氟硫酸有什么性质

氢氟酸(HF)和五氟化锑(sbF5)的混合酸也就是人们说的魔酸（magic acid)或魔术酸 ，魔酸（HSO3F－SbF5）是目前世界上已知最强的超酸，许多物质（如H2SO-4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。当它们按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1： 1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍，而以0.2:1的摩尔比混合时酸度更能达到100%纯硫酸的10^9倍以上, 随着SbF5的比例增加酸度还能增强 。它能轻易溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。所以王水在它们面前只能是“小巫见大巫”。

魔酸目前在市场上也可以购买，但是它只是五氟化锑和氢氟酸按体积比1：1（注意：不是按照摩尔比）混合制成的混酸，其酸度只是无水硫酸的100倍，它的盛放只用聚四氟乙烯制的容器盛放，因为即使是玻璃也会被它溶解。

不知道你这个反应具体在什么环境下进行。

如果就是一般实验室条件的话，H2SO4的吸水性太强，所以不会是纯H2SO4。

这样就应该是F2和H2O发生反应：

2F2 + 2H2O = 4HF + O2。

楼上那位仁兄，我真不明白怎么会生成H2的？

不是氧化剂，是SbF5

称为魔酸（氟锑磺酸）

分子式:HSbF5(OSO2F）或SbF5·HSO3F

氟锑磺酸是无色透明的粘稠液体，含杂质时为淡黄色、棕色甚至是黑绿色。有明显的刺激性气味，纯净的氟锑磺酸密度大致为3.61-3.82g/ml，无固定熔沸点。

氟锑磺酸是超强酸之一，可以看作五氟化锑和氟硫酸的混合物，氟锑磺酸SbF5与FSO3-离子结合成[SbF5(OSO2F)]-离子，使电离出的氢离子几乎不受粒子引力控制。[SbF5(OSO2F)]-在水溶液中完全电离，暴露在空气中强烈吸水并有部分水解形成HSbO3、HF、H2SO4和其他强酸及一些络合物。故久置的魔酸中还有少量SbO3-、F-、SO4 2-、SbO+、SbO2+离子。SbF5(OSO2F)]-离子有和氟离子一样的活性。当皮肤沾到氟锑磺酸时先会被脱水炭化，接着碳被溶解，[SbF5(OSO2F)]-离子及少量SbO3-、F-等离子进入血液，使钙、镁离子失活，导致人体中毒。

氟锑磺酸酸性极强，以至于高氯酸、在其中都会被质子化：

HClO4 + HSbF5(OSO2F) ==== [SbF5(OSO2F)]- + [H2ClO4]+

在这种酸性环境下，一般情况下很多无法进行的有机化合反应可以顺利进行。故氟锑磺酸常作为现代化工合成反应的催化剂。

超强酸能向链烷烃供给质子，使其质子化形成碳正离子。

R3CH + [H2SO3F]+ <---->[R3CH2]+ + HSO3F <---->H2 + [R3C]+ + HSO3F

超强酸对链状卤素和硫阳离子的研究提供了一个优良的溶剂介质。

氟锑磺酸还是一种良好的溶剂和腐蚀剂，可以将包括金、铂在内的极不活泼金属氧化溶解。氟锑磺酸通常储存在聚四氟乙烯的容器内。在室温下氟锑磺酸和玻璃作用剧烈，并能溶解烃类有机物，可以将有机含氧化合物脱水炭化，但和含铅塑料玻璃（一种状似玻璃的透明有机含铅有机材料，主要成分是全氟聚苯乙烯、聚四氟乙烯、和二氟化铅,如图所示）反应很慢，故一般用含铅塑料玻璃制成的细口瓶盛装。

氟锑磺酸酸使某些很难质子化的物质（如高氯酸）质子化，进一步制备含有-ClO3基团的有机物：

HClO4 + H+ ==== [H2ClO4]+

[H2ClO4]+ +H+ ====[ClO3]++ [H3O]+

C6H6 + [ClO3]+ ==== [C6H6ClO3]+

[C6H6ClO3]+ - H+ ====C6H5ClO3

氟锑磺酸酸使高级烷烃质子化，催化烷烃裂解：

(CH3）3CH + H → (CH3）3C + H2

(CH3）4C + H → (CH3）3C + CH4

氟锑磺酸酸含有羟基的有机物（如醇、酚、羧酸等）质子化，进一步脱羟基化。

R-OH + 2H = R+（碳正离子） + [H3O]+

强氧化剂：Sb(V）氟化物例如SbF5具有一定的氧化性，加上它超强的酸性，大大增加了氧化能力，能够氧化腐蚀多种金属。要注意的是，氟锑磺酸是无水体系，当氟锑磺酸与大量水混合时发生强烈反应，失去超酸性。

参见百度百科

望采纳

氟锑酸

氟锑酸为质子酸SbF5与HF的混合物，属于超强酸。SbF5能与氟离子形成正八面体形阴离子SbF6-。氢离子能自由运动，几乎不受束缚，因此该物质有强酸性，酸性达纯硫 酸的二千亿亿倍。为已知物质中酸性最强的物质。氟锑磺酸氟锑磺酸是超强酸之一，可以看作五氟化锑和氟硫酸的混合物，SbF5与FSO3-离子结合成（SbF6SO3）-离子，使电离出的氢离子几乎不受粒子引力控制。SbF6SO3H在水溶液中完全电离，并有一部分水解形成HSbO3、HF、H2SO4和其他强酸及一些络合物。故溶液中还有少量SbO3-、F-、SO4 2-离子。（SbF6SO3）-离子有和氟离子一样的活性。当皮肤沾到氟锑磺酸时先会被脱水炭化，接着碳被溶解，（SbF6SO3）-离子及少量SbO3-、F-等离子进入血液，使钙、镁离子失活，导致人体中毒。

碳硼烷酸　美国加利福尼亚大学的科学家在实验室制造出一种世界上最酸的物质——碳硼烷酸。这种化合物酸性强度是浓硫 酸的100万倍，令人惊奇的是，尽管酸性很强，但其腐蚀性却很低，可以在玻璃容器中保存。

特里布尔挥发酸特里布尔挥发酸(又称特氏酸或一碘合一氢溴合氢碲酸)是由英文“Terrible-hydroric-acid-fuming”翻译过来的，意为“糟糕而可怕的挥发性酸溶液”。是一种不常用的化学试剂，1997年由日本筑波理工大学化学研究学院的研究人员荒原名一博士首次合成。特氏酸是由碲化氢、溴化氢、碘化氢三种气态氢化物以1:1:1的体积比在440KPa的高压下发生化学反应得到的络合物，常温下为无色发浓烟气体，极易分解。1:1400溶于水，纯净物水溶液无色，但常含有分解产物而呈黄色或红色。最高可浓缩至96%，在水溶液中电离出负一价的[(H2Te)(HBr)I]-阴离子和H+，酸性为硫 酸的2200万倍，属于超强酸。 似乎还有其他的了= =

目前为止地球上最强的酸，其实也就是指目前能够人工合成的最强酸。目前已知酸性最强的物质是氟锑酸，化学式HSbF6。这里说明一下，溶解能力和真正意义的酸性是两码事。

氟锑酸由氢氟酸和五氟化锑按物质的量比例1:0.3混合而成。氟锑酸又叫六氟合锑酸，属于超强酸（通常指比浓硫酸酸性还强的物质），酸性比纯硫酸要强2 10^19倍，是已知酸性最强的物质，可以腐蚀掉大部分物质，该酸必须用聚四氟乙烯材料装盛。

氟锑酸均为无色油状液体，具有强腐蚀性和强氧化性，氟锑酸会与水发生强烈反应甚至爆炸。在室温下，氟锑酸的平均密度为2.885 g/cm3。纯硫酸的H0值为-11.93，而氟锑酸的H0值为-28。 这里需要注意一下，氟锑酸是一种混合酸。

有些人认为王水可以溶金，所以误认为王水酸性非常强，事实上王水的酸性并非很强，甚至不及浓硫酸。只是王水的氧化能力极强，曾被误认为是酸中之王，实际上王水只是腐蚀性强。直到超强酸的发现，才知道王水是小巫见大巫。

最强的有机酸是三氟甲磺酸，高氯酸是无机酸中最强的单酸，氟锑酸则是混合酸中最强的酸。另外王水也是一种混合酸，酸性虽不是最强，但氧化性很强。

女朋友或者老婆的醋坛子，这要是翻了，不跟你讲任何道理

应该石油工业钻井用的氟氢酸，但对塑料无能为力。是石油钻井的常备材料。而氟锑酸是盐，不是酸，腐蚀强烈显性强，也不是酸。王水是酸。就腐蚀性最强是激光。不是碱，酸，盐。而且是光和火。火是腐蚀是最强烈的。

氟锑酸是无水油性物质遇水爆炸，对人伤害严重，并没有浓硫酸有害危险。

而氟氢酸水溶液，无色有刺激性气味 具有强王水的腐蚀性，剧毒。属蚀性特强，贱到皮上能使身体及皮肤会烂到骨头，这是王水也做不到。

皮肤接触高浓要氟氢酸，立即疼痛，几乎无医，初期湖红，迅速在向色大理石状，继而组织液化坏死，呈果桨状深达骨碎骨质无菌性分解坏死。

低浓度也会比硫酸危险大，眼部幻伤结膜水肿，出血面膜成色假膜样混浊。是腐蚀身体最强物质。而锑氟酸对人体伤害要轻得多最多烂皮到肉处里，很少伤到骨头。浅到身上就炸飞了不是深入。所以不是可怕东西，根本无法和王水和氟氢酸相比。石油钻井大量应用氟氢酸不是刻金属锈蚀而为。钻井在几十万近百万钻头啃不动才用材料，它腐蚀性让瓷器面目全非，却装在塑料大桶之中，令人运输方便。

那得先说清楚怎样算强？

原题有个附加的条件： 【它必须能腐蚀掉大部分物质】，也就是以腐蚀性论英雄了。

不过这个条件也有所必要，因为世界上最强的单体酸，碳硼烷，是没有腐蚀性，只有强酸性本身。这一点是非常神奇的，碳硼烷的PH值为负18，仅次于最强酸（混合酸），氟锑酸的负31.3，同时也很可能是世界上最强的腐蚀剂。

氟锑酸由氢氟酸（腐蚀极强）再与五氟化锑混合，按照1:0.3的比例，加入少量五氟化锑能进一步增强氢氟酸的腐蚀性，它只能用四氟乙烯制作的材料来装，其他东西都会被它腐蚀掉。

既然题主对腐蚀性这么在意，那不妨说说腐蚀性化学品吧，其中一些具有 较强腐蚀性的物质可能比较出人意料之外 ，可以充分满足提问者的好奇心和要求。^_^

腐蚀性化学品

酸，氧化剂或碱都具有腐蚀性 ，腐蚀性这词的意思是啃咬，指的是这些东西与其他物质或人类皮肤表面发生接触时，会导致其它物质的表面发生变质，这一过程可以很快也可以用长达数十年的时间来完成。常见的腐蚀剂是强酸，强碱或某些弱酸或弱碱的浓缩溶液。它们可以以任何物质状态存在，包括液体，固体，气体，雾或蒸气，都会具有腐蚀性。

常见的腐蚀性化学品分为：

这里面的超强酸和超强碱的腐蚀性都是非常可观的。

普通人没机会接触这些极端危险的物质，但是，我们却肯定接触过世上最耐腐蚀的材料。因为它就是不粘锅使用的涂层材料，铁氟龙（聚四氟乙烯）。

记住这个，也许有一天可以救命喔*****

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男人女人的醋意最酸，是硝酸十硫酸十盐酸好几倍。

1927年哈佛大学化学家詹姆斯·布莱恩特·科南特发明了“强酸”。当时，他将硫酸和氟硫酸混合制成一种酸，这种酸的强度比以前的酸高出100万倍。

在20世纪60年代，凯斯西储大学的化学家乔治·奥拉发明了一种更强大的“魔法酸”——一种由五氟化锑(SbF5)和氟-rosulfuric Acid (HSO3F)混合而成的化合物，产生的酸比硫酸强一万亿倍，以其溶解蜡烛蜡的神奇能力而得名——迫使碳氢化合物以闻所未闻的方式接受质子。

最强的酸，是心酸！

中学曾学过，单酸里硝酸是最强的酸；复合酸里最强的是王水。

应该是氢氧酸，所有死亡生物体内都存在

最强酸不是高氯酸么？高中从高一讲到高三。

酸性是指酸电离质子的能力，强酸因为在水中全部电离，所以强酸中酸性强弱比较，需要把酸溶于冰醋酸（冰醋酸不容易得质子），最后高氯酸的电离率最大，所以被称作最强酸。

酸性和腐蚀性没有半毛钱关系，所以异形的血液应该称为强腐蚀性

无机酸列表

C

重铬酸(H2Cr2O7)

重磷酸(H4P2O7)

次碘酸(HIO)

次氯酸(HClO)

次溴酸(HBrO)

次磷酸(H3PO2)

次硫酸(H2SO2)

超氧酸(HO2)

D

碘酸(HIO3)

碲酸(H2TeO4)

F

氟硼酸（HBF4)

氟硅酸(H2SiF6)

氟锑酸（HSbF6)

氟磷酸(HPF6)

氟硫酸(HSO3F)

氟铂酸(HPtF6)

氟氧酸(HOF)

钒酸(HVO3)

G

高氯酸(HClO4)

高锰酸(HMnO4)

高铁酸(H2FeO4)

高碘酸(HIO4·2H2O)

高溴酸(HBrO3)

高氙酸(H4XeO6)

铬酸(H2CrO4)

硅酸(H2SiO3)

钴酸(HCoO2)

过氧一硫酸(H2SO5)

过二硫酸(H2S2O8)

过二碳酸(H2C2O6)

过硼酸(HBO3)

过碳酸(H2CO4)

过氧酸(双氧水H2O2)

J

焦磷酸(H4P2O7)

焦硫酸(H2S2O7)

焦亚硫酸(H2S2O5)

L

连四硫酸(H2S4O6)

连二亚硫酸(H2S2O4)

磷酸(H3PO4)

磷钼酸(P2O5·24MoO3·3H2O)

硫代硫酸(H2S2O3)

硫酸(H2SO4)

硫氰酸(HSCN)

氯酸(HClO3)

氯金酸(HAuCl4)

氯铂酸(H2PtCl6)

氯磺酸(HSO3Cl)

铝酸(氢氧化铝H3AlO3)

M

锰酸(H2MnO4)

钼酸(H2MoO4)

N

镍酸(HNiO2)

P

硼酸(H3BO3)

偏硼酸(HBO2)

偏磷酸(HPO3)

偏亚砷酸(HAsO2)

偏铝酸(HAlO2)

Q

铅酸(H2PbO3)

氰酸(HCNO)

氢碘酸(HI)

氢叠氮酸(HN3)

氢碲酸(H2Te)

氢氟酸(HF)

氢硫酸(H2S)

氢氯酸[HCl]

氢氰酸(HCN)

氢溴酸(HBr)

S

砷酸(H3AsO4)

三硅酸(H4Si3O8)

四硼酸(H2B4O7)

四羟基合铝酸[HAl(OH)4]

四羟基合铜酸[H2Cu(OH)4]

T

钛酸(H2TiO4)

碳酸(H2CO3)

铁酸(HFeO2)

W

钨酸(H2WO4)

X

硝酸(HNO3)

硒酸(H2SeO4)

锡酸(H2SnO3)

锌酸(H2ZnO2）

溴酸(HBrO3)

氙酸(H2XeO4)

Y

亚碲酸(H2TeO3)

亚硫酸(H2SO3)

亚磷酸(H3PO3)

亚氯酸(HClO2)

盐酸(HCl)

亚铬酸(HCrO2)

亚铅酸(H2PbO2)

亚砷酸(H3AsO3)

亚硝酸(HNO2)

亚硒酸(H2SeO3)

亚锡酸(H2SnO2)

铀酸(H2UO4)

原硅酸(H4SiO4)

原磷酸(H5PO5)

原硫酸(H6SO6)

原碳酸(H4CO4)

有机酸类 （Organic acids）是分子结构中含有羧基（一COOH）的化合物。在中草药的叶、根、特别是果实中广泛分布，如乌梅、五味子，覆盆子等。常见的植物中的有机酸有脂肪族的一元、二元、多元羧酸如酒石酸、草酸、苹果酸、枸椽酸、抗坏血酸（即维生素C）等，亦有芳香族有机酸如苯甲酸、水杨酸、咖啡酸（Caffelc acid）等。除少数以游离状态存在外，一般都与钾、钠、钙等结合成盐，有些与生物碱类结合成盐。脂肪酸多与甘油结合成酯或与高级醇结合成蜡。有的有机酸是挥发油与树脂的组成成分。

1、不同的酸对于不同物质的腐蚀性不同，比较主体和对象都具有相对性，因此不能进行比较。

2、举例：

王水是一种非常强的混酸，浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合得到，利用了氯离子与金属离子的配位作用降低电极电位使反应可以发生。如金、铂不溶于浓硝酸却溶于王水。

要找最强的混酸，应该从固体超酸中查找。混合碱很少用到，但也有。混合酸中还有一种特例，如：超强酸，又称超酸。是一种比100%硫酸还强许多倍的酸。特别是液体超强酸，有的比98%硫酸强近10^12倍。

3、最强的纯酸——碳硼烷酸（Carborane superacid）：

2004年，河滨加州大学的Christopher Reed研究小组合成出了这种最强的纯酸—碳硼烷酸（化学式：CHB11Cl11），碳硼烷的结构十分稳定且体积较大，一价负电荷被分散在碳硼烷阴离子的表面，因而与氢阳离子的作用很弱，从而具有令人吃惊的释放氢离子的能力。

酸性是氟硫酸的一千倍，纯硫酸的一百万倍，但由于碳硼烷的结构稳定，在释出氢离子后难以再发生变化，因此腐蚀性极低，又被称为最温和的强酸。它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。碳硼烷酸的应用十分广泛，可以用来制造“酸化”的有机分子，研究这些在自然界中短暂存在的有机分子有助于科学家了解物质发生变化的深层次机理，而科学家希望用碳硼烷酸酸化惰性气体氙，确定该气体的惰性强度。（哈米特酸度函数 =-18.0）

扩展资料：

1、强酸浸身的急救措施：

（1）皮肤灼伤时，立即脱掉衣物，用清水、石灰水、苏打水冲洗，然后用生理盐水清洗，切忌用强碱液冲洗。

（2）眼部烧伤，即刻用清水冲洗。冲洗方法是用一盆清水，将面部放入水中，两眼睁大，头部在水中左右摇晃，如此反复换几次水冲洗，然后再以3%碳酸氢钠溶液清洗，之后滴入0.01硫酸阿托敏药水。

2、超强酸的应用：

（1）非电解质成为电解质，能使很弱的碱质子化（碳正离子）

（2）超酸中，解离出多卤素阳离子（I2）+、（I3）+、（Br2）+、（Cl2）+等

（3）良好的催化剂。

3、酸度对照：

以哈米特酸度函数作为依据，酸度以大负数H0值表示（负数的绝对值越大，酸性越强，纯硫酸的哈米特酸度函数为-11.93）：

（1）氟锑酸【1:1】（1990）（pKa值= -28）

（2）魔酸【1:1】（1974）（pKa值= -25）

（3）碳硼烷酸（1969）（pKa值= -18.0）

（4）氟磺酸（1944）（pKa值=-15.6）

（5）三氟甲磺酸（1940）（pKa值=-14.6）

参考资料来源：百度百科 - 强酸

参考资料来源：百度百科 - 哈米特酸度函数

常见的超强酸有

布朗斯特-劳莱超酸:HF HSO3Cl HSO3F HSO3CF3 HClO4

路易斯超酸:SbF5 AsF5 TaF5 NbF5

固体超酸:ZrO2-H2SO4 SbF5-SiO2-Al2O3

混合超酸:SbF5-HSO3F

超酸的主要类型

a.布朗斯特超酸，如HF、HClO4、HSO3Cl、HSO3F和HSO3CF3等，室温下为液体，本身为酸性极强的溶剂。

b.路易斯超酸：SbF5、AsF5、TaF5和NbF5等，其中SbF5是目前已知最强的路易斯酸，可用于制备正碳离子和魔酸等共轭超酸。

c. 共轭布朗斯特——路易斯超酸：包括一些由布朗斯特和路易斯酸组成的体系。如：H2SO4·SO3(H2S2O7）；H2SO4·B(OH)3；HSO3F·SbF5；HSO3F等。

d. 固体超酸：硫酸处理的氧化物TiO2·H2SO4；ZrO2·H2SO4；路易斯酸处理的TiO2·SiO2等。 碳硼烷酸（Carborane superacid）：2004年，河滨加州大学的Christopher Reed研究小组合成出了这种最强的纯酸—碳硼烷酸（化学式：CHB11Cl11），碳硼烷的结构十分稳定且体积较大，一价负电荷被分散在碳硼烷阴离子的表面，因而与氢阳离子的作用很弱，从而具有令人吃惊的释放氢离子的能力。酸性是氟硫酸的一千倍，纯硫酸的一百万倍，但由于碳硼烷的结构稳定，在释出氢离子后难以再发生变化，因此腐蚀性极低，又被称为最温和的强酸。它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。碳硼烷酸的应用十分广泛，可以用来制造“酸化”的有机分子，研究这些在自然界中短暂存在的有机分子有助于科学家了解物质发生变化的深层次机理，而科学家希望用碳硼烷酸酸化惰性气体氙，确定该气体的惰性强度。（哈米特酸度函数 = 18.0）

物理性质氟锑磺酸是无色透明的粘稠液体，含杂质时为淡黄色、棕色甚至是黑绿色。有明显的刺激性气味，纯净的氟锑磺酸密度大致为3.61-3.82g/ml，无固定溶沸点。 [编辑本段]化学性质氟锑磺酸是超强酸之一，可以看作五氟化锑和氟硫酸的混合物，SbF5与FSO3-离子结合成（SbF6SO3）-离子是电离出的氢离子几乎不受粒子引力控制。SbF6SO3H在水溶液中完全电离，并有一部分水解形成HSbO3、HF、H2SO4等强酸及一些络合物。故溶液中还有少量SbO3-、F-、SO4 2-离子。（SbF6SO3）-离子有和氟离子一样的活性。当皮肤沾到氟锑磺酸时先会被脱水炭化，接着碳被溶解，（SbF6SO3）-离子及少量SbO3-、F-等离子进入血液，使钙、镁离子失活，导致人体中毒。

氟锑磺酸酸性极强，以至于HClO4再其中都显碱性：

HClO4 + SbF6SO3H ==== H2O + ClO3SbF6SO3

在这种酸性环境下，可以是在一般情况下很多无法进行的有机化合反应顺利进行。故氟锑磺酸常作为现代化工合成反应的催化剂。

氟锑磺酸还是一种良好的溶剂和腐蚀剂，可以将包括金、铂在内的极不活泼金属氧化溶解。再室温下氟锑磺酸和玻璃作用剧烈，并能溶解烃类有机物，可以将有机含氧化合物脱水炭化，但和含铅塑料玻璃（一种状似玻璃的透明有机含铅合成材料）反应很慢，故一般用含铅塑料玻璃制成的细口瓶盛装。一般状况下现配现用。 [编辑本段]发现过程1966年圣诞节，美国Case Western Keserve大学，G.A.Olah教授实验室一位研究人员J.Lukas无意中将圣诞节晚会上用过的蜡烛扔进一个酸性溶液（SbF5·HSO3F）中，结果发现蜡烛很快的熔解了，促使他进一步研究，此实验溶液去做Hnmr研究，令人惊奇的是Hnmr谱图上竟出现了一个尖锐的特丁基阳离子（正碳离子）峰。这种酸能溶解饱和烃。从那时起，Olah实验室人员就给SbF5·HSO3F起个绰号叫“魔酸”（Magic acid）。现在人们习惯地将酸强度超过100% H2SO4的一个酸或酸性介质叫做超酸（或超强酸），把SbF5·HSO3F称作魔酸。