电解稀硫酸

取铜电解液一百毫升余烧杯中,用个放足够多的铁丝（记住称量哟）在溶液中.如果电解液变成无色的时候,把附在铁丝上的铜粉刮下来.进行称量.

Fe+ Cu2+ =Cu+ Fe2+

用它们的质量来换算.

这个时候就要考虑一个问题,我们的电解液中是否还有硫酸?

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

哦,其实很简单的,直接就是消耗掉的Fe的摩尔量等于硫酸的摩尔量,不涉及那个过量的问题.

在除以它们对应的体积.就得到硫酸的摩尔浓度!

这个你就知道怎么算了哈!

因为1硫酸根本身不放电2氢离子放电生成氢气后可有水的自偶电离补充 所以相当于点解水 判断方法：1、通过分析溶质凡是溶质离子不会放电的都相当于电解水酸、碱如果放电的只有H+、OH-的话，也相当于电解水 结合你的离子，硫酸相当于溶质是酸，而除氢离子之外硫酸根不放电，所以相当于电解水 2、通过方程式判断如上例阴极 4H+ + 4 e- === 2H2↑阳极4OH- === 2H2O+ O2↑ + 4e-两个办反应相加，得2H2O === 2H2+O2即相当于电解水

碳酸钾，醋酸钙是强碱弱酸盐，弱酸水解显碱性

硫酸根、氯离子是强酸离子，与强碱离子成盐显中性；与弱碱离子成盐显酸性

亚硫酸根是弱酸离子，与强碱离子成盐显碱性，与弱碱离子成盐要看弱碱的碱性与亚硫酸的酸性的大小，所以酸碱性不能确定。

(1)电解硫酸:

H2SO4 = 2H+ + SO4^2-

H2O<==>H+ + OH-

(2)电解硫酸的电极反应：

（-）4H+ + 4e- = 2H2

(+) 4OH- - 4e- = 2H2O + O2

(3)电解硫酸就是电解水呢，硫酸增加导电的作用，并没参加电极反应！

(4)电解硫酸的电极反应也可以这样写：

（-）4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-

(+) 2H2O - 4e- = 4H+ + O2

那是因为电解硫酸实质上是电解水，硫酸溶液中水减少，那么硫酸的浓度增大，氢离子的浓度增大，那么pH变小。

电解是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。

电解原理：

电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后,离子作定向运动。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。在水电解过程中，OH在阳极失去电子,被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电解时，在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池，其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。

两极放电顺序：

阴离子：硫离子>碘离子>溴离子>氯离子>氢氧根离子>硫酸根离子>氟离子

阳离子：银离子>汞离子>三价铁离子>铜离子>氢离子>铅离子>锡离子>亚铁离子>锌离子>铝离子>镁离子>钠离子>钙离子>钾离子

注：铝离子，镁离子，钠离子，钙离子，钾离子得电子能力远远小于氢离子得电子能力，所以这些离子不能在水溶液条件下在电极（阴极）析出；但在熔融状态下可以放电。

三价铁离子在阴极上得电子生成亚铁离子，而非铁单质。

用途：

电解广泛应用于冶金工业中，如从矿石或化合物提取金属(电解冶金)或提纯金属(电解提纯)，以及从溶液中沉积出金属(电镀)。金属钠和氯气是由电解溶融氯化钠生成的；电解氯化钠的水溶液则产生氢氧化钠和氯气。

电解硫酸溶液的实质是电解水：2H₂O=通电=2H₂↑+ O₂↑

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

扩展资料：

一、物理性质

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

二、化学性质

纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。

无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。

的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H₃O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H₃SO₄+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。

参考资料来源：百度百科-硫酸

电解硫酸时效果相当于电解水

1、阳极产生氧气

2、阴极产生氢气

3、硫酸的量不变

4、水不断减少，硫酸浓度变大，溶液的酸性增强，PH变小

所以电解水时，常向水中加入少量硫酸，以增强导电性，又不会干扰水的电解

你想，OH-来自哪里？ 肯定是水的电离，因此消耗了OH-的同时，也产生了H+，所以H+会源源不断地产生，来补充消耗掉的H+，因此溶液里H+总的量是不变的，但浓度是变大的。综合考虑，消耗一个OH-的同时，也消耗1个H+，相当于电解水，没说生成H2的H+全部来自水的电离，明白否？

正极： 2H⁺ + 2e =H₂

负极：4OH⁻ - 4e = O₂ + 2H₂O

总反应式：2H₂O=2H₂ +O₂

溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

扩展资料：

应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。

水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。