硫酸能除草吗

可以用稀硫酸除锈。

用稀硫酸除铁锈的原理：因为两者能发生反应。碱性氧化物与酸反应，其反应式如下：Fe₂O₃+3 H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3 H₂O，其中铁的化合价为正三价。 Fe₂(SO₄)的水溶液为棕黄色，该溶液有强氧化性。

注意事项

1、控制酸洗液浓度

除锈过程中水分会逐渐蒸发，因此，应随时加水调整，使配方控制在工艺范围内，以免酸浓度过高造成工件被腐蚀。

2、保持酸液清洁

酸液除锈过程中，如带入碱及其他污物，酸液组成将逐渐改变，影响酸洗效率。因此，为获得满意的酸洗效果，应定期检查、分析、更换酸液，保持酸液适当的清洁。

你好，很高兴为你解答

硫酸可以消灭杂草的，但是硫酸的酸性太强，可能把除了杂草之外的植物也会消灭掉，而且会破坏土壤的酸碱度，让后续在这片土壤上进行种植的植物很难进生存，所以建议还是不要用硫酸来消灭杂草

可以，生成硫酸铁和水。反应方程式：

Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

但不要过量，因为硫酸和铁也能反应：

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2(气体符号)

可以,但是溶解速度很慢,溶解氧化铁或其他金属氧化物,一般都用稀硫酸,因为从反应的原理上讲,氧化铁是和H+的作用,

Fe2O3

+6H+

=2Fe3+

+3H2O.

而浓硫酸中的H+的浓度不高,只有在水日用中,硫酸才电离出H+,所以要溶解氧化铁,要用稀硫酸,一般用6mol/L的硫酸.

从离子方程式上分析,反应速率只和H+的浓度及温度有关,所以有人认为只要是H+浓度一样的任何酸溶解氧化铁,其溶解效率是一样的,但从实践上却并不是这样,人们发现,盐酸的溶解氧化铁的速度比硫酸快,这是由于盐酸中的Cl-在起作用,为证实这结论,我们在硫酸中加入一定的食盐,结果氧化铁的溶解速度加快了,实验证明了,一些阴离子和

Fe3+有一种配合作用,Cl-可以替代氧化铁晶体中的O2-离子,破坏氧化铁的晶体结构,使Fe3+可以顺利进入溶液,并和Cl-结合成比较稳定的配离子,我们在实验中可以发现,将两枚生锈的铁钉分别投入到稀硫酸和稀盐酸中,可以看到的是盐酸溶液立即变色,锈层很快溶解,而硫酸就比较慢.

从这样的推理,我们可以想象,在硫酸溶液中,加入NaF,可能有更好的效果.因为F-的配合作用更好,而且F-的半径更和O2-接近.只是没有经过实验论证.有兴趣的朋友可以做一下实验.并将实验结论在这发布,则善莫大焉！

硫酸除铁锈方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O。铁锈的化学式为Fe2O3，它易溶于盐酸，外观为红棕色的粉末。铁锈可以作为催化剂，宝石、玻璃和金属的抛光剂，也可以作为炼铁的原料。硫酸的化学式为H2SO4，浓硫酸具有腐蚀性、脱水性以及氧化性。硫酸除铁锈时，会生成硫酸铁以及水。

因为硫酸干燥气体，一定是浓硫酸，浓硫酸可以和还原性和碱性气体反应，所以能够干燥一些不反应的气体，比如酸性气体，SO2，O2等，还能干燥强氧化性的气体SO3，但是能出去碱性气体和一些具有还原性的气体，比如NH3,H2S等 干燥的条件是不能反生化学反应而除去的是能发生化学反应并且不生成其他干扰性的气体。

硫酸不能除油泥.硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。可以溶解淤塞在渠道里的油污及食物残渣等。不过，由于浓硫酸会与水发生高放热反应，在使用前尽量保持渠道干爽，并慢慢倒入有关化学用品，另需佩戴手套。

稀硫酸可以除铁锈说明在工业上稀硫酸具有除锈的用途。

稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

作用

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。

它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。

可以

Fe2O3 +H2SO4=Fe2（SO4)3+3H2O

但是因为有硫酸能够和Fe反应

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

所以 一般不用硫酸去除锈

大多的时候我们 用NH4Cl溶液 刚刚合适

或者稀盐酸 浸泡 时间好好控制一下