异丁基黄原酸钾的海关编码是什么

黄原酸盐，又名黄药，1815年由Zeise首先合成。黄药的用途很广，橡胶工业中用作硫化促进剂，分析化学中用乙基黄原酸钠做铜、镍等的沉淀剂和比色剂，冶金工业中用作溶液中沉淀铜、镍等的试剂，纤维素基黄原酸钠用于人造纤维，淀粉基黄原酸盐用于污水处理。同时，黄药还是目前世界上使用最为广泛的捕收药剂，尤其是在重金属硫化矿的选矿和浮选过程中是必不可少的，另外，在贵金属回收中也是常用的萃取剂。黄药在常温下为黄色粉末状固体，常因杂质存在而颜色加深。

有毒，易燃，易吸潮，性质不稳定，易溶于水、丙酮和对应的醇中。纯品略有臭味，乃是其缓慢分解后产物的味道，由于杂质的存在常加速其分解，故一般有难闻的味道。

黄药的分解取决于溶液pH值的大小，在酸性溶液中，黄原酸是一种性质很不稳定的弱酸，极易分解，pH值越低，分解越迅速。

二黄原酸盐，俗称“双黄药”。 一种棒、粒状黄原酸盐的生产工艺，其工艺过程是把强碱、二硫化碳、脂肪醇类在合成反应器内生成粉状黄原酸盐，再在粉状黄原酸盐中加入有机溶剂，经混合、挤压、真空干燥，即可得到棒、粒状黄原酸盐。

二黄原酸盐||dixanthate俗称“双黄药”。 一种棒、粒状黄原酸盐的生产工艺，其工艺过程是把强碱、二硫化碳、脂肪醇类在合成反应器内生成粉状黄原酸盐，再在粉状黄原酸盐中加入有机溶剂，经混合、挤压、真空干燥，即可得到棒、粒状黄原酸盐。具有黄原酸盐含量高，水分、挥发物、游离碱等少，运输、使用方便的优点。可广泛用于有色金属的选矿和浮选。

具有式（Ⅰ）所示结构，化学名称为1，3－二甲基丁基黄原酸钠或钾。该化合物是由甲基异丁基甲醇、氢氧化钠或钾以及二硫化碳直接合成的。将它作为金的捕收剂能显著提高金的回收率，比原有黄药提高5．17%，还可提高铜精矿品位并且免用起泡剂。

是一类具有通式S=C-SR1(OR2)的化合物,其中R1除烃基外还可以是钾或钠。以二硫化碳为基本原料,与乙醇、碱反应即得黄原酸酯ROC(＝S)SM(M=K或Na),它继续反应毋须分离,加卤代烃即得黄原酸酯ROC(＝S)SR′。用作有机合成中间物。

S=C-SR1(OR2)

-OR2连接在碳原子上，R1、R2可以为烃基。

黄色至灰白色粉状或棒粒状固体，有刺激性气味，易溶于水，在酸性介质中易分解。

用途

是一种捕收能力强选择性弱的捕收剂，广泛应用于铜、锌、镍及含金黄铁矿的浮选，对金矿及铜金矿的金回收率提高有明显优势，对难选的铜铅氧化矿也能获得满意效果。常用于粗选和扫选过程中。

丁基黄原酸钾

详情 物化性质：浅黄色至黄绿色粉状或棒粒状固体，有刺激性气味，易溶于水，在酸性介质中易分解。

用途：丁基黄原酸钾捕收能力强，广泛应用于铜、锌、铅、镍硫化矿的捕收剂，对贵金属的硫化矿捕收能力强，也适用于含部分氧化铜、铅矿石的浮选，常用于粗选和扫选过程中

乙基黄原酸钾

详情 物化性质：浅黄色至黄色粉状或棒粒状固体，有刺激性气味，易溶于水，在酸性介质中易分解，遇酸遇热易分解。

用途：乙基黄原酸钾的捕收能力较强，选择性比较好，适合用于复杂有色金属硫化矿的优先浮选。

异丁基黄原酸钠

详情 -物化性质

浅黄色至黄色粉状或棒粒状固体，有刺激性气味，易溶于水，在酸性介质中易分解。

-用途

异丁基黄原酸钠是黄药系列产品中捕收能力强，是适用于铜、铅、锌、镍硫化矿的捕收剂，对贵金属的硫化矿捕收能力强，也适用于含有部分氧化的铜、铅矿石的浮选，还可用作湿法冶金沉淀剂及橡胶硫化促进剂。

戊基钾黄药 物理性质

淡黄色或灰白色有刺激性气 味的粉末或颗粒

一种强补收剂 主要复选氧化了的硫化矿 氧化铜矿 氧化铅矿的良好补收剂 该品对铜-镍硫化矿及含金黄铁矿有良好的选别效果

中文名称

二硫代碳酸-O-丁酯钠盐

中文别名

正丁基黄原酸钠

英文名称

sodium,butoxymethanedithioate

英文别名

Dithiokohlensaeure-O-butylester,Natrium-VerbindungCarbonodithioic

acid,O-butyl

ester,sodium

salt

(1:1)Carbonodithioic

acid,O-butyl

ester,sodium

saltNa-ButylxanthogenatEINECS

205-481-2sodium

O-butylxanthogenatedithiocarbonic

acid

O-butyl

ester,sodium-compoundsodium

butylxanthateO-Butyl

hydrogen

dithiocarbonate,sodium

saltSodium

O-butyldithiocarbonate

CAS号

141-33-3

合成路线：

1.通过正丁醇合成二硫代碳酸-O-丁酯钠盐

2.通过二硫化碳和正丁醇钠合成二硫代碳酸-O-丁酯钠盐

更多路线和参考文献可参考http://baike.molbase.cn/cidian/33796

化工用的黄药是1815年由蔡斯（Zeise）首先进行合成研究，因为色黄，称之为黄色药剂，西文黄药为Xanthate，源于希腊文，意为黄色。

通式中Me为钠或钾，也有制成铵盐者，R为不同大小的烷基、烷基芳基、环烷基、烷氧基等。常用的有乙基黄药、丁基黄药、异丙基黄药、异丁基黄药、戊基黄药、己基黄药等。学名烃基黄原酸盐或烃基二硫代碳酸盐，这是将之视为碳酸中的二个氧被硫取代的衍生物。

扩展资料：

黄药的作用：

黄药用途甚广，橡胶工业用作硫化促进剂，分析化学中用乙基黄原酸钾作铜、镍等金属离子的沉淀剂及比色试剂，冶金工业中用黄药作为从溶液中沉淀钴、镍的试剂，纤维素黄原酸钠用以制人造纤维。一般以为浮选应用黄药做捕收剂始于1924年，由凯勒（Keller）氏在美国登记专利。

1929年弗斯脱（Foster）发表了制造黄药及其有机硫代碳酸盐的方法。黄药是目前应用最广的硫化矿捕收剂，估计全世界用于浮选的各类黄药量每年在数万吨至近十万吨，经常应用的黄药品种就基本组分而言也有十余种，商品牌号则更多。

参考资料来源：百度百科—黄药

英文名称： carbon disulfide

分子式： CS2

第二部分：成分/组成信息

有害物成分 含量 CAS No.

危险性概述

健康危害： 二硫化碳是损害神经和血管的毒物。急性中毒：轻度中毒有头晕、头痛、眼及鼻粘膜刺激症状；中度中毒尚有酒醉表现；重度中毒可呈短时间的兴奋状态，继之出现谵妄、昏迷、意识丧失，伴有强直性及阵挛性抽搐。可因呼吸中枢麻痹而死亡。严重中毒后可遗留神衰综合征，中枢和周围神经永久性损害。慢性中毒：表现有神经衰弱综合征，植物神经功能紊乱，多发性周围神经病，中毒性脑病。眼底检查：视网膜微动脉瘤，动脉硬化，视神经萎缩。

燃爆危险： 本品极度易燃，具刺激性。

理化特性

主要成分： 纯品

外观与性状： 无色或淡黄色透明液体，有刺激性气味，易挥发。

熔点(℃)： -110.8

沸点(℃)： 46.5

相对密度(水=1)： 1.26

相对蒸气密度(空气=1)： 2.64

饱和蒸气压(kPa)： 53.32(28℃)

燃烧热(kJ/mol)： 1030.8

临界温度(℃)： 279

临界压力(MPa)： 7.90

辛醇/水分配系数的对数值： 1.86,1.93,2.16

闪点(℃)： -30

引燃温度(℃)： 90

爆炸上限%(V/V)： 60.0

爆炸下限%(V/V)： 1.0

溶解性： 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂。

主要用途： 用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂M、D，也用作溶剂。

第十部分：稳定性和反应活性

禁配物： 强氧化剂、胺类、碱金属。

避免接触的条件： 光照。

硫化氢：

1.理化特性

无色有恶臭气体

蒸汽压 2026.5kPa/25.5℃

闪点：<-50℃

熔点：-85.5℃

沸点：-60.4℃

溶解性：溶于水、乙醇

溶解度：1：2.6（溶于水）

密度：相对密度(空气=1)1.19

稳定性：稳定

危险标记 4(易燃气体)

主要用途：用于化学分析如鉴定金属离子

2.对环境的影响:

一、健康危害

侵入途径：吸入。

健康危害：本品是强烈的神经毒物，对粘膜有强烈刺激作用。

二、毒理学资料及环境行为

急性毒性：LC50618毫克/立方米(大鼠吸入)

亚急性和慢性毒性：家兔吸入0.01mg/L，2小时/天，3个月，引起中枢神经系统的机能改变，气管、支气管粘膜刺激症状，大脑皮层出现病理改变。小鼠长期接触低浓度硫化氟，有小气道损害。

污染来源：硫化氢很少用于工业生产中，一般作为某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物以及某些天然物的成分和杂质，而经常存在于多种生产过程中以及自然界中。如采矿和有色金属冶炼。煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有硫化氢产生。开挖和整治沼泽地、沟渠、印染、下水道、隧道以及清除垃圾、粪便等作业，还有天然气、火山喷气、矿泉中也常伴有硫化氢存在。

危险特性：易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与浓硝酸、发烟硫酸或其它强氧化剂剧烈反应，发生爆炸。气体比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引起回燃。

燃烧(分解)产物：氧化硫。

氨：

主要化学性质：

1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生。

2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。

3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO3的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。

4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

有刺激气味，无毒。

二氧化硫：

化学性质

二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成

S(s) + O2(g) → SO2(g)

硫化氢可以燃烧生成二氧化硫

2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(g) + 2SO2(g)

加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫

4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)

2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)

HgS(s) + O2(g) → Hg(g) + SO2(g)

危险性类别：

侵入途径：

健康危害： 易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。急性中毒：轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。少数工人有牙齿酸蚀症。

环境危害： 对大气可造成严重污染。

燃爆危险： 本品不燃，有毒，具强刺激性。

氢气：

高燃烧性，还原剂，液态温度比氮更低

a. 可燃性：

纯氢的引燃温度为400℃。

氢气在空气里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水。

2H2+O2=2H2O(点燃)

这一反应过程中有大量热放出，是相同条件下汽油的三倍。因此可用作高能燃料，在火箭上使用。我国长征3号火箭就用液氢燃料。

不纯的H2点燃时会发生爆炸。但有一个极限，当空气中所含氢气的体积占混合体积的4％－74.2%时，点燃都会产生爆炸，这个体积分数范围叫爆炸极限。

用试管收集一试管氢气，然后用燃着木条放到试管口，如果听到轻微的“噗”声，表明氢气是纯净的。如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。这时需要重新收集和检验。

如用排气法收集，则要用拇指堵住试管口一会儿，使试管内可能尚未熄灭的火焰熄灭，然后才能再收集氢气（或另取一试管收集）。收集好后，用大拇指赌住试管口移近火焰再移开，看是否有“噗”声，直到试验表明氢气纯净为止。

b. 还原性

氢气与氧化铜反应，实质是氢气夺取氧化铜中的氧生成水，使氧化铜变为红色的金属铜。

CuO+H2=Cu+H2O(加热)

CO+3H2=CH4+H2O(催化剂)

在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，氧化铜被还原了，即氧化铜发生了还原反应。这种含氧化合物失去氧的反应，叫做还原反应。能夺取含氧化物里的氧，使它发生还原反应是的物质，叫做还原剂。还原剂具有还原性。

根据氢气所具有的燃烧性质，它可以作为燃料，可以应用与航天、焊接、军事等方面；根据它的还原性，还可以用于冶炼某些金属材料等方面。

氢气是一种无色、无嗅、无毒、易燃易爆的气体，和氟、氯、氧、一氧化碳以及空气混合均有爆炸的危险，其中，氢与氟的混合物在低温和黑暗环境就能发生自发性爆炸，与氯的混合比为1：1时，在光照下也可爆炸。氢由于无色无味，燃烧时火焰是透明的，因此其存在不易被感官发现，在许多情况下向氢气中加入乙硫醇，以便感官察觉，并可同时付予火焰以颜色。氢虽无毒，在生理上对人体是惰性的，但若空气中氢含量增高，将引起缺氧性窒息。与所有低温液体一样，直接接触液氢将引起冻伤。液氢外溢并突然大面积蒸发还会造成环境缺氧，并有可能和空气一起形成爆炸混合物，引发燃烧爆炸事故

1、1,3-二甲基丁基黄原酸钠或钾的合成方法

2、棒、粒状黄原酸盐的生产工艺

3、处理电镀废水的浆状纤维素黄原酸酯法

4、复合黄原酸盐浮选药剂

5、黄原酸盐的生产方法

6、生产棒.粒状黄原酸盐的螺旋挤压机

7、生产黄原酸钠的反应器

8、用电解锌厂黄原酸钴渣回收钴盐的方法

黄原酸酯（Xanthate）是黄原酸（ROC(=S)SH）形成的酯类，

以特征的黄色而得名。用作选矿剂和RAFT法中活性自由基聚合反应的控制剂。

由二硫化碳与相应少一个碳的醇盐反应生成黄原酸盐，再用烷基化试剂处理便可得到黄原酸酯。黄原酸酯经Chugaev反应，在200°C热解生成烯烃，是通过醇消除制取烯烃的一种方法，不会发生重排。