物质酸性排序
酸性排序
强酸:HClO4>HNO3\HI>HBr>HCl>H2SO4
弱酸：H2SO3＞H3PO4＞HFCH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5-OH>H2SiO3>C6H5-SO3H>>HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3
苯酚的电离程度虽比碳酸小,但却比碳酸氢根离子大
醋酸>碳酸>次氯酸>硅酸>苯酚>碳酸氢根>偏铝酸
醋酸与碳酸钠能反应生成二氧化碳，所以强酸制弱酸，醋酸>碳酸
同样，碳酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，所以碳酸>次氯酸
硅酸难溶，酸性相对较弱，次氯酸>硅酸
苯酚不能使指示剂变色，所以硅酸>苯酚
苯酚和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以苯酚>碳酸氢根
偏铝酸根和碳酸氢根反应生成氢氧化铝（偏铝酸），所以碳酸氢根>偏铝酸
苯酚电离常数为10^-10
次氯酸电离常数为2.95×10^-14
电离常数越大，酸性越强。
碳酸氢钠是弱酸强碱盐，水解的结果还是碱性。
醋酸：1.76*10-5
碳酸K1：4.30*10-7
碳酸K2
：5.61*10-11
苯酚：1.1×10-10
磷酸：7.52*10-3
次氯酸：2.95*10-8
硫氰酸：10.4×10-1
结论是酸性由强到弱的顺序为：硫氰酸
磷酸
醋酸
碳酸
次氯酸
苯酚
碳酸氢根
以上指的是酸的酸性，若要问溶液酸性，还需要看溶液浓度。
C(H+)=(KaC)1/2
常见的酸性强弱顺序:
(1)常见的弱酸的酸性强弱顺序：CH₃CHOHCOOH(乳酸)>C₆H₅COOH(苯甲酸)>CH₂=CHCOOH(丙烯酸)>CH₃COOH(醋酸)>C₂H₅COOH(丙酸)>H₂CO₃(碳酸)>H₂S(氢硫酸)>HClO(次氯酸)>H₃BO₃(硼酸)>H₂SiO₃(偏硅酸)>C₆H₅OH(苯酚)
(2)常见的强酸的酸性强弱顺序:HClO₄(高氯酸)>HI(氢碘酸)>HBr(氢溴酸)>HCl(盐酸)>H₂SO₄(硫酸)>HNO₃(硝酸)>HClO₃(氯酸)
(3)常见的中强酸的酸性强弱顺序：HOOCCOOH(草酸)>H₂SO₃(亚硫酸)>H₃PO₄(磷酸)>CH₃COCOOH(丙酮酸)>HNO₂(亚硝酸)>HF(氢氟酸)>HCOOH(甲酸)。
中学化学常见弱酸有：
H2SiO3（偏硅酸）、HCN（氢氰酸）、H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、HONC（雷酸）等。没有特殊说明的，中强酸一律视为弱酸，所以H2SO3（亚硫酸）为弱酸。
弱酸：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5-OH\H2SiO3
C6H5-SO3H>>HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3
酸性的强弱：氰酸、碳酸、次氯酸、醋酸、碳酸氢根、苯酚、硅酸
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弱酸的酸性强弱顺序比较如下
CH₃CHOHCOOH（乳酸）>C₆H₅COOH(苯甲酸)>CH₂=CHCOOH(丙烯酸)>CH₃COOH（醋酸）
>C₂H₅COOH(丙酸)>H₂CO₃（碳酸）>H₂S （氢硫酸）＞HClO（次氯酸）>H₃BO₃（硼酸）>H₂SiO₃（偏硅酸）>C₆H₅OH（苯酚）
扩展资料：
一、酸性，一般能使紫色石蕊变为红色等。常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小，酸性愈强。
酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性，称为酸的酸性。
二、酸性物质通性：
1、在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
2、通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、P、Au，金属活动性由强逐渐减弱，金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
3、浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。
参考资料来源：百度百科-酸性
