（1）在烷烃的系统命名法中甲基不能出现在1号位置，乙基能否出现在2号位置

近几年考察过的球棍模型，在以下细节上出过题：

原子的大小要合适，比如 H要比C小。不能反了

构型要正确。即键角、位置都得对。CH4是正四面体，不是平面。H2O是V形，不是直线形。

双键要2个棍，三键要3个棍，苯环的球棍模型看上去就是单双键交替。

键长要基本符合，比如 H—Cl 键比 H—I 键要短。

涉及大小、长短的，不必那么准确。只要大小关系不颠倒就可以。

其中1、2两条，是常考的。北京卷有过很阴险的题，不记得了。做到了你就会意识到，很阴

高考化学知识点归纳

Ⅰ、基本概念与基础理论：

一、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2．推论

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

三、离子方程式书写的基本规律要求

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断

（1）根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

（2）根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

（3）根据反应的难易程度

注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：

①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；

②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等

③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等

④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

有机化学总复习知识要点一览

一、 碳原子的成键原则

1、 饱和碳原子与手性碳原子；2、不饱和碳原子；3、苯环上的碳原子。

应用①利用“氢1，氧2，氮3，碳4”原则分析有机物的键线式或球棍模型；

②利用“手性碳原子”的特点分析有机物结构中的手性碳原子或书写含手性碳原子的有机物结构。

二、 官能团的重要性质

1、 C=C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（单聚、混聚）；③氧化

延生

2、 C≡C：

3、 ：①取代（卤代，硝化，磺化）；②加成（H2）

延生①引入氨基：先引入 （还原剂是Fe +HCl）

②引入羟基：先引入

③引入烃基：

④引入羧基：先引入烃基

4、R—X：

5、醇羟基：

多个羟基遇Cu(OH)2溶液呈绛蓝色

6、酚羟基：

①与Na，NaOH，Na2CO3反应

2 —OH+2Na→2 —ONa +H2↑

—OH +NaOH→ —ONa +H2O

—OH +Na2CO3→ —ONa +NaHCO3

注意酚与NaHCO3不反应。

—ONa —OH +NaHCO3（NaHSO3，Na+）

②苯酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。

③酚与醛发生缩聚反应的位置：邻位或对位。

检验遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显紫色；

7、醛基：

氧化与还原

检验①银镜反应；②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。

8、羧基：

① 与Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶液反应

② 酯化反应：

③ 酰胺化反应 R—COOH+H2N—R/→R—CO—NH—R/+H2O

9、酯基：

水解

R—CO—O— + 2NaOH→RCOONa+ —ONa

延生醇解

10、肽键：水解

应用 ①定性分析：官能团 性质；

常见的实验现象与相应的结构：

(1) 遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C；

(2) 遇FeCl3溶液显紫色：酚；

(3) 遇石蕊试液显红色：羧酸；

(4) 与Na反应产生H2：含羟基化合物（醇、酚或羧酸）；

(5) 与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸；

(6) 与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚；

(7) 与NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃；

(8) 发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛；

(9) 常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸；

(10) 能氧化成羧酸的醇：含“—CH2OH”的结构（能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子；能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子）；

(11) 能水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质；

(12) 既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛；

②定量分析：由反应中量的关系确定官能团的个数；

常见反应的定量关系：

(1)与X2、HX、H2的反应：取代（H~X2）；加成（C═C~X2或HX或H2；C≡C~2X2或2HX或2H2； ~3H2）

(2)银镜反应：—CHO~2Ag；（注意：HCHO~4Ag）

(3)与新制的Cu(OH)2反应：—CHO~2Cu(OH)2；—COOH~ Cu(OH)2

(4)与钠反应：—OH~ H2

(5)与NaOH反应：一个酚羟基~NaOH；一个羧基~NaOH；一个醇酯~NaOH；一个酚酯~2NaOH；

R—X~NaOH； ~2NaOH。

③官能团的引入：

(1) 引入C—C：C═C或C≡C与H2加成；

(2) 引入C═C或C≡C：卤代烃或醇的消去；

(3) 苯环上引入

(4) 引入—X：①在饱和碳原子上与X2（光照）取代；②不饱和碳原子上与X2或HX加成；③醇羟基与HX取代。

(5) 引入—OH：①卤代烃水解；②醛或酮加氢还原；③C═C与H2O加成。

(6) 引入—CHO或酮：①醇的催化氧化；②C≡C与H2O加成。

(7) 引入—COOH：①醛基氧化；②—CN水化；③羧酸酯水解。

(8) 引入—COOR：①醇酯由醇与羧酸酯化；②酚酯由酚与羧酸酐酯化。

(9) 引入高分子：①含C═C的单体加聚；②酚与醛缩聚、二元羧酸与二元醇（或羟基酸）酯化缩聚、二元羧酸与二元胺（或氨基酸）酰胺化缩聚。

三、 同分异构体

1、 概念辨别（五“同”：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、等同结构）；

2、 判断取代产物种类（“一”取代产物：对称轴法；“多”取代产物：一定一动法；数学组合法）；

3、 基团组装法； 4、残基分析法； 5、缺氢指数法。

四、 单体的聚合与高分子的解聚

1、 单体的聚合：

(1) 加聚：①乙烯类或1,3—丁二烯类的 (单聚与混聚)；②开环聚合；

(2) 缩聚：①酚与醛缩聚→酚醛树脂；②二元羧酸与二元醇或羟基酸酯化缩聚→聚酯；③二元羧酸与二元胺或氨基酸酰胺化缩聚→聚酰胺或蛋白质；

2、 高分子的解聚：

(1) 加聚产物→“翻转法” (2) 缩聚产物→“水解法”

五、 有机合成

1、 合成路线：

2、 合成技巧：

六、 有机反应基本类型

1、取代；2、加成；3、消去；4、氧化或还原；5、加聚或缩聚。

七、 燃烧规律

（1）气态烃在温度高于100℃时完全燃烧,若燃烧前后气体的体积不变,则该烃的氢原子数为4；

若为混合烃，则氢原子的平均数为4，可分两种情况：①按一定比例，则一种烃的氢原子数小于4，另一种烃的氢原子数大于4；②任意比例，则两种烃的氢原子数都等于4。

（2）烃或烃的含氧衍生物

CxHy或CxHyOz 耗氧量相等 生成CO2量相等

生成H2O量相等

等质量 最简式相同 含碳量相同 含氢量相同

等物质的量 等效分子式 碳原子数相同 氢原子数相同

注释：“等效分子式”是指等物质的量的两种有机物耗氧量相同，如：

CxHy与CxHy(CO2)m(H2O)n或CxHy(CO2)a(H2O)b

推论：①最简式相同的两种有机物，总质量一定，完全燃烧，耗氧量一定，生成的CO2量一定，生成的水的量也一定；

② 含碳量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的CO2的量也一定；

③ 含氢量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的水的量也一定；

④ 两种分子式等效的有机物，总物质的量一定，完全燃烧，耗氧量一定；

⑤ 两种有机物碳原子数相同，则总物质的量一定，生成的CO2的量也一定；

⑥ 两种有机物氢原子数相同，则总物质的量一定，生成的水的量也一定。

有机实验的八项注意

有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

1.注意加热方式

有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、 淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。

⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）。

2、注意催化剂的使用

⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。

⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

3、注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

4、注意冷却

有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。

这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

5、注意除杂

有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。

6、注意搅拌

注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

7、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验⑵石油蒸馏实验。

8、注意尾气的处理

有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

有机化学中常见误区剖析

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1、误认为有机物均易燃烧。

如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。

2、误认为二氯甲烷有两种结构。

因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。

3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。

新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。

4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。

5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。

其实是双键中只有一个键符合上述条件。

6、误认为烯烃均能使溴水褪色。

如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。

7、误认为聚乙烯是纯净物。

聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。

8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。

大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。

9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。

由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。

10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照（紫外线）条件下也能发生取代。

苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。

11、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。

虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。

分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。

14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。

直馏汽油中含有较多的苯的同系物；两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。

15、误认为卤代烃一定能发生消去反应。

16、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。

苯酚是酚类。

17、误认为苯酚是固体，常温下在水中溶解度不大，故大量苯酚从水中析出时产生沉淀，可用过滤的方法分离。

苯酚与水能行成特殊的两相混合物，大量苯酚在水中析出时，将出现分层现象，下层是苯酚中溶有少量的水的溶液，上层相反，故应用分液的方法分离苯酚。

18、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。

固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。

19、误认为苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊试液微微变红，于是断定苯酚一定不能使指示剂变色。

“酸性强弱”≠“酸度大小”。饱和苯酚溶液比饱和碳酸的浓度大，故浓度较大的苯酚溶液能使石蕊试液变红。

20、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。

苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

21、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。

苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

22、误认为苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，甲苯与硝酸生成TNT，故推断工业制取苦味酸（三硝基苯酚）是通过苯酚的直接硝化制得的。

此推断忽视了苯酚易被氧化的性质。当向苯酚中加入浓硝酸时，大部分苯酚被硝酸氧化，产率极低。工业上一般是由二硝基氯苯经先硝化再水解制得苦味酸。

23、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。

酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。

24、误认为醇一定可发生去氢氧化。

本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。

25、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。

当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2－丙醇。

26、误认为醇一定能发生消去反应。

甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。

27、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。

乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。

28、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。

乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。

29、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊变红。

硬脂酸不能使石蕊变红。

30、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。

乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸乙酯。

31、误认为最简式相同但分子结构不同的有机物是同分异构体。

例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯（CH2O）；乙烯、苯（CH）。

32、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。

例：乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。

33、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。

例：乙醇和甲酸。

34、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。

例：乙烯与环丙烷。

35、误认为能发生银镜反应的有机物一定是醛或一定含有醛基。

葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛；果糖能发生银镜反应，但它是多羟基酮，不含醛基。

（1）①C 4 H 7 Cl（2分）2－氯－2－丁烯（2分） ② （2分）（2）乙烯基（2分）、羟基（2分）、 羧基（2分）（3）①乙醇的球棍模型（1分）、 ②苯酚的比例模型（1分）、 ③ sp 3 的杂化轨道（1分）

学好有机化学要掌握有机化学的特点，以下总结出有机化学的特点，如果按以下方法去记忆学习会事半功倍。有机化学是中学化学的一个重要组成部分，由于其种类繁多、结构复杂、与生产生活联系甚为密切，使之成为高考的热点。不少同学抱怨有机化学难学，甚至成为化学学习的分化点。基于这种现象，笔者针对学生学习有机化学的常见困难进行了汇总、分析，并结合自己的教学总结出了一些有机化学的学习方法。一、有机物的结构——学习有机化学的基础刚接触有机化学时，同学们会注意到有机化学与无机化学不同，非常注重对物质结构的讲解与考查。每讲一种有机物，老师都会花费大量的时间讲解物质结构，并展示该物质的球棍模型和比例模型，在平时练习中也经常会出现此类物质结构辨析题，如碳原子是否在一个平面内或在一直线上。在课堂上,同学要抓住老师展示模型的机会，多观察、多思考，掌握典型物质的结构特点。课后,同学们应利用身边的材料，如用牙签或小木棍代表键，用水果、小泥团、面粉团等代表各种原子，拼装成各种物质的结构模型，体会各种物质结构特征。二、结构决定性质——学习有机化学的法宝有机化学的中心问题是结构与性质的关系问题，把握结构与性质的关系是学好有机化学的法宝。从有机物的结构特征出发，可以很好地理解有机化合物的主要性质包括物理性质和化学性质。从物理性质看：烃一般是非极性或弱极性的分子。分子间的作用力比较小，因此烃的熔、沸点比较低，一般难溶于强极性的溶剂（水）中；烃的衍生物随着官能团极性的增强，分子间作用力增大，其熔点、沸点都比相对分子质量相当的烃类要高，如乙醇的沸点为78°C，比相对分子质量相当的丙烷高出120.07°C。从化学性质看：烷烃的碳碳单键结构决定了其化学性质的稳定性，取代反应为它的特征反应；不饱和烃中的双键、叁键由于其中的一个、二个键易断裂，化学性质比较活泼，加成和加聚反应为它们的特征反应；苯及其芳香烃中由于苯环结构的特殊性使其具有饱和烃和不饱和烃的双重性质，既能发生取代反应又能发生加成反应。烃的衍生物的性质取决于官能团的性质，如甲酸乙酯、葡萄糖，尽管它们不属于醛类，但它们都含有醛基，因此它们都具有醛的主要性质（如银镜反应等），甲酸（HCOOH）从结构看，既有－COOH，又有－CHO，所以甲酸具有羧酸和醛的双重性质。因此要根据官能团种类去分析掌握烃的衍生物的性质。从结构决定性质来看，有机化学的学习一般有其固定的规律与方法：典型物质结构→性质→用途→制法→一类物质。在课后整理知识时，应遵行这条线索，可以达到事半功倍的效果。三、抓好联系——促进知识融会贯通在有机化学学习中，除了掌握好各类有机物的结构、性质外，更重要的是要掌握有机物之间的相互转化关系，理清知识间的联系，形成知识网络，对中学有机化学有一个整体的认识，达到对知识的融会贯通的目的。烃通过取代或加成反应可转化成卤代烃，卤代烃可以通过取代反应转化为醇，醇经氧化可转化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反应产物是酯，这个转化关系的本质可表示为（其中X、R代表某种基团）：这是有机化学的主干知识，是有机框图题、推断题出现频率最大的“题眼信息”之一，同学可利用该条主线整理知识，形成有机整体知识体系。四、学会辩证分析——合理分析推理有机物的性质在有机化学的学习中，我们通过弄懂一个或几个化合物的性质，来推知同系物的性质，从而使庞大的有机物体系化和规律化，这是学习有机化学的基本方法。但是，物质在考虑普遍联系性的同时，还要认识其发展性和特殊性，这就需要我们运用辩证唯物主义的世界观和方法论去更全面、深刻地认识有机化学知识。乙醇、苯酚、乙酸、葡萄糖分子中均含有羟基，因而它们都能与金属钠反应，放出氢气，这是含有羟基的物质具有的普遍性。但由于与羟基相连的基团各不相同，基团间相互影响的结果使羟基表现出来的性质又具有明显的差异，如：乙醇、葡萄糖溶液呈中性，苯酚溶液呈弱酸性，乙酸溶液呈明显酸性，这是普遍联系与相互影响的辩证关系。蕴含在有机化学中的辩证关系还很多，关键在学习有机化学时，能对具体问题作具体分析，依据事物的内在特征、外部条件综合考虑，灵活地作出判断、做出处理，养成辩证思维的习惯。我所在学校的高一学生正在学习有机化学，由于刚接触有机化学，学生普遍反映有机化学难学，听课时抓不住重点，练习时面对新题型无从下手。其实，纵观高中三年，有机化学比无机化学要容易学的多，只要抓住“结构决定性质，性质反映结构”核心思想，掌握典型物质的结构和性质，建立有机物间相互联系和转化知识网络，多做练习接触各种题型，你定会消除畏难情绪，轻松学好有机化学，使其成为高考化学的得分点。

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共10分)

1.下列物质中，不属于卤代烃的是( )

A.氯乙烯 B.溴苯 C.四氯化碳 D.硝基苯

解析：卤代烃是指烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的生成产物。A、B、C项均可看作是烃分子中的氢原子被卤原子取代而生成的，而D项是一种硝基化合物。答案：D

2.可用于检验乙醇中是否有水的试剂是( )

A.无水硫酸铜 B.生石灰 C.金属钠 D.胆矾

解析：要检验乙醇中是否含有水，要求所加试剂只能与水作用且产生明显现象。只有无水硫酸铜符合题意。答案：A

3.可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的试剂是( )

A.浓溴水 B.石蕊试液 C.FeCl3溶液 D.KMnO4溶液

解析：FeCl3溶液与上述五种液体作用现象分别是：紫色、无变化、红褐色沉淀、白色沉淀、溶液变成血红色。答案：C

4.关于丙烯醛(CH2==CH-CHO)的叙述不正确的是( )

A.可使溴水和KMnO4溶液褪色 B.与足量的H2加成生成丙醛

C.能发生银镜反应 D.在一定条件下可氧化成酸

解析：丙烯醛分子中既含醛基又含C==C键。所以，它应具有醛的性质，又具备烯烃的性质。

答案：B

5.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有( )

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

解析：酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，且反应是可逆反应，所以含18O的物质有：乙酸、水和乙酸乙酯。答案：C

二、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)

6.下列各组物质中，属于同系物的是( )

A.HCHO、CH3COOH C.CH3COOH、CH3CH2OH D.醋酸、硬脂酸

解析：组成和结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列物质称为同系物。B中两种物质的结构不相似。答案：D

7.下列各组混合物中，都能用分液漏斗分离的是( )

A.乙酸乙酯和水 酒精和水 苯酚和水B.二溴乙烷和水 溴苯和水 硝基苯和水

C.甘油和水 己烷和水 甲酸和水D.苯和甲苯 乙醛和水 乙酸和乙醇

解析：只有互不相溶的两种液体才能用分液漏斗分离。酒精、甘油、甲酸、乙醛都可溶于水；苯和甲苯，乙酸和乙醇互溶。答案：B

8.下面有机物的同系物中，完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比恒定的是( )

①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物

A.②③ B.①④ C.②③④ D.②③④⑤⑥

解析：只有碳原子与氢原子的个数比固定的同系物，它们完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比才恒定，饱和一元醛的通式为CnH2nO，饱和一元羧酸和饱和的酯，它们的通式均为CnH2nO2，它们完全燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为1∶2。答案：C

9.由-C6H5、-C6H4-、-CH2-、-OH四种原子团，可以组成属于酚类的物质的种类有( )

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

解析：要组成酚类物质，-OH必须直接连在苯环上，显然-OH应连在-C6H4-上，所以，四种原子团的连接方式只有C6H5 -CH2-C6H4-OH，考虑到相对位置有邻、间、对之分，所以应有3种可能。答案：C

10.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数为( )

A.37% B.16% C.6% D.不能确定

解析：醛的通式为CnH2nO，由通式可知N(C)∶N(H)=1∶2，即得m(C)∶m(H)=6∶1，所以m(O)%=1－9%×(6+1)=37%。答案：A

11.将乙醛和乙酸分离的正确方法是( )

A.加热蒸馏B.先加入烧碱溶液，之后蒸馏出乙醛；再加入浓硫酸，蒸馏出乙酸

C.加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离D.利用银镜反应进行分离

解析：醛和羧酸都易挥发，故应先将羧酸转化为羧酸盐，蒸发乙醛后，再将乙酸盐转化为乙酸蒸馏出。

答案：B

12.分子式均为C3H6O2的三种常见有机物，它们共同具有的性质最可能是( )

A.都能发生加成反应 B.都能发生水解反应

C.都能跟稀H2SO4反应 D.都能跟NaOH溶液反应

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是（ ）

A.材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质

B.人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶

C.体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物

D.高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜

2、下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是（ ）

A.烷烃 B.环烷烃 C.二烯烃 D.苯的同系物

3、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ）

A.乙烯、乙炔 B.苯、己烷 C.苯、甲苯 D.己烷、环己烷

4、某一烃分子中有一个由C－C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（ ）

A.C8H10 B.C10H16 C.C12H22 D.C14H22

5、某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是（ ）

A.x：m：n＝1：2：1 B.m：n＝2：1C.m≥2x＋2 D.m＜2x＋2

6、下列说法不正确的是（ ）

A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

D.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物

7、“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％，下列反应类型最符合这一要求的是（ ）

A.取代反应 B.加聚反应 C.氧化反应 D.消去反应

8、瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ）

A.CBr2F2 B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(OH)COOH

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合项意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9、某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（ ）

A.3，3-二甲基-1-丁炔 B.2，2-二甲基-2-丁烯

C.2，2-二甲基-1-丁烯 D.3，3-二甲基-1-丁烯

10、天然气根据成分不同分为贫气和富气，贫气中甲烷的含量较多，富气中乙烷、丙烷、丁烷的含量相对高一些。若要将它们液化，下列说法正确的是（ ）

A.贫气易液化 B.富气易液化C.二者液化条件相同 D.加压降温均有利于两者液化

11、近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有下列立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）：

有人认为上述有机物中，①立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同分异构体；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；④金刚烷是癸炔的同分异构体。以上叙述正确的是（ ）

A.③ B.①和③ C.②和④ D.除①外都正确

12.将结构简式为 的烃跟 以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记)（ ）

A. B. C. D.

13、据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是（ ）

A.有机物化学式为

B.分子中所有原子在同一个平面内

C.该有机物难溶于水

D.可由乙炔和氯化氢加成得到

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）

A.标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 NA

B.1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为7NA

C.0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA

D.1 mol碳正离子（CH ）所含的电子总数为8NA

15、引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使其发生不完全燃烧。在120℃时测得反应前后气体的压强分别为1.8×105帕和2.6×105帕， 根据上述实验数据，确定己烷与氧气反应的化学方程式是（ ）

A.C6H14+9O2 CO+5CO2+7H2OB.C6H14+8O2 3CO+3CO2+7H2O

C.C6H14+9O2 5CO+CO2+7H2OD.C6H14+15O2 8CO+4CO2+14H2O

16、诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。下列关于诺龙性质的说法中不正确的是（ ）

A.能与氢气反应

B.能与金属钠反应

C.能与NaOH溶液反应

D.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应

......

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO¬2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是（ ）

A.聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B.聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体

C.聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D.聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

2、要将 转化为 应选用的试剂是（ ）

A.Na B.H2SO4 C.CO2，H2O D.NaOH

3、氢氧化银溶于氨水所得银氨溶液的pH值（ ）

A.比原氨水大 B.比原氨水小C.与原氨水相同 D.无法估计

4、下列情况会导致食品对人体有害的是：①水果上喷洒水玻璃防变质；②罐装食品中放化学防腐剂；③稀KMnO4溶液洗涤蔬菜；④食盐中加KIO3制成碘盐；⑤用SO2漂白粉条；⑥将鸡蛋浸泡在石灰水中防变质；⑦福尔马林浸泡海产品（ ）

A.①②③⑤⑥⑦ B.②⑤⑥⑦C.②⑤⑦ D.①②⑤⑥⑦

5、血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，其分子量约为151000。已知该分子中铜的质量百分含量为0.34%，则平均每个铜蓝蛋白质分子的铜原子数为（ ）

A.2 B.4 C.6 D.8

6、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶3的比例混合，通入反应器。在适当的条件下发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是（ ）

A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃

7、常见的有机反应类型有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应，其中可能在有机物分子中重新生成羟基的反应类型有（ ）

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.①②⑦⑧ D.③④⑤⑥

8、下列各类有机物：①饱和一元醇 ②饱和一元醛 ③饱和一元羧酸 ④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦烯烃的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是（ ）

A.①③⑤⑦ B.①④⑥ C.②③④⑦ D.②③④⑤⑥

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合项意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9、验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（ ）

A.只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

B.只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值

C.测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比

D.测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

10、我国某些地区曾发生用石蜡油等工业用油加工大米的“毒米事件”，威胁人民健康。食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构看，它们是完全不同的。下列说法正确的是（ ）

A.食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物

B.食用油属于酯类，石蜡油属于烃类

C.食用油属于有机物，石蜡油属于无机物

D.食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物

11、为了除去苯中混有的少量苯酚，下列的实验正确的是（ ）

A.在分液漏斗中，加入足量1mol•L-1NaOH溶液，充分振荡后，分液分离

B.在分液漏斗中，加入足量1mol•L-1FeCl3，充分振荡后，分液分离

C.在烧杯中，加入足量浓溴水，充分搅拌后，过滤分离

D.在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离

......

1．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2） 2CHCl3 +O2 2HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列那种试剂用于检验效果最好

A.烧碱溶液 B.溴水 C.KI淀粉溶液 D.AgNO3溶液

2．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是

A、2－甲基－2－丁烯 B、3－甲基－1－丁烯

C、2，3－二甲基－1－丁烯 D、2－甲基－1，3－丁二烯

3．在20℃时，某气态烃与适量氧气混和，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是

A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C2H4

4．下列物质一定表示一种纯净物的是

A．C3H6 B．C2H4 C．[ CH2—CH2 ]n D．CHCl3

5．下列四种化合物经过催化加氢反应后，得不到2－甲基戊烷的是

A．CH3CH＝C—CH2—CH3 B．CH3C＝CHCH2CH3

│ │

CH3 CH3

C．CH2＝CCH2CH2CH3 D．CH3CH＝CHCHCH3

│ │

CH3 CH3

6．工业上制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）应采用

A．由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应

B．由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应

C．由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应

D．由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应

7．1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠乌勒，他将一种无机盐直接转变为有机物尿素。乌勒使用的无机盐是

(A)(NH4)2CO3 (B)NH4NO3 (C)CH3COONH4 (D)NH4CNO

8．如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的5%—10%这个范围，点火时就会爆炸。当甲烷与氧气恰好完全反应时，产生最强的爆炸，此时甲烷所占的体积分数是

(A)2.5% (B)7.5% (C)9.5% (D)10%

9．一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为

(A)12.5g (B)13.2g (C)19.7g (D)24.4g

10．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是

(A)通入足量溴水中 (B)与足量的液溴反应

(C)在导管中处点燃 (D)一定条件下与H2反应

11．一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200ml 2mol/l 的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是

(A)5Q (B)5Q～10Q (C)10Q (D)大于10Q

12．某气态烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是（ ）

A、甲烷和1－丁烯 B、乙烯和1－丁烯C、甲烷和丙烯 D、乙烯和丙烯

13．线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：

其单体可能是

正确的组合是（ ）

A．②③⑥ B．②③⑤ C．①②⑥ D．②④⑥

14、关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（ ）。

(A) 反应容器（烧瓶）加入少许碎瓷片；

(B) 反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4混合液；

(C) 温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度；

(D) 反应完毕后先熄灭洒精灯，再从水中取出导管。

15、在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（ ）

（A）1：1：1 （B）1：2：1 （C）2：1：1 （D）2：1：2

16、下列说法中错误的是

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有①②③

17．与丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是

（A）丁烷 （B）环丙烷 （C）乙烯 （D）2－甲基丙烯

18. 现有结构式为 的有机物，其正确命名应是

A.2，3－二丙基－1－丁烯 B.2－丙基－3，5－二甲基－1－戊烯

C.3－甲基－2－丙基－1－已烯 D.3，5－二甲基－2－丙基－1－戊烯

19．工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体。ABS树脂的结构简式为 ，式中—C6H5是苯基。这三种单体的结构简式分别是__________________________、__________________________、______________________。

20．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体气体中有乙烯和二氧化硫。

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http://www.dearedu.com/res/2006-4-3/r80426.html

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