乙醇是弱电解质吗

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。

一、酒精不是电解质

酒精溶于水，却不导电，所以酒精不是电解质。

二、判断是否为电解质方法

1、电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物。

2、电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物；非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。比如大部分盐,酸和碱，其实质是有自由移动的离子.所以乙醇不是电解质。

知识点延伸：

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。可分为强电解质和弱电解质。电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电 。

不是。

因为酒精在熔融状态或溶于水时均不导电，所以酒精不是电解质。

在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物是电解质，实质是在水溶液下可以电离的物质，在电离后形成自由移动的电子，酒精不能导电，所以酒精不是电解质。

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水溶液中和熔状态下都不能自身电离的化合物叫做非电解质，乙醇虽然说在水溶液中能发生极其微弱的电离，但是太微弱（比水分子还弱得多，而水是极弱的电解质，所以属于非电解质。

酒精在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用，具有特殊香味，并略带刺激，微甘，并伴有刺激的辛辣滋味其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。

蔗糖，乙醇，酒精是非电解质.因为他们不能电离出阴阳离子

弱电解质主要是弱酸弱碱:碳酸.醋酸.

六大强酸:盐酸,硫酸,硝酸,氢溴酸(HBr)，氢碘酸（HI），高氯酸（HCLO4）

四大强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡. 希望采纳！！！

乙醇不是电解质。

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

扩展资料：

乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。

乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成（乙基和羟基两部分组成），可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。

参考资料来源：

百度百科-乙醇

酒精不是电解质。酒精溶于水不导电，所以酒精不是电解质。

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。

强电解质：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。

弱电解质：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。

判断是否为电解质方法：

1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。

2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。

3、化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物。

参考资料：百度百科-乙醇

参考资料：百度百科-电解质

乙醇分子结构中没有可自由电离的弧对电子，溶于水时仅为氢键相似相溶。有机物因分子骨架中的碳固定了核外电子层所以绝大多数情况都难以导电(异构石墨烯和联苯胺等特殊结构除外)。

强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度（即溶解度）。

非电解质：

1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。

2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）。

3、非金属化合物：氨气。

弱电解质，弱酸,弱碱,水,如：

1、弱酸：碳酸、亚硫酸、醋酸、氢硫酸、氢氟酸、硅酸、原硅酸、所有的有机酸。

2、弱碱：一水合氨、所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)。

3、水也是弱电解质。

强电解质，强酸,强碱,大部分盐【包括可溶的和不可溶的】如：

1、强酸：硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸 、高氯酸。

2、强碱：氢氧化钡 、氢氧化钙。

3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质，金属化合物：a、 氧化物:氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化锌、氧化盐铁、氧化铁、氧化铜、氧化汞、氧化银。

b、过氧化合物：过氧化钠。

c、 金属碳化物：碳化钙。

d、 金属硫化物：硫化钙、二硫化亚铁。

扩展资料：

强弱因素

决定强、弱电解质的因素较多。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。

1、键型

电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离子化合物，如强酸、强碱和大部分盐类，在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。

而弱极性键的共价化合物，如弱酸、弱碱和少数盐类，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。

所以，从结构的观点来看，强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的。但是，仅从键型强弱来区分强、弱电解质是不全面的，强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，HF就是一例。因此，物质在溶液中存在离子的多少，还与其他因素有关。

2、键能

相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。从分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。

再加上HF分子之间由于形成氢键的缘故而有缔合作用，虽然在水分子的作用下一部分HF离子化，离解为H3O+和F-，但离解出来的F-很快地又和HF结合成为HF2-、H2F3-、H3F4-等离子。

在1 mol/L HF溶液中，F-仅占1%，HF2占10%，而大部分都是多分子聚合的离子：HF2-、H2F3-、H3F4-，这样就使HF成为一种弱酸，而HCl、HBr、HI都是强酸。从HCl→HI，它们分子内的核间距依次增大，键能依次减小，所以它们的电离度逐渐略有所增大。

但是，仅从键能大小来区分强、弱电解质也是片面的，有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的情况。例如，H—Cl的键能（431.3 kJ/mol）比H—S的键能（365.8 kJ/mol）大，在水溶液中HCl却比H2S容易电离。

3、溶解度

电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。

4、浓度

电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离程度越大。盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质。

因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。

5、溶剂

溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。

参考资料来源：百度百科-电解质

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