如何判断晶胞
1.数,角上的算1/8个原子,棱上的算1/4,面上的算1/2,在晶胞里的算1个.
2.A.看所有原子排列模式,是什么样的(比如体心立方,面心立方等).B.离子化合物看阴离子.
3.找到4个顶点的坐标,再通过空间向量来算出空隙坐标.
晶体微观空间里一个基本单位结构，也就是周围按照这结构重复着的，叫做晶胞。比如：氯化钠是一个正六面体，钠离子位于上层的对角线顶点以及下层不对应的正方形对角顶点，剩下的是氯离子。它一个晶胞里Na+四个，Cl-四个，所以氯化钠化学式是NaCl 。
具体就如楼上所说
晶胞可以理解成“细胞”，是晶体的一部分。分子、原子或离子中的原子排列有一定的次序构成，由于晶体次序有重复性，晶胞是晶体中一个最小的单位结构且无重复！
关于如何在无图情况下判断其配位数的问题
其实基本上不能判断，但有一些是要记住的，比如说NaCl的晶胞结构。遇到无图又要判断其配位数时，只有记住咯！（一般题目也不会那么变态吧！）
公式ρ*V=M（摩尔质量）/NA(阿伏加德罗常数）是化学必修1的内容。
m(质量)=ρ*V,m的标准单位是g
M（摩尔质量）的标准单位是g/mol
Na(阿伏加德罗常数）指的是1mol物体有分子数6.02*10^5，单位是mol的负一次方（即mol的倒数）
由单位的运算即知M/Na的最后单位是g,与m的单位一样。
不知道你能否接受这样说法。
其实物理引入mol只是一种定义，一切公式都是看单位来决定。如果真的不理解，可以看下物理的比热容的概念，与mol（物质的量）一样，公式看单位来决定。(当然要在合理的情况下)
注意：一是最小，二是重复。
晶体结构单元不一定是晶胞，大多数情况下常常是晶胞。
画图有点难，说一说吧，希望你能看懂。
CsCl
立方体晶胞中，Cl-在8个顶点，Cs+在立方体的中心，这个立方体也经常作为结构单元出现。
NaCl
立方体晶胞中，Cl-处于8个顶点和6个面心，Na+处于12条棱的中心和了个立方体的中心。
但有时这个大立方体的1/8的小立方体也会作为结构单元出现，即Cl-和Na+分别处于互不相邻的顶点。
所以这个结构单元就不是晶胞，而只是晶胞的1/8。
2.第二个问题我误人子弟下，似乎在我刚过去的学生时代，用晶胞来判断分子式并不是很重点的内容。我记得是按照“均摊法”来判断晶体的化学式的。呵呵，说化学式比较严密点吧。这个均摊法要说起来很复杂，但是老师的任务是把它简化来告诉你的：
处于顶点的粒子，同时为8哥晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞；
处于棱上的粒子同时为4个晶胞所共有，每个粒子有1/4属于该晶胞
处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有1/2 属于该晶胞
当然啦，处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞
我的建议是如果真的很想把这类题目搞懂，除了死记硬背之外，应该多去做做高中数学的立体几何题。
我觉得高中阶段谈分子晶体和离子晶体的区别主要是从物理性质来分析的吧。比如离子晶体的熔沸点和硬度均比类似结构的分子晶体大。至于如何做这方面的题目，个人的建议是你只要把这3种晶体的典型的比较记得，这类题目就很容易做了呵呵。
离子晶体熔融，断裂的是离子键啊，不然离子晶体是白叫的吗？范德华力是分子间的作用力，影响的是分子的物理性质。
呵呵，希望我的回答对您有帮助，错漏之处希望各位大虾指正，我继续潜水....
祝好
体心立方晶格的晶胞是一个立方体,如图2-2-4.其晶格常数：a＝b＝c,α=β=γ=90.在立方体的八个角上和立方体的中心各有一个原子.每个晶胞中实际含有的原子数为1+8×1/8＝2个.每个原子的最近邻原子数为8,所以其配位数为8.致密度0.68.具有体心立方晶格的金属有铬(Cr)、钨(w)、钼(Mo)、钒(V)、α铁(α—Fe)等.
(2)面心立方晶格(fcc)
面心立方晶格的晶胞也是一个立方体,金属原子分布在立方晶胞的八个角上和六个面的中心,如图2-2-5所示.其晶格常数：a=b＝c,每个晶胞中实际含有的原子数为(1/8)× 8+6×(1/2)＝4个.配位数为12；致密度为0.74.具有面心立方晶格的金属有铝(Al）、铜(Cu）、镍(Ni)、金(Au)、银(Ag)、γ铁(γ—Fe)等.
3)密排六方(hcp)
密排六方晶格的晶胞是个正六方柱体,它是由六个呈长方形的侧面和两个呈正六边形的底面所组成如图2-26所示.金属原子分布在六方晶胞的十二个角上以及上下两底面的中心和两底面之间的三个均匀分布的间隙里.该晶胞要用两个晶格常数表示,一个是六边形的边长a,另一个是柱体高度c.每个晶胞中实际含有的原子数为(1/6)× 12+2×(1/2)+3＝6个.典型的密排六方晶格的晶格常数c和a之比约为1.633,配位数为12,致密度为 0.74.具有密排六方晶格的金属有：镁(Mg)、锌（Zn）、镉（Cd）等.
