分为一元碱、二元碱和三元碱。氢氧根离子叫做hydroxygen，所以碱的命名是在金属元素或铵根离子的后面加上氢氧根离子。如：

aluminum hydroxide 氢氧化铝

sodium hydroxide 氢氧化钠

calcium hydroxide 氢氧化钙

barium hydroxide 氢氧化钡

cobaltous hydroxide 氢氧化亚钴

五、盐。

盐是酸和碱中和的生成物，由金属元素（或铵根）和酸根组成，可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。

正盐：由金属元素和酸根构成，其命名是在金属元素名称后面加上酸根的名称，如：

mercury sulfate 硫酸汞

mercurous sulfate 硫酸亚汞

potassium nitrate 硝酸钾

sodium carbonate 碳酸钠

sodium hypochlorite 次氯酸钠

ferrous sulfate 硫酸亚铁

potassium permanganate 高锰酸钾

lithium propanoate 丙酸锂

sodium chloride 氯化钠

aluminum chloride 氯化铝

酸式盐：由金属元素和含氢元素的酸根组成，其命名是在酸根的前面加一个氢字，如：

sodium hydrogen sulfate 硫酸氢钠

disodium hydrogen phosphate 磷酸氢二钠

sodium dihydrogen phosphate 磷酸二氢钠

calcium bisulfate 硫酸氢钙

sodium hydrogen carbonate 碳酸氢钠

calcium bisulfite 亚硫酸氢钙

碱式盐：由金属元素、氢氧根和酸根组成，这里的金属元素的化合价一定是正一价以上，其命名是在酸根的前面加上“氢氧根”这个字，如：

dicopper dihydroxycarbonate 碱式碳酸铜

calcium hydroxychloride 碱式氯化镁

magnesium hydroxyphosphate 碱式磷酸镁

复盐：由两种金属元素和酸根组成，或者由一种金属元素和两种酸根组成，如：

sodium potassium sulfite 亚硫酸钾镁

calcium ammonium phosphate 磷酸铵钙

silver lithium carbonate 碳酸锂银

sodium ammonium sulfate 硫酸铵钠

potassium soldium carbonate 碳酸钠钾

potassium aluminum sulfate 硫酸铝钾

sodium ammonium hydrogen phosphate 磷酸氢铵钠

六、有机化合物。

烃：也称为碳氢化合物，分为烷烃、烯烃、炔烃、脂环烃和芳香烃。烷烃的命名是在表示碳原子个数的数字后面加上字尾-ane，如：

methane 甲烷

ethane 乙烷

propane 丙烷

butane 丁烷

pentane 戊烷

hexane 己烷

heptane 庚烷

octane 辛烷

nonane 壬烷

decane 癸烷

undecane 十一烷

dodecane 十二烷

heptacontane 七十烷

烯烃的命名是在数字后面加上-ene的字尾，二烯烃、三烯烃的字尾为-adiene和-atriene。如：

ethylene 乙烯

propylene 丙烯

butylene 丁烯

pentylene 戊烯

propadiene 丙二烯

炔烃的命名是在数字后面加上-yne的字尾，二炔烃、三炔烃的字尾为-adiyne和-atriyne。如：

acetelyne 乙炔

propyne 丙炔

butyne 丁炔

pentyne 戊炔

butadiyne 丁二炔

有些烃中同时含双键和三键，称为烯炔。如：

hexadienyne 己烯炔

pentenyne 戊烯炔

脂环烃的命名是在烃的名称前加一个环字。如：

cyclopropane 环丙烷

cyclobutane 环丁烷

cyclohexane 环己烷

cyclopentane 环戊烷

cyclopropene 环丙烯

cyclohexenyne 环己烯炔

cyclooctadienyne 环辛二烯炔

cyclopentadiene 环戊二烯

芳香烃的命名，苯环称为benzene，前面加上侧链的烃基名称即可：

benzene 苯

pentylbenzene 戊苯

heptylbenzene 己苯

二、烃的衍生物：

烃的衍生物是由烃演变而来的，由烃中的几个氢原子被各种原子或原子团取代而成，这些原子团称为官能团。

官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。常见官能团碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、羰基等。有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。

一、醇类——分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇，在烃基的后面加上字尾-ol。如：

methanol 甲醇

ethanol 乙醇

propanol 丙醇

butanediol 丁二醇

pentanetriol 戊三醇

cyclohexanetriol 环己三醇

benzenediol 苯二醇

propanetriol 丙三醇

二、酚类——芳香烃环上的氢被羟基(—OH)取代的一类芳香族化合物，在苯环的后面加上字尾-ol即可，最简单的酚叫做苯酚，如：

phenol 苯酚

如果分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的巯基，或者芳香烃环上的氢被巯基(—SH)取代的一类芳香族化合物，则叫做硫醇和硫酚，如：

ethanethiol 乙硫醇

benzenethiol 苯硫酚

mercaptoethanol 巯基乙醇

用浓硫酸可以使醇分子间发生脱水反应，形成醚，命名时只需把发生脱水的两个醇分子的烃基后面加上醚即可，如：

diethyl ether 二乙醚

dipropyl ether 二丙醚

dinaphthyl ether 二萘醚

三、醛类——醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，命名时在烃基后面加上-al构成。如：

formaldehyde 甲醛

pentanal 戊醛

hexanedial 己二醛

acryaldehyde 丙烯醛

crotonaldehyde 丁烯醛

anasildehyde 对甲氧基苯甲醛

furfuraldehyde 呋喃甲醛

四、酮类——酮是羰基与两个烃基相连的化合物，命名时，在这两个烃基的后面加上酮字即可，根据羰基的个数，可以分为一元酮、二元酮和三元酮等：

propone 丙酮

butanone 丁酮

pentenone 戊烯酮

hexanedione 戊二酮

diethylketone 二乙酮，戊酮

ethylmethylketone 甲乙酮

phenylethylketone 苯乙酮

五、醌类——醌是含有共轭环己二烯二酮或环己二烯二亚甲基结构的一类有机化合物的总称。命名时，把醌字放在烃基名前面即可：

benzoquinone 苯醌

napthoquinone 萘醌

六、羧酸——羧酸的命名，是在烃基名称后面加一个“酸”字，也叫做有机酸。羧酸都是含氧酸，如：

formic acid 甲酸

acetic acid 乙酸

oxalic acid 乙二酸

malonic acid 戊二酸

adipic acid 己二酸

succinic acid 丁二酸

benzoic acid 苯酸

phthalic acid 邻苯二甲酸

maleic acid 顺丁烯二酸

fumaric acid 反丁烯二酸

七、酯类——酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯，命名时在烃基的后面加上酸根的名称即可，如：

methyl butarate 丁酸甲酯

三、含氮有机化合物。

一、硝基化合物——硝基化合物可看作是烃分子中的一个或多个氢原子被硝基（—NO2）取代后生成的衍生物，命名时，硝基要放在烃名称前，如：

nitrobenzene 硝基苯

nitromethane 硝基甲烷

二、胺类——氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺。氨基是胺类的官能团。命名时，在烃基名称后加-amine构成，如：

methanamine 甲胺

ethanamine 乙胺

benzenamine 苯胺

三、酰胺——羧酸中的羟基被氨基（或胺基）取代而生成的化合物，最简单的酰胺是尿素，它是碳酸的二酰胺，命名时，在烃基后面加上-amide构成，如：

urea 尿素

butenamide 丁酰胺

四、腈类——腈可以看作氢氰酸的氢原子被烃基取代而生成的化合物，腈的官能团是氰基，最简单的腈是乙腈。腈和氰化物不同，不是剧毒物质。命名是在烃基后面加上-onitrile构成，如：

ethanonitrile 乙腈

benzonitrile 苯腈

希望我能帮助你解疑释惑。

英文名称:Barium nitrate

分子式:Ba(NO₃)₂

分子量:261.34 巴拉托是一种密度较大的炸药，由硝酸钡、TNT和粘合剂组成。

由铝粉和硝酸钡混合得到的闪光粉具有爆炸性。

硝酸钡与铝热剂混合可得到 TH3型铝热剂，用于手榴弹中（铝热手榴弹）。

硝酸钡也被用于氧化钡的制取、真空管工业及制造绿色焰火。 硝酸钡可通过两种方法生产：

将大块的碳酸钡溶于硝酸，此时含铁杂质沉淀下来。然后过滤，蒸发结晶即可得硝酸钡。

加热氯化钡与硝酸钠的混合溶液，分离结晶的硝酸钡。

无色结晶或结晶性粉末。熔点约592℃，d3. 24。溶于水、浓硫酸，不溶于醇、丙酮、浓硝酸。遇可燃物着火时，能助长火势。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。较高温度下可以分解，燃烧分解时，放出有毒的氮氧化物。

氢氧化钡-性质　

性状白色单斜晶系晶体，熔点78℃，相对密度2.18(16℃)，溶解性微溶于乙醇。溶于水，其水溶液呈强碱性。

氯化钡-性质

氯化钡是一种最重要的可溶性钡盐，又称“盐化钡”，化学式BaCl2，有无色单斜和无色立方两种晶体，单斜晶体在962℃转变为立方晶体。常温下为白色有光泽的单斜结晶体，无臭，味苦咸。溶于水，不溶于丙酮、乙醇和乙醚，微溶于乙酸、硫酸。由水溶液中结晶出来的氯化钡常含有2个结晶水。加热至113℃时失去结晶水，成为无水氯化钡、呈白色粉末状。可用于鉴定和分离SO2-4离子，净化盐卤水，主要用于制造钡盐和颜料，还可用作硬水软化剂、毛织和皮革业中的媒染剂、防治植物害虫的杀虫剂等。工业制取氯化钡主要用含硫酸钡成分高的重晶石为原料，与煤粉、氯化钙混合煅烧制得，其反应式如下： BaSO4+4C+CaCl2→ BaCl2+CaS+4CO↑。

氯化钡不燃。有剧毒。与三氟化硼接触剧烈反应。误服或吸入能引起中毒，主要经呼吸道和消化道侵入人体，会出现流涎，口内及食道灼痛、胃痛、绞痛、恶心、呕吐、腹泻、血压升高，脉搏坚实而无规律、痉挛、大量的冷汗，肌力弱，步态、视力及言语障碍，呼吸困难，头晕、耳鸣，意识通常清醒。严重者可突然死亡。钡离子对肌肉有兴奋作用，以后逐渐转变为瘫痪。大鼠经口 LD50150mg/kg，小鼠腹腔LD5054mg/kg，大鼠静脉LD5020mg/ kg，狗经口LD5090mg/kg。

皮肤接触用水冲洗，再用肥皂彻底洗涤。眼睛接触用大量清水冲洗。使吸入粉尘的患者脱离污染区，移至空气新鲜处，安置休息并保暖，必要时进行人工呼吸，就医。误服者，立即漱口，用温水或5%硫酸钠溶液洗胃、导泻。即使误服时间超过6h 也有洗胃的必要。可用1%硫酸钠500ml～1 000ml缓慢静脉滴注，亦可用10%硫代硫酸钠10ml～20ml静脉注射。应进行补钾及对症治疗。

可溶性钡盐氯化钡吸收迅速，故中毒症状发展较快，随时可因心搏骤停或呼吸肌麻痹而死亡。因此，急救时必须分秒必争。

不同温度(℃)时每100毫升水中的溶解克数:

31.2g/0℃33.5g/10℃35.8g/20℃38.1g/30℃40.8g/40℃

46.2g/60℃52.5g/80℃55.8g/90℃59.4g/100℃

一、常见单质

氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 碘 I2 溴 Br2

碳C 硅Si 硫S 磷 P 氦气 He 氖气 Ne

氩气 Ar 锌Zn 镁 Mg 铜 Cu 钠 Na 铝 Al

铁 Fe 钾 K 钙Ca 汞Hg 银Ag 臭氧 O3

二、氧化物

二氧化硫 SO2 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO

四氧化三铁 Fe3O4 五氧化二磷P2O5 二氧化碳 CO2

二氧化硅 SiO2 氧化钙 CaO 氧化铁Fe2O3

氧化亚铁 FeO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO

氧化汞 HgO 氧化钾 K2O 氧化钠 Na2O

氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2

过氧化氢 H2O2 氧化钠Na2O2

三、简单化合物

氯化钠 NaCl 硫化锌 ZnS 氯化氢 HCl

氯化钾KCl 二氧化氮NO2 水 H2O

氯化银 AgCl 氯化钙CaCl2 氯化镁 MgCl2

氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2 氯化铝 AlCl3

氯化铜CuCl2 氯化铁FeCl3 氯化亚铁 FeCl2

四氯化碳CCl4 氯化氢HCl 硫化钠 Na2S

硫化钠 硫化钾K2S 硫化银 Ag2S

硫化钙 CaS 硫化镁MgS 硫化钡 BaS

硫化锌 ZnS 硫化铝 Al2S3 硫化铜CuS

硫化铁Fe2S3 硫化氢 H2S 硫化亚铁 FeS

氢氧化钠NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2

氢氧化镁Mg(Oh)2 氢氧化铝Al(OH) 3 氢氧化锌Zn(OH)2

氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化钡Ba(OH02 氢氧化铜Cu(OH)2

氢氧化亚铁Fe(Oh)2 氢氧化铵NH4OH

四、常见复杂化合物

硝酸HNo3 硫酸H2SO4 盐酸HCl

高锰酸钾KMno4 碳酸 H2CO3 碳酸钙 CaCO3

硫酸铜 CuSO4 甲烷CH4 磷酸H3PO4

锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾KClO3 亚硫酸H2SO3

硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸银 AgNO3 硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸镁 Mg(NO3)2

硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铁 Fe(NO3)3

硝酸亚铁Fe(NO3)2 硝酸铵 NH4NO3 硫酸钾K2SO4 硫酸钠Na2SO4 硫酸银 Ag2So4

硫酸钙 CaSO4 硫酸镁 MgSO4 硫酸钡BaSO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸铝Al2(SO4)3

硫酸铜 CuSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铵(NH4)SO4 碳酸钾 K2CO3

碳酸钠Na2CO3 碳酸银Ag2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸镁MgCO3 碳酸钡BaCO3

碳酸锌 ZnCO3 碳酸铝 Al2(CO3)2 碳酸铜 CuCO3 碳酸铁Fe2(CO3)3 碳酸亚铁 FeCO3

碳酸铵 (NH4)2CO3 甲烷CH4 葡萄糖 C6H12O6 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4

氯酸钾KClO3 碳酸氢钠 NaHCo3 碳酸氢钙 Ca(HCO3)2 磷酸氢钙CaHPO4 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2

8.氯化铝AlCl3 9.硫化钠NaS 10.硫化锌ZnS 11.硫化钙CaS 12.硫化铜CuS 13.硫化铝Al2S3 14.硫酸钠Na2SO4

15.硫酸钾K2SO4 16.硫酸钙CaSO4 17.硫酸铜CuSO4 18.硫酸H2SO4 19.碳酸钠Na2CO3 20.碳酸镁MgCO3 21.碳酸钙CaCO3

22.碳酸铝Al2(CO3)3 23.碳酸H2CO3 24.硝酸钠NaNO3 25.硝酸钾KNO3 26.硝酸钙Ca(NO3)2 27.硝酸铝Al(NO3)3 28.硝酸HNO3

29.氢氧化钠NAOH 30.氢氧化钾KOH 31.氢氧化钙CA(OH)2 31。氢氧化铝Al(OH)3 32.碳酸氢钠 NaHCO3

33.碳酸氢钙Ca(HCO3)2 34.碳酸氢钡Ba(HCO3)2 35.碳酸氢镁 Mg(HCO3)2

解：离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。

例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间。

共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。

氯化钡是简单的强酸强碱盐，它完全中性。氯化钡可以由碳酸钡（自然界中的毒重石）或氢氧化钡和盐酸的反应得到。工业上可以从硫酸钡经过两个步骤得到：

BaSO4

+

4

C

→

BaS

+

4

CO（加热）

BaS

+

CaCl2

→

BaCl2

+

CaS

（溶掉混合物）

这也是一种方法:铬酸钡+盐酸

→

氯化钡+铬酸

BaCrO4

+

2

HCl

→

BaCl2

+

H2CrO4