已知在水溶液中，乙醇（C 2 H 5 OH）不发生电离，溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H + ）和溴离子（Br

（2）乙醇不电离，故乙醇溶液中含有的是水分子和乙醇分子，故填：H2O、C2H5OH．

（2）由于溴化氢电离时生成的阳离子只有氢离子，说明它是酸，而氢氧化钠是碱，故它们发生的反应是中和反应，故答案为：HBr+NaOH=NaBr+H2O

（3）氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，故答案为：H2O、Na+、OH-

（2）溴化氢溶液与稀盐酸均显酸性，在它们的溶液中都存在共同的阳离子--氢离子，所以决定了它们有共同的化学性质；

（3）根据质量守恒定律中化学反应前后原子的种类和个数都不变，可知反应前后溴原子都是2个，硫原子都是1个，反应后缺少4个氢原子和2个氧原子，它们存在2个W分子中，故W的化学式为：H2O；

故答案为：（1）中，酸 （2）它们的溶液中都共同含有氢离子（3）H2O；化学反应前后原子的种类和个数都不变．

根据题意，该溶液中溶质乙醇的物质的量百分含量为5%， 溶剂水物质的量百分含量为95%，所以乙醇与水的物质的量之比为1:19。 那么大家可以先设乙醇的物质的量为a mol，水的物质的量为 19a mol。 所要求的溶液中乙醇的物质的量浓度等于 （乙醇的物质的量）/（溶液体积）。然而，题目没有直接给出溶液体积，所以大家就要去求它。要求溶液体积就需要求出溶液的质量以及溶液的密度。

溶液的质量= 溶质乙醇的质量 + 溶剂水的质量

= a mol * （46g/mol）+ 19a mol * （18g/mol）

= （46a + 342a）g

=（388 a） g

乙醇的质量百分含量为 (46a) /(388a)*100%≈11.9%， 大家可以查阅资料在20℃下质量百分含量为11.9%的乙醇溶液的密度大约为0.980 g/mL。

所以，溶液体积=溶液的质量/溶液的密度

= （388 a） g / ( 0.980 g/mL )

≈ (396 a) mL =（0.396 a）L

最后，乙醇的物质的量浓度= （乙醇的物质的量）/（溶液体积）

= a mol/（0.396 a）L

≈2.53 (M)

（2）求质量摩尔浓度：

溶液中乙醇的质量摩尔浓度等于 （乙醇的物质的量）/（溶剂水的质量）。之前我们设了乙醇的物质的量为a mol，水的物质的量为 19a mol。

水的质量 = （19a） mol * 18g/mol * (1kg/1000g)

= (0.342a) kg

乙醇的质量摩尔浓度 = （乙醇的物质的量）/（溶剂水的质量）

= a mol/(0.342a) kg

≈ 2.92 (m)

答案： 溶液中乙醇的物质的量浓度约为2.53 M ，其质量摩尔浓度约为2.92 m。

希望可以帮到你 (*^__^*) 嘻嘻……

现在乙醇和水的分子中氢原子数相等，所以乙醇的分子数：水的分子数 = 1:3

所以溶液中乙醇的质量分数 = 46*1/(46*1 + 18*3) = 46%

解析：100g

物质的量浓度

为5.26mol/L的酒精溶液的体积不知道，只可判断体积大于100毫升，

（因为酒精的密度小于1克/毫升），加入100克水（体积100毫升）后，体积无法确定，

所以所得酒精物质的量浓度也无法确定。

假设混合物有1mol.那么质量为0.4×18+0.6×46.07＝34.84g

那么1mol混合物的体积为34.8/0.8494=40.97。

那么有40.97=0.6×57.5+0.4×x

那么x＝16.18