氮与酸反应
（1）氮气的键能较大，所以其化学性质不活泼，性质较稳定，能作保护气，故答案为：N 2 ；
（2）能和酸反应生成盐的物质应该具有碱性，具有碱性含有氮元素的氢化物是NH 3 ；氨气与酸反应生成可溶性的铵盐，离子反应方程式为：NH 3 +H + =NH 4 + ，
故答案为：NH 3 ；NH 3 +H + =NH 4 + ；
（3）可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的物质为铵盐，铵盐都是易溶于水的物质，铵盐和氢氧化钠等强碱溶液能发生复分解反应，生成氨气和水，离子反应方程式为：NH 4 + +OH - =NH 3 ．H 2 O，
故答案为：铵盐；NH 4 + +OH - =NH 3 ．H 2 O．
复合肥中总氮主要包括硝态氮、尿素、有机氮和铵态氮。下面介绍一下具体测试的方案。
加入5mL盐酸，常温反应10min后，放入已升温至300℃的消解炉上，观察，从样品沸腾后，记时2min后取下冷却。
冷却后即可上凯氏定氮仪测试。
与盐酸反应生成盐酸羟胺OH－NH2·HCl
OH－NH2+HCl
=OH－NH2·HCl
。
如果不是的话，请提供分子结构式。
氨气和盐酸反应生成氯化铵，氨气的理化性质如下：有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。
沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。
扩展资料氨气的危害：
轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。
急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、阀门爆裂等造成。急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤。其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重不同。
参考资料来源：百度百科——氨气
铵盐在水中会电离出NH4+
，稀盐酸很稀可以认为是水
合并一、二步骤来看，就是氮化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和氯化铵。
氨气与稀盐酸反应是大量的白烟，因为两者反应生成氯化铵，氯化铵是固体，所以按照化学规定叫法，是生成白烟。
NH₃遇HCl气体或浓盐酸有白烟产生。氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO₃的重要反应，NH₃也可以被氧化成N₂。
一、结构：氨分子为三角锥型分子，是极性分子。
二、物理性质：氨气通常情况下是无色刺激性气味，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂。
三、主要化学性质：
1、NH₃遇HCl气体或浓盐酸有白烟产生。
2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO₃的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。
4、NH₃是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
四、主要用途：NH₃用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO₃、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。
扩展资料：
所有的铵盐加热后都能分解，其分解产物与对应的酸以及加热的温度有关。分解产物一般为氨和相应的酸。如果酸具有氧化性，则在加热条件下，氧化性酸和产物氨将进一步反应，使NH3氧化为N2或其氧化物：
碳酸氢铵最易分解，分解温度为30℃：
氯化铵受热分解成氨气和氯化氢。这两种气体在冷处相遇又可化合成氯化铵。
硝酸铵受热分解的产物随温度的不同而不同。加热温度较低时，分解生成硝酸和氨气：
温度再高时，产物又有不同；在更高的温度或撞击时还会因分解产物都呈气体而爆炸。
硫酸铵要在较高的温度才分解成NH3和相应的硫酸。强热时，还伴随有氨被硫酸氧化的副反应，所以产物就比较复杂。
参考资料来源：百度百科-氨气
参考资料来源：百度百科-铵盐
