乙醇制乙烯化学方程式是什么

由乙醇和浓硫酸生产的乙烯是一种气体。乙醇在浓硫酸存在下加热至170℃，通过消除反应生成乙烯。化学反应方程式为ch3-ch2-oh（浓硫酸，加热至170℃）ch2=ch2+H2O。消除反应是醇的一个重要的一般性质，也是实验室制备乙烯的一种方法。

这时的浓硫酸与乙醇按3∶1的体积比混合，浓硫酸过量的原因是促使反应向正反应方向进行。实验装置和制氯气的装置相似，并且，烧瓶的底部，加入碎瓷片，防止反应物暴沸。

温度计的汞球要插入乙醇和浓硫酸的混合液里，温度要迅速上升至170 ℃，防止在140 ℃时生成副产物二乙醚。此反应属于分子间的脱水反应而不是一般的分子内脱水反应。

制乙烯时反应溶液变黑的原因是乙醇与浓硫酸发生了氧化还原反应，所以，实验室制取的乙烯中还可能混有二氧化碳、二氧化硫等杂质气体，可以通过氢氧化钠溶液把它吸收。

乙烯难溶于水，密度和空气接近，我们用排水集气法。而二氧化碳、二氧化硫和乙醇蒸气都是可以溶解于水的，所以，用排水集气法收集乙烯时，也可以把二氧化碳、二氧化硫的气体和乙醇蒸气吸收掉。

希望我能帮助你解疑释惑。

实验室用无水乙醇和浓硫酸迅速加热到170摄氏度抽取乙烯。

化学方程式为：

               浓H2SO4

CH3CH2OH---------CH2CH2+H2O

                 170度

故答案为：温度计水银球部分没有插入液面以下；　防止混合液在沸腾时剧烈跳动（暴沸）；

（2）若A中所得气体含有SO2，则通到盛有品红溶液的C中，可以使品红溶液褪色；

将混合气体先通入B，用氢氧化钠吸收生成的二氧化硫，然后通入盛有酸性的高锰酸钾的D装置，若高锰酸钾褪色则可证明乙烯的存在；

乙烯具有还原性能使溴的四氯化碳褪色，干燥的二氧化硫不与溴的四氯化碳反应，将干燥的混合气体直接通入盛有溴的四氯化碳的G中，如果溶液褪色，则证明存在乙烯；

故答案为：C；D；G；

（3）D前面的石灰水无明显变化说明乙醇碳化生成的二氧化碳和二氧化硫都被氢氧化钠吸收，D后面的石灰水变混浊，说明混合气体通入到酸性的高锰酸钾中发生反应产生了能够使澄清石灰水变浑浊的气体，而乙烯含有不饱和键具有还原性，能被高锰酸钾氧化，

故答案为：乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2；

（4）若要一次性将三种气体全部检验出来，可以将混合气体干燥后通入盛有溴的四氯化碳的洗气瓶，若洗气瓶褪色，则证明乙烯存在；然后通入品红溶液，若品红褪色，则证明二氧化硫存在；二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应先利用酸性的高锰酸钾除去二氧化硫，然后通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明存在二氧化碳，

乙烯不溶于水对这没有什么关系啊,因为生成的乙烯不是溶于水中的,而是挥发出来后再用其它方法来收集的

故答案为：CH3CH2OH 

（2）a．反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，故a错误；    

b．乙烯密度与空气接近，不能用向下排空气法收集乙烯，可以使用排水法收集乙烯，故b错误；

c．给混合液体加热，容易发生暴沸，所以在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸，故c正确；

d．反应温度需要控制在170℃，所以温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度，故d正确；

故答案为：cd；

（3）实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体SO2和CO2，将此混合气体直接通入溴水中，由于二氧化硫能够使溴水褪色，所以观察到溴水褪色，无法据此判断乙烯发生了加成反应，必须先将乙烯的二氧化硫用氢氧化钠溶液除去后再使用溴水检验，

故答案为：否；二氧化硫也能使溴水褪色．

（2）该混合气体中n（H）=4.05/18*2=0.45mol，n（C)=6.6/44=0.15mol，因此0.1mol该混合气体的质量为：0.45*1+0.15*12=2.25g，因此当通过足量的溴水时，可知混合气体中的烯烃CnH2n的质量为1.05g，所以烷烃CmH2m+2的质量为1.10g，其物质的量分别为1.05/(14n)和1.10/(14m+2)，所以由H守恒有：

2n*1.05/(14n)+(2m+2)*1.10/(14m+2)=0.45，解得：m=0.8？

方法没错吧，怎么会这样？