铝和乙醇的反应是什么

三氯化铝溶于乙醇冒烟

三氯化铝在乙醇中以AlCl3分子的形式溶解，AlCl3分子中的Al原子的最外层电子才6个，未达到8电子稳定结构，所以还能接受一个孤电子对，形成一个配位键，而乙醇C2H5-O-H分子中有个羟基-OH，羟基-O-H中氧原子O与左右的碳原子和氢原子分别形成1个单键(1个共用电子对)，因此氧原子O中还剩下两个孤电子对，当乙醇分子C2H5-O-H中的氧原子O一端靠近AlCl3分子中的Al原子一端的时候，乙醇分子C2H5-O-H中的氧原子O就把它的一对孤对电子单方面提供给Al原子，形成一个配位键，从而使中心Al原子最外层达到了8电子稳定结构，这就是无水三氯化铝AlCl3溶解于乙醇中的原理。这与AlCl3溶于水的原理不同(但是也形成了配位键)，AlCl3溶于水后电子出阴阳离子，分别为Al3+和Cl-，AlCl3成了强电解质，不是以分子形式存在的。

就是将固体的氯化铝溶入乙醇溶液中，所以叫氯化铝的乙醇溶液。就像将氯化铝溶入水中是一样的，溶入水中叫氯化铝的水溶液。但是习惯上将“的水”省略，一般叫氯化铝溶液。但是大部分人都知道是水溶液。

氯化铝，或三氯化铝，化学式为AlCl3，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电[1]，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。

AlCl3采取“YCl3”结构，为Al3+立方最密堆积层状结构，[2] 而AlBr3中Al3+却占Br−最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体Al2Cl6，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下Al2Cl6二聚体则离解生成平面三角形AlCl3，与BF3结构类似。

氯化铝是无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚分子形式存在。可溶于水和许多有机溶剂。水溶液呈酸性。芳烃存在下，氯化铝与铝混合可用于合成二（芳烃）金属配合物。例如，二苯铬就是通过特定金属卤化物经由Fischer-Hafner合成制备的。低浓度的碱式氯化铝常是防汗药的成分之一，而多汗症患者在使用时浓度会高些（12%或更高）。

三氯化铝反应(Alchlor reaction) 是常用于鉴别黄酮类化合物的一种反应。分子结构中具有4－羰基、3－羟基；4－羰基、5－羟基。

邻二基的黄酮类化合物，可与铝盐反应，生成有色络合物。常用试剂为1%三氯化铝乙醇液，生成的络合物为黄色，并有荧光，可用于定性及定量分析。但4′－羟基黄酮醇或7，4－二羟基黄酮醇显天蓝色荧光。

三氯化铝的性质

无色透明六角形片状结晶。工业品因含有铁、游离氯、游离铝等杂质而呈淡黄、黄色或浅灰色，有强盐酸气味。

d 2. 44。熔点190～194℃，受热约183℃时升华。易溶于水，同时放出大量热。溶于乙醇、乙醚、四氯化碳等有机溶剂中，不溶于苯。可与许多无机、有机化合物生成络合物。无水氯化铝有极强的吸水性，遇水或水蒸气反应放热并产生有毒的腐蚀性气体。对很多金属尤其是潮湿空气存在下有腐蚀性。