配制稀硫酸先加水还是先加硫酸

加硫酸盐。

硫酸盐，是由硫酸根离子（SO42- ）与其他金属离子组成的化合物，都是电解质，且大多数溶于水。硫酸盐矿物是金属元素阳离子（包括铵根）和硫酸根相化合而成的盐类。由于硫是一种变价元素，在自然界它可以呈不同的价态形成不同的矿物。当它以最高的价态S6+与四个O2- 结合成SO42- ，再与金属元素阳离子即形成硫酸盐。在硫酸盐矿物中，与硫酸根化合的金属阳离子有二十余种。就是说有含硫酸根的盐就是硫酸盐。

我们知道，硫酸是－种强酸，对许多化学反应有催化作用。硫酸溶液由于浓度上的差异，性质差别很大。稀硫酸具有酸的通性，而浓硫酸除具有酸性外，还有强氧化性、脱水性和吸水性。因而可作氧化剂、脱水剂和于燥剂。因此稀硫酸和浓硫酸在化学反应中所起的作用是不同的。下面以酯化反应和酯的水解反应为例加以说明。酯化反应和酯的水解反应是可逆反应。在醇和羧酸反应生成酯和水的同时，酯也会水解生成醇和羧酸。因此，反应会在一定条件下建立平衡状态。醇十羧酸 → 酯十水当我们要想用醇和酸反应来制取酯时，可以通过减少生成物水的量，促使平衡一向左移动，增知酯的产率。使用浓硫酸，就是利用它的脱水性，除去酯化反应产生的水。同时硫酸电离出的氢离子又起加速酯化反应的催化作用。因此，浓硫酸在这个反应中起催化剂和脱水剂的作用。当进行酯的水解时，就要促使这个可逆反应的平衡状态向左移动。由于水是反应物，故不能使用浓硫酸。这时使用稀硫酸作催化剂，可以加快酯的水解反应的速率。从以上分析可知，在有机反应中使用浓硫酸或稀硫酸，既跟浓硫酸和稀硫酸本身的作用有关，也与有机反应本身的特点有关。懂得了这个道理，再来看看有机反应的情况就清楚了。在有机反应中．使用硫酸有三种情况：一、硫酸本身作为反应物参加反应，如苯、苯酚的磺化反应。此类反应中，硫酸是作为在苯环上引入磺酸基(—SO3H)的磺化剂，并且磺化反应也有水生成。因此使用浓硫酸既增大反应物的浓度，又可除去水，有利于磺化反应的进行。二、苯、苯酚的硝化反应，醇和酸的酯化反应及醇类的脱水反应。这类反应都有水生成，使用浓硫酸作催化剂和脱水剂。三、酯的水解反应和乙烯的水化反应，这类反应中，水是一种反应物，反应中使用稀硫酸作催化剂。

不能，只能使用盐酸。在粗盐提纯时，先通过氯化钡除去溶液中的硫酸根离子，氢氧化纳除去溶液中的镁离子，碳酸钠除去溶液中的钡离子及钙离子。这时溶液中除氯化钠外还有氢氧化钠和碳酸钠，如用硫酸的话，则生成硫酸钠，则溶液形成了硫酸钠与氯化纳的混合物。用盐酸则不会出现这种情况，

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4十H2O+CO2

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O