盐酸标准溶液的标定

用碳酸钠基准物质标定。

准确称取一定重量的经110℃烘干至恒重的基准碳酸钠，用蒸馏水溶解后，用甲基橙或酚酞为指示剂，用待标盐酸溶液滴定，终点时，读取消耗盐酸的体积。

根据盐酸的体积和碳酸钠的重量计算盐酸标准溶液的浓度。

盐酸标准溶液的配制与标定如下：

盐酸滴定液（1mol/L）取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红－溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变成紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液绿色变为暗紫色。

每1ml盐酸滴定液（1mol/L）相当于53.00mg的无水碳酸钠，根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量算出本液的浓度，即得。

盐酸滴定液（0.1mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.15g，每1ml盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠。

配制：

盐酸滴定液（0.1mol/L）取盐酸90ml，加水适量使成1000ml，摇匀。

盐酸滴定液（0.5mol/L、0.2mol/L或0.1mol/L）照上法配制，但盐酸的使用量分别为45ml、18ml或9.0ml。

以上内容参考：百度百科-盐酸标准溶液

二、标定:

1、反应原理:

Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

2、仪器:滴定管50ml三角烧瓶250ml135ml瓷坩埚称量瓶。

3、标定过程:

基准物处理:取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

称取上述处理后的无水碳酸钠(标定0.01mol/L称取0.01-0.02克)置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水(0.01mol/L加10ml)定溶，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白

4、计算:

C=m/(V*0.0529)

C(HCl)--盐酸标准溶液量浓度

mol/L

m--无水碳酸钠的质量(克)

V1--滴定消耗HCl

ml数

V2--滴定消耗HCl

ml数

0.05299--与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

5、注意事项:

1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。

2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。

m1×

1000

/（V1－V0）×204.2式中：M——氢氧化钠标准滴定溶液物质的量浓度，mol/L

m1——称取邻苯二甲酸氢钾的质量，g；

V1——标定时，邻苯二甲酸氢钾消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；

V0——标定时，滴定空白试验溶液消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；

204.22——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol；

取三次标定结果的平均值。

标定盐酸标准滴定溶液的方法：移取10mL（V1）的盐酸溶液于含有50mL蒸馏水的250mL的锥形瓶中，滴加2~3滴甲基红-次甲其蓝混合指示剂，用标准的氢氧化钠溶液滴定，溶液由紫红恰变绿即为终点，记录氢氧化钠溶液的消耗（V2）。计算：M（HCl）=M（NaOH）*V2/V1

一、计算配制0.05mol/l的盐酸需要浓盐酸（1.19g/mL，37%）的量

1、浓盐酸（1.19g/mL，37%）的物质的量浓度为：

1000＊1.19＊37%/36.5=12.06mol/L.

2、计算配制0.05mol_L盐酸溶液1000mL所需浓盐酸的体积。

设所需浓盐酸的体积为Xml。

溶液的浓度乘以体积得到物质的量，稀释前后溶液中物质的量相等。

0.05*1000＝12.06X，

X=4.15ml


答：需要浓盐酸（1.19g/mL，37%）4.15ml。

二、配制0.05mol_L盐酸溶液

用干净的小量筒取4.2ml浓盐酸，加入蒸馏水稀释至1000ml，摇匀即得。放置几个小时后即可开始标定。

三、标定方法

1、取在270至300度干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基橙指示剂2－3滴。

2、将配好的盐酸溶液装入50ml酸式滴定管中，调节好刻度，记好初读数后开始滴定，当溶液由黄色变橙色时停止滴定，记下所消耗的盐酸溶液的体积。重复2次试验。

扩展资料：

1、配制盐酸溶液后需要标定，主要是因为浓盐酸容易挥发，要先配制近似浓度的盐酸溶液再用基准物质标定准确浓度。

2、配制好盐酸溶液之后， 要得到盐酸的准确浓度，可以采用酸碱中和滴定的方法，要用工作基准试剂无水碳酸钠来进行标定，测定盐酸浓度，实验中用甲基橙等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。 测得浓度是多少就是配好盐酸溶液的浓度。

参考资料：

百度百科——酸碱中和滴定

1.测定方法：

称取下列规定量的、于270—300。C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001

g。溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。

C（HCl），mol/L

-----基准无水碳酸钠，g

------

无CO2水mL

1

.......................

1.6

....................

50

0.5

......................0.8

....................

50

0.1

.....................

0.2

....................

50

3.

计算：

盐酸标准溶液的浓度按下式计算：

.....................

M

C（HCl）=

－－－－－－－－－－－－－－－

................（V—V0）×0.05299

式中：C（HCl）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；

M——无水碳酸钠之质量，g

V——盐酸溶液之用量，mL

V0——空白试验盐酸溶液之用量，mL

0.05299——无水碳酸钠的摩尔质量，K

g/

mol。

溴甲酚绿-甲基红混合指示剂：三份1g/L的溴甲酚绿乙醇溶液与一份2g/L的甲基红乙醇溶液混合

（二）氢氧化钠标准溶液的标定：

1.测定方法：

称取下列规定量的、于105—110。C烘至质量恒定的基准邻二甲酸氢钾，称准至0.0001

g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10

g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色同时作空白试验。

C（NaOH）-----

基准邻苯二甲酸氢钾

-----------

无CO2水

mol/L

...................

g......................

mL

1

......................

6

.....................

80

0.5

.....................

3

.....................

80

0.1

....................

0.6......................80

2.

计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：

......................

M

C（NaOH）=

－－－－－－－－－－－－－－－

................（V—V0）×0.2042

式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；

V——消耗氢氧化钠的量，mL；

V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；

M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；

0.2042——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。K

g/

mol。

标定盐酸溶液,应该先在分析天平上称取准确量的碳酸钠（或硼砂）基准物质标准,溶解于小烧杯中,并定量转移到容量瓶中,定容.用盐酸滴定碳酸钠标准溶液,用甲基橙做指示剂,即可标定出盐酸的浓度.

第二题,会使测出的盐酸浓度偏高.

c(盐酸)=c(氢氧化钠)v(氢氧化钠)/v(盐酸)

那样会使滴定管中氢氧化钠耗量表多.

第三题,这个可以在网上查到详细步骤.

吸取水样 100mL 于 250mL 锥形瓶中,加入三乙醇胺溶液 3mL ,摇匀后再加入 NH 3 ·H 2 O-NH 4 Cl 缓冲溶液 5mL 及 3~4 滴铬黑 T 指示剂,摇匀,用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色,即为终点.根据 EDTA 溶液的用量来计算水样的硬度.计算结果时,把 Ca 、 Mg 总量折算成 CaO （以 10mg·L -1 ）.平行测定三份.

第四题,是前者.因为HAc是弱酸,解离常数低一些.

1配制

按照表1量取相应体积的浓盐酸,注入1000mL水中,摇匀.

表1

盐酸标准溶液的浓度[c(HCl)]/mol/L\x051\x050.5\x050.1

浓盐酸的体积V/mL \x0590\x0545\x059

2标定

将工作基准试剂无水碳酸钠在270-300℃的高温炉中灼烧至恒重,按照表2的规定称取无水碳酸钠,溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿—甲基红指示液,用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液为暗红色.同时做空白试验.

表2

盐酸标准溶液的浓度[c(HCl)]/mol/L\x051\x050.5\x050.1

工作基准试剂无水碳酸钠的质量m/g\x051.9\x050.95\x050.2

盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)] mol/L按照下式计算：

C(HCl)=m*1000/(V1-V2)M

式中：m——无水碳酸钠的质量,g；

V1——盐酸溶液的体积的数值,mL ；

V2——空白试验盐酸溶液的体积的数值,mL ；

M——无水碳酸钠的摩尔质量的数值,g/mol,M(1/2Na2CO3)=52.994.

3.将上述0.1 mol/L的标准溶液稀释10倍就可以.（例如：用50mL的移液管分两次移取100mL放入1000mL的容量瓶中,用纯水稀释至刻度,摇匀即可.