已知浓硫酸的密度为1.84克每毫升，质量分数为0.98，计算浓硫酸的Ch2so4

如果是比较两种浓硫酸的溶质的量浓度哪个大,则计算如下:

(1).10g

98%的浓硫酸的溶质的量浓度

{[10g*98%/(98g/mol)]/[10g/(1.84g/cm³)]}*1000cm³/L

=(10*0.98*1.84*1000/98*10)mol/L

=18.4mol/L

。

(2).10ml

18.4mol/L的浓硫酸的溶质的量浓度

题目给的是“18.4mol/L”。

由上述计算可知两者的量浓度相等。

w = ( m1*80% + m2*20%) / (m1 + m2) = (0.8m1 + 0.2m2) / (m1 + m2)

对硫酸来讲，质量分数越大的由密度越大（这是一个隐条件，可对氨水来讲，质量分数越大它的密度就越小，这是两个常见的拿来对比的溶液，因为它们的“浓度与密度关系刚好相反”）

那么，因为ρ1>ρ2，当体积相同的时候，m1>m2

所以：w = (0.8m1 + 0.2m2) / (m1 + m2)

当m1与m2相等的时候，刚好是等于50%，现在不相等，且m1>m2

我们通过数学的求差法来判断大小：

w - 50% = (0.8m1 + 0.2m2) / (m1 + m2) － （0.5m1 + 0.5m2)/ (m1 + m2)

因为我们只要比较两者的大小，只要看结果符号就行了，所以当现在分母相同的时候，我们比较分子：(0.8m1 + 0.2m2) 与（0.5m1 + 0.5m2)的关系：

(0.8m1 + 0.2m2) － （0.5m1 + 0.5m2)

＝ 0.3m1 - 0.3m2

因为m1>m2 所以m1- m2 >0，即： 0.3m1 -0.3m2 >0

w - 50% = (0.8m1 + 0.2m2) / (m1 + m2) － （0.5m1 + 0.5m2)/ (m1 + m2) >0

即：w >50%

可以查表得到，因为在不同的温度和压力下密度是会改变的

据我所知标准状态下的浓硫酸密度是在1.98g/ml

pH=1.6

则c(H+)=10^-1.6=0.025mol/L

则c(H2SO4)=0.0125mol/L

希望我的回答能然让你满意，有不明白的可以继续和我探讨

配置1000ml溶质的质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/ml)，它的质量＝1000＊1.07＝1070克

（2）需要98%的浓硫酸各多少克。

配置1000ml溶质的质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/ml)，需要纯硫酸的质量：

1000＊1.07＊5%＝53.5克

需要98%的浓硫酸的质量＝53.5/98%=54.6g

水的质量＝1070－54.6＝1015.4克

H2SO4质量为0.5*98=49g

需要98%浓硫酸质量为49/98%=50g

浓硫酸体积为50/1.84=27.2ml

浓度指某物种在总量中所占的分量。

浓度

1.质量分数（%）

2.摩尔分数（%）

3.物质的量浓度（mol/L）

4.质量摩尔浓度（mol/kg）

5.重量百分浓度:一般使用最常用。

6.体积百分浓度:常用于酒类表示。

7.体积摩尔浓度:化学常用。

8.重量摩尔浓度

根据溶液稀释后，溶质的质量不变可知，浓硫酸中的H2SO4质量是不变的。

硫酸溶液稀释前后 ，其中的硫酸的质量都是：【x*98%】g

则，稀释前后，硫酸的物质的量都是：【x*98% / 98】g

稀释后的溶液中硫酸的物质的量为：【1*100*10^(-3)】 mol

可得：

x *98% / 98 = 1 * 100 *10^(-3)

解得： x = 10 g

PS：本题中的密度不需要。