甲苯燃烧时的现象

1mol甲苯与氧气完全反应所放热量为3905.0kj

燃烧热(kJ/mol)：3905.0

在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。北京大学出版社，《普通化学原理(第四版)》85页注解1)1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol

在氧化反应中，甲苯能由苯甲醇、苯甲醛而最终被氧化为苯甲酸。甲苯主要能进行自由基取代、亲电取代和自由基加成反应。

甲苯在一般条件下性质稳定，但同酸或氧化剂却能激烈反应。它的化学性质类似于苯酚和苯，反应活性则介于两者之间。甲苯能腐蚀塑料，因而必须被存放在玻璃容器中。亲核反应则较少发生。在受热或光辐射条件下，甲苯可以和某些反应物在甲基上进行自由基取代反应。

乙炔的碳的质量分数为92%,甲苯的碳的质量分数是91.3%,按理论来说，乙炔燃烧时产生的黑烟比甲苯多，但在常温下甲苯是无色液体，乙炔是气体。在燃烧时，乙炔于氧气的接触面比甲苯大，所以甲苯燃烧不充分，本来乙炔燃烧是因为碳元素燃烧不充分，这样一来，甲苯燃烧时产生的黑烟比乙炔多。望采纳

化合反应：

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO白色信号弹

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4

现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 高能燃料

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5证明空气中氧气的含量

现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2

现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。　

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2

现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO

煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因

10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（是吸热的反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 煤气燃烧

现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O=== H2SO3　SO3 + H2O H2SO4

13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制备石灰浆

现象：白色块状固体变成粉末 用手触摸试管外壁有灼热感

注意：碱性氧化物＋水→碱Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH

K2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2

14、2Hg + O2 2HgO

现象：银白色液体生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验

15、2Cu + O2 2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含有氧气

分解反应：

1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑

　现象：（1）电极上有气泡产生。H2:O2＝2:1（体积比）

　正极产生的气体能使带火星的木条复燃

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑

　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O + O2↑

　现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑

　现象：红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

7、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑ 二氧化碳的工业制法

8、碳酸不稳定而分解：H2CO3====H2O + CO2↑ 石蕊试液由红色变成紫色。

置换反应：金属单质 + 酸 ----盐 + 氢气 （置换反应）

1、锌和稀HCl（稀H2SO4）反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 实验室制备氢气

2、镁和稀盐酸（稀H2SO4）反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

3、铝和稀盐酸（稀H2SO4）反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

1－3的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解

4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

4－5的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 镀铜

　 铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色

　(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)

7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu 镀铜

　 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 镀银

　 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶炼金属

10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶炼金属

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

11、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

13、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO水煤气的制法

复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

铁锈逐渐溶解 溶液由无色变为黄色 铁器除锈

　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　 黑色固体逐渐溶解 溶液由无色变为蓝色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O 白色固体逐渐溶解

2、碱＋酸→盐＋H2O

　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解

　NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O 白色固体逐渐溶解

　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O有不溶于稀硝酸的白色固体生成

　Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

3、酸＋盐→新盐＋新酸

　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2 除水垢

　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器原理

白色固体逐渐溶解 澄清石灰水变浑浊

　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3　不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中的Cl-

　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 检验SO42 -

　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4　蓝色沉淀

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O

现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的NH4+

改苯；polyphenyleneether(简称ppe)与polyphenyleneoxide简称ppo)皆指同一个高分子，因为它是一种氧化物也属于醚类化合物，中文称之为聚氧化二甲基苯。美国g.e公司在60年代首先发明使用2,6-xylenol在溴化铜及diamine类触媒的存在下，以甲苯及甲醇的混合物作为溶剂并通入氧气，室温下即可合成ppe，其反应式如下所示。2,6-xylenol则是由酚与甲醇反应所得到的单体(monomer)，其制程早期亦由g.e公司研发成功。

分子量的pre-polymer，聚合之后经过空气中的高温氧化使之产生某种程度的架桥反应以提高其分子量，因此当时的产品被称之为“架桥型pps”。随著phillips石油公司pps制造专利-1加以归纳。但是，pps必需要用纤维或填充料来改质，以克服其本身固有的易碎性。因为其黏度低，pps加入高比率的纤维或填充料后仍旧易于成型。改质后的pps非但可以显现变化多端的物性以外，更可以调

</FONT></TD></TR></TABLE></TD></TR>1.比重最轻，可以节省材料成本。</FONT>2.吸水率最小，在潮湿环境中维持良好的尺寸安定性。</FONT>3.本身不加难燃剂亦有难燃效果。</FONT>4.与耐冲击性ps(hips)掺混良好，并显示超强的耐冲击性。</FONT>5.可与pp、pa、pps等塑料材料掺混。</FONT>

ppe聚丙乙烯分类名:ppe（聚丙乙烯）典型使用范围:家庭用品（洗碗机、洗衣机等），电气设备如控制器壳体、光纤联接器等。注塑模工艺条件:干燥处理：建议在加工前进行2于应用柄形浇口和扇形浇口。化学和物理特征:通常，商业上提供的ppe或ppo材料一般都混入了其它热塑型材料例如ps、pa等。这些混合材料一般仍称之为ppe或ppo。混合型的ppe或ppo ABS塑料；丙烯腈-丁二烯-苯乙烯共聚物 。ABS外观为不透明呈象牙色粒料，其制品可着成五颜六色，并具有高光泽度。ABS相对密度为1.05左右，吸水率低。ABS同其他材料的结合性好，易于表面印刷、涂层和镀层处理。ABS的氧指数为18～20，属易燃聚合物，火焰呈黄色，有黑烟，并发出特殊的肉桂味。ABS的热变形温度为93~118℃，制品经退火处理后还可提高10℃左右。ABS在-40℃时仍能表现出一定的韧性，可在-40~100℃的温度范围内使用。　ABS不受水、无机盐、碱及多种酸的影响，但可溶于酮类、醛类及氯代烃中，受冰乙酸、植物油等侵蚀会产生应力开裂。ABS的耐候性差，在紫外光的作用下易产生降解；于户外半年后，冲击强度下降一半。