稀硫酸滴在铜片上离子反应方程式

初中知识：金属性活动性顺序表中排在H以前的金属可以和酸反应产生氢气。金属+酸→盐+H2↑（氧化性酸如硝酸、浓硫酸除外）。铜在金属活动性顺序表中排在H以后，不会和稀硫酸反应。在加热条件下，铜可以和浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O（加热）

铜不能和稀硫酸反应，但可以与浓硫酸在加热的条件下反应，因为浓硫酸具有强氧化性。

常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。

常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。

扩展资料

硫酸与其他物质的反应以及体现的性质

1、硫酸和锌反应制H2 (稀H2SO4、酸性)

2、硫酸和硫化亚铁反应制H2S (稀H2SO4、酸性)

3、硫酸和亚硫酸钠反应制SO2(体积比1:3的浓 H2SO4、酸性)。

4、硫酸和萤石反应制HF(浓H2SO4、酸性)

5、硫酸和食盐反应制HCl (浓H2SO4、酸性)

6、硫酸和固体硝酸钠反应制HNO3 (浓H2SO4、酸性)。

7、硫酸和固体氯化钠、二氧化锰反应制Cl2 (浓 H2SO4、酸性)

8、硫酸和磷酸钙反应制H3PO4(浓H2SO4酸性)。

9、硫酸和磷酸钙反应制过磷酸钙(浓H2SO4、酸性)。

10、硫酸和铜片检验硝酸根离子(浓H2SO4、酸性)

11、硫酸和乙醇反应制乙烯(浓H2SO4、催化性、脱 水性)。

12、硫酸和乙醇反应制乙醚(浓H2SO4、催化性、脱 水性)。

13. 硫酸和甲酸反应制CO (浓H2SO4、催化性、脱水性)。

14、硫酸和硝酸混合液与苯反应制硝基苯(浓 H2SO4、催化性、脱水性)

15、硫酸和硝酸混合液与纤维素反应制火棉(浓 H2SO4、催化性、脱水性)。

16、硫酸和乙醇、乙酸混合制取乙酸乙酯(浓H2SO4、 催化性、吸水性)。

17、硫酸和蔗糖混合做“黑色面包”实验(浓H2SO4、 脱水性)

18、硫酸在白纸上与字，白纸变黑(浓H2SO4.、脱水性)。

19、硫酸滴到指甲或白发上，指甲或白发逐渐变黑 (浓H2SO4、脱水性)

20、在硫酸作用下，乙酸乙酯的水解反应(稀H2SO4、 催化性)

21、在硫酸作用下，淀粉的水解(稀H2SO4、催化性)

22、在硫酸作用下，纤维素的水解反应(70%浓 H2SO4、催化性)

23、硫酸和铜反应制SO2 (浓H 2SO4、酸性、强氧化性)

24、炭与浓硫酸的反应(浓H2SO4、强氧化性)

25、硫酸滴加到溴化钠固体上，产生红棕色气体(浓 H2SO4、强氧化性)。

26、铁制或铝制容器盛装硫酸(浓H2SO4、强氧化性)

27、胆矾与硫酸作用变白色(浓H2SO4、吸水性)

28、硫酸和苯反应制苯磺酸(浓H2SO4、脱水性、磺化性)

参考资料百度百科-硫酸铜-制备方法

百度百科-浓硫酸

B．氧化铜与硫酸反应的离子反应为CuO+2H+═H2O+Cu2+，故B错误；

C．硫酸钠和氯化钡两种溶液混合的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故C正确；

D．盐酸与石灰石反应的离子反应为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；

故选C．

离子方程式:2Al(3+)+6NH3*H2O===2Al(OH)3↓+6NH4(+)

化学方程式

:Al2(SO4)3+6NH3*H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

（2）稀硫酸滴在铜片上 不反应

（3）亚硫酸钠和硫酸溶液反应

离子方程式：SO3(2-)+2H(+)===SO2↑+H2O

化学方程式：Na2SO3+H2SO4(稀)==Na2SO4+SO2↑+H2O

(4)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钾溶液反应

离子方程式:HCO3-+H+==CO2↑+H2O

化学方程式：2NaHCO3+2KHSO4==Na2SO4+K2SO4+2CO2↑+2H2O

B、氧化镁为碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，氧化镁不溶于水，

离子方程式中应写成化学式，反应为MgO+2H+═Mg2++2H2O，故B正确；

C、电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故C错误；

D、大理石的主要成分为碳酸钙，不溶于水，离子方程式中应写成化学式，

正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+Ca2++H2O，故D错误．

故选B．