铬能否与水反应？ 谢谢了
这个也能，也不能。纯金属铬是可以与高温的水蒸气反生氧化还原反应的，但反应很快结束，因为铬氧化后生成三氧化二铬，是一种致密氧化物，可以阻绝其他物质对铬的氧化。而且，铬可以与稀的盐酸、硫酸发生置换反应，得到氢气，但铬也可以与酸发生钝化反应，类似铁与浓硝酸的钝化反应，生成三氧化二铬，一层坚硬而致密的氧化物薄膜。正是因为这个，铬被广泛的镀在金属器件上，做保护层。
铬化学性质：铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则变成绿色，是因为被氧化成绿色的CrCl3的缘故。；铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。；铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。
铬物理性质：铬是银白色有光泽的金属，纯铬有延展性，含杂质的铬硬而脆。密度7.20g/cm3。可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。镀在金属上可起保护作用。
扩展资料：
铬的用途有：
铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。 铬镀在金属上可以防锈，也叫可多米，坚固美观。铬可用于制不锈钢。红、绿宝石的色彩也来自于铬。作为现代科技中最重要的金属，以不同百分比熔合的铬镍钢千变万化，种类繁多，令人难以置信。
铬的毒性与其存在的价态有关，六价铬比三价铬毒性高100倍,并易被人体吸收且在体内蓄积，三价铬和六价铬可以相互转化。天然水不含铬海水中铬的平均浓度为0.05ug/l饮用水中更低。铬的污染源有含铬矿石的加工、金属表面处理、皮革鞣制、印染等排放的污水。
铬是人体必需的微量元素。三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。人体对无机铬的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机铬的利用率可达10-25%。铬在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。
参考资料来源：百度百科—铬
铬的性质：
二价铬离子是蓝色的，二价铬离子极不稳定，极易被氧化为高价铬，在酸性条件下Cr6很易还原成Cr3，在碱性条件下低价铬可氧化成重铬酸盐，所以需要看具体环境中性环境。根据以上特征，可以定性鉴别二价铬离子。铬是银白色有光泽的金属，纯铬有延展性，含杂质的铬硬而脆。密度7、20g/cm3。可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。镀在金属上可起保护作用。
铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则变成绿色。铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。
密度在4.5g/cm3以上的金属，称作重金属。原子序数从23(V)至92(U)的天然金属元素有60种，除其中的6种外，其余54种的相对密度都大于4.5g/cm3，因此从相对密度的意义上讲，这54种金属都是重金属。但是，在进行元素分类时，其中有的属于稀土金属，有的划归了难熔金属。最终在工业上真正划入重金属的为10种金属元素：铜、铅、锌、锡、镍、钴、锑、汞、镉和铋。这10种重金属除了具有金属共性及密度大于5以外，并无其他特别的共性。各种重金属各有各的性质。
化学性质
铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则很快变成绿色，被空气中的氧氧化成绿色的Cr2O3的缘故。
Cr
+
2HCl=
CrCl2
+
H2↑
4CrCl2
+
4HCl
+
O2=
4CrCl3+
2H2O
铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。
2Cr
+
6H2SO4
=Cr2(SO4)3+
3SO2↑
+
6H2O
但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。
铬与稀硫酸反应。
Cr
+
H2SO4
=
CrSO4
+
H2↑
物理性质铝合金密度低，但强度比较高，接近或超过优质钢，塑性好，可加工成各种型材，具有优良
的导电性、导热性和抗蚀性，工业上广泛使用，使用量仅次于钢。
称取4.9g已在120℃干燥过4h的重铬酸钾在1L量瓶中，加100mL水，摇动至溶解，用水稀释至刻度，贮存溶液在具玻璃塞的瓶中。
标定
置40mL水在250mL具玻璃塞的锥形瓶中，用滴定管加入40.00mL
重铬酸钾溶液塞上塞子，混匀。
移去塞子，加入3g碘化钾，2g碳酸氢钠和5mL盐酸，立即塞上塞子，充分混匀，在暗处静置10min，用水洗涤塞子和锥形瓶内壁，用已标定的硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至溶液呈黄绿色，加2mL淀粉指示液，
继续滴定至蓝色消失，出现亮绿色为止。
计算
重铬酸钾标准滴定溶液浓度按式
(1)计算：c(1/6K2Cr2O7)=c1V1/V2……………………………………………
(1)
式中：c(1/6K2Cr2O7)──重铬酸钾标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L
；
c1──硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度，mol/L；
V1──滴定用去硫代硫酸钠标准滴定溶液实际体积，mL；
V2──所取重铬酸钾溶液实际体积，mL。
精密度
做五次平行测定，取平行测定的算术平均值为测定结果；五次平行测定的极差，应小于0.00040mol/L。
稳定性
重铬酸钾标准滴定溶液每月重新标定一次。
铬常见化合价为+2、+3和+6。铬，化学符号Cr，单质为钢灰色金属。元素名来自于希腊文，原意为“颜色”，因为铬的化合物都有颜色。1797年法国化学家沃克兰 在西伯利亚红铅矿（铬铅矿）中发现一种新矿物，次年用碳还原得到。
铬在地壳中的含量为0.01%，居第17位。自然界不存在游离状态的铬，主要存在于铬铅矿中。在元素周期表中属 ⅥB族， 铬的原子序数24。原子量51.9961，体心立方晶体，是硬度最大的金属。
扩展资料铬的性质：
1、物理性质：铬是银白色有光泽的金属，纯铬有延展性，含杂质的铬硬而脆。可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。镀在金属上可起保护作用。
2、化学性质：铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则变成绿色，是因为被氧化成绿色的氯化铬的缘故。但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。
参考资料来源：百度百科——铬
