生铁与稀盐酸反应的现象

生铁和足量的稀盐酸充分反应后会留有黑色残渣，该残渣的主要成分是

碳碳，铁和稀盐酸反应的化学方程式为

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

铁和稀盐酸反应：Fe+2HCL==FeCL2+H2。

铁与稀盐酸反应后的现象是：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。

常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。

在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe3O4（磁铁的主要成分）生成。

铁的制备方法：

单质铁的制备一般采用冶炼法。以赤铁矿（Fe2O3）或磁铁矿（Fe3O4）为原料，与焦炭和助溶剂在熔矿炉内反应，焦炭燃烧产生二氧化碳（CO2）。

二氧化碳与过量的焦炭接触就生成一氧化碳（CO），一氧化碳和矿石内的氧化铁作用就生成金属铁。加入CaCO3在高温下生成CaO除去铁矿石中的SiO2，生成CaSiO3（炉渣）。

实验室制备中，实验室通常用一氧化碳还原氧化铁制备少量单质铁。

以上内容参考：百度百科——铁

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe+2HCl=FeCl2+H2

Fe+2FeCl3=3FeCl2

没生锈的话就没有第一个式子

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

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生铁――含C为2.4.5％

钢 ――含C为0.05～2.0％

熟铁――含C小于0.05％

杂质C不会和盐酸发生反应,故不能完全溶解.