氯水和盐酸反应方程式

氯气溶于水会与水发生下面的化学反应。

Cl2 + H2O == HCl + HClO

HCl == H+ + Cl－

HClO == H+ + ClO－（不完全电离）

新制氯水中含七种粒子：H2O，Cl2，HClO，H+，Cl－，ClO－，OH－（少量）

存放的时间长了，次氯酸就会分解，HClO == H+ + ClO－的平衡会逆向移动，最终次氯酸全部分解，也就只剩下H+和Cl－，其实就是盐酸。

而盐酸主要成分为HCL

离子为：H+ CL-

综上，氯水中的成分与盐酸不同，且氯水不稳定，易分解成盐酸；同时氯水具有漂白性，而盐酸没有。最后，氯水是混合物，而盐酸是酸的水溶液。

（2）除去氯气中的氯化氢杂质可以用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水； 除去氯气中的氯化氢；

（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，即cl2+h2o=hcl+hclo，故答案为：cl2+h2o=hcl+hclo；

（4）氯水中含有盐酸和次氯酸，其中的盐酸可以和碳酸钙反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，根据对比试验，氯化钙不能使品红退色来证明使品红退色的是次氯酸，

故答案为：加入碳酸钙粉末充分反应至溶液无色；取上层清液于另一试管中加入3滴品红溶液，振荡；品红溶液褪色；

（5）设计步骤一：取5ml0.5mol．l-1cacl2溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色，说明氯化钙不会使品红退色，这样氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为的是证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，故答案为：氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，须实验证明氯化钙溶液不具漂白性（或“排除氯化钙溶液的干扰”）．

氯水与盐酸可以与碳酸根反应，氯水与盐酸不互相发生反应。

新制氯水（含较多氢离子、氯离子、氯气）可以与碳酸根反应，生成二氧化碳。

久置氯水中氯气挥发，可以看作稀盐酸，盐酸也可以与碳酸根反应，生成二氧化碳。

离子方程式：

氯水不与盐酸发生反应。

Cl2+H2O=HCl+HClO(注意这个反应可逆）

加入盐酸就等于增大了氯化氢的量,根据平衡移动原理,增大生成物的量,反应平衡逆向移动,就会有氯气生成

Cl2+H2O=HClO+HCl

但是由于次氯酸不稳定，遇光易分解，会生成盐酸和氧气

2HClO＝2HCl+02 ↑

新生成的盐酸加上刚开始就生成的盐酸

所以久置的氯水成分就变成稀盐酸了

Cl2+H2O(可逆号)HCl+HClO

2HClO→2HCl+O2↑

kmno4

+

16

hcl

==

2

mncl2

+

2

kcl

+

5cl2

+

8

h2o

都是可溶性盐和强酸溶液，所以拆成离子,水和单质保留分子形式：

2k+

+

2mno4-

+

16h+

+

16cl-

==

2mn2+

+

4cl-

+

2k+

+2cl-

+

5cl2

+

8h20

删去方程式两边相同的离子，得到离子方程式：

2mno4-

+

16h+

+

10cl-

==

2mn2+

5cl2

+

8h20