制取硫酸的化学方程式
二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸：SO2+H2O2==H2SO4
三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4
亚硫酸与氧气反应生成硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4
亚硫酸与过氧化氢反应生成硫酸和水：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
亚硫酸与臭氧反应生成硫酸和氧气：H2SO3+O3=H2SO4+O2…………
实验室制二氧化硫的原理是基于SO32-与H+的反应.因为生成的SO2会溶于水,所以不能用稀硫酸来制取,那样不利于SO2的逸出.但如果是用浓硫酸（98%）,我们知道,纯硫酸是共价化合物,浓度越高,越不利于硫酸电离出H+,所以不适合用太浓的硫酸来制取SO2
[用品] 用品 试管、玻璃棒、过氧化钡细粉、浓硫酸、碘化钾淀粉试纸
[操作] 操作 在试管中加入少量过氧化钡细粉， 另一试管中加入约 2mL 浓 H2SO4， 将它们都放入冰水中冷却。大约两分钟后，将冷的浓 H2SO4 倒入盛有过 氧化钡的试管中，用玻璃棒搅拌，有臭氧产生。
| 微热 |
故答案为：二氧化硫+臭氧
| 微热 |
实验时常常使用过氧化钡与浓硫酸来制取臭氧。当然也可以通过氧气放电来制取臭氧。但是这种方法操作不方便。需要高压电。同时制取的臭氧不纯净。所以最常用的也最简便的就是过氧化钡与浓硫酸反应来制取臭氧。
| (1)A 2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑ (2)O 2 ＋4H ＋ ＋4e － =2H 2 O (3)(x－2y)/y |
| 观察电化学装置图知，特殊惰性电极B上产生了氧气和臭氧，该极失去电子发生氧化反应作阳极，则特殊惰性电极A为阴极，得电子发生还原反应，电极反应式为2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑；若从C处通入氧气，氧气将参与反应，阴极生成的将是水，电极反应为O 2 ＋4H ＋ ＋4e － =2H 2 O；设y L混合气体中臭氧的体积分数为a，由电子守恒有2x＝y a×6＋y (1－a)×4，解得a＝(x－2y)/y。 |
故答案为：A；2H++2e-═H2↑；
②C处通入O2，O2发生还原反应，在酸性条件下生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；
③若C处不通入O2，实质为电解水，D处为氢气，体积为x L，E处为氧气、臭氧，体积共为y L，令臭氧的体积为ZL，根据电子转移守恒有
x×2=Z×3×2+（y-Z）×2×2，解得Z=x-2y，所以E处收集的气体中O3所占的体积分数为
| x?2y |
| y |
故答案为：
| x?2y |
| y |
通常都借助无声放电作用从氧气或空气制备臭氧，臭氧发生器即根据这一原理制造。利用臭氧和氧气沸点的差别，通过分级液化可得浓集的臭氧。在紫外线辐射下，通过电子放射或暴晒从双原子氧气可自然形成臭氧。
工业上，用干燥的空气或氧气，采用5 ~ 25 kV的交流电压进行无声放电制取。另外，在低温下电解稀硫酸，或将液体氧气加热都可制得臭氧。
用过氧化钡与浓硫酸制臭氧:
