氯气制硫 氯气制硫酸 氯气制溴 的化学方程式

氯气置换出硫的化学方程式：在不同条件（主要是相对用量）下生成S2Cl2、SCl2、SCl4。

2S+Cl2==S2Cl2。

S+Cl2==SCl2。

S+2Cl2==SCl4。

当金属单质参与置换反应时，金属性强的金属的确可以置换金属性弱的金属单质。但是氯气和氢硫酸反应置换出硫单质是非金属单质参与的置换反应，它们所表现的是非金属性，而不是金属性。

放热的反应

（1）金属和酸发生的置换反应。

（2）金属和盐发生的置换反应。

（3）铝和金属氧化物发生的置换反应。

（4）活泼金属和水的置换反应。

而现在这个反应是氧化还原反应，纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氯气是强氧化剂，而二氧化硫具有还原性，两者在水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸。

化学方程式为：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

由於SO2具有还原性,溶於水得到H2SO3也具有还原性,而Cl2是强氧化剂可以将+4价的S氧化至+6价,自身还原成Cl-,因此产物是SO42-和Cl-

虽然氯气具有强氧化性，但是硫酸中S的化合价已经到达+6价，因此不能被氧化。而O在此种情况下一般也不会被氧化（Cl2的氧化性不足以氧化-2价的氧）。

但是，氯气可以和亚硫酸（二氧化硫）反应：

Cl2 + H2SO3 + H2O = 2HCl + H2SO4 或 Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

后者也可以用来解释氧化型（Cl2）和加合型（SO2）漂白混合失效。

氯气和浓硫酸不发生反应，因为化学实验室中制备出来的HCl气体是用浓H2SO4干燥的，如果反应的话，就永远得不到氯化氢。并且实验室制问备HCl的方法是用NaCl固体加浓H2SO4利用高沸点酸能制取低沸点酸的原理制备的。

氯气，化学式为Cl。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。

氯气的结构式是Cl-Cl：

用一根短线表示一对共用电子对所形成的式子就是结构式。写物质的结构式时，首先确定组成物质的原子最外层电子数，再确定该原子达到稳定结构还差几个电子，一般差几个电子就要提供几个电子参与组成共用电子对，从而确定原子间的连接情况。

氯气，化学式为Cl₂；常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

证据一：化学实验室中制备出来的HCl气体是用浓H2SO4干燥的，如果反应的话，岂不永远得不到氯化氢了？

证据二：实验室制备HCl的方法是用NaCl固体+浓H2SO4利用高沸点酸能制取低沸点酸的原理制备的，即

NaCl(s) + H2SO4(l or 浓aq) =△= NaHSO4(s) + HCl(g)

如果氯化氢能和浓硫酸反应，那么用这种方法旧制不出HCl。

楼上的这个方程式2NaCl＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O是子虚乌有的。

但要注意：HBr和HI是不能用这个办法制备的，因为浓硫酸是能氧化HBr和HI的。

望采纳谢谢