盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．

不能。盐酸肼，分子式为NH2NH2·2HCl，常用作还原剂，有机合成，氯化氢气流中氯的净化剂。水合肼，分子式为N2H4·H2O，用作还原剂、抗氧剂，用于制取医药、发泡剂N等。将试剂水合肼，加95%乙醇稀释。搅拌下，慢慢加入试剂浓盐酸。加完后，放置过夜。水浴加热浓缩，冷却后析出结晶，过滤，结晶用蒸馏水溶解，过滤清亮。滤液减压浓缩，冷却后，滤出结晶，用少许冷的乙醇洗涤，烘干。得盐酸肼纯品。水合肼需要加其他试剂才可以提取出盐酸肼，所以盐酸肼不能代替。

N2H4 + H+ → [N2H5]+ K = 8.5 x 10-7

可见一盐酸肼（N2H4·HCl ）是强酸弱碱盐，在水溶液中水解程度较大，呈强酸性。

[N2H5]+ +H2O==可逆==N2H4·H2O+ H+

同样的，二盐酸肼（N2H4·2HCl）水解：

[N2H6]2+ +H2O==可逆== (N2H5·H2O)+ + H+

（2）由Cl2+H2O=HCl+HClO，可知Cl2与NaOH溶液发生反应时，氯气先与水反应，生成的盐酸、次氯酸再与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以反应物是氯气和氢氧化钠，生成物是氯化钠、次氯酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；根据氯气和氢氧化钠反应的方程式可知：投入的液氯与烧碱的质量之比为：35.5×2：2×40=71：80，再根据方程式：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O，可知还需要氢氧化钠两份质量，所以液氯与烧碱的质量之比为71：160；

（3）碳酸钠的溶解度随温度变化比较大从溶液中结晶析出的方法：冷却热饱和溶液的方法，所以先将溶液加热蒸发，再降温，使晶体析出，再进行过滤，所以步骤为：BED．

（4）肼除氧的反应物是肼和氧气，因为氧化产物无污染所以是氢和氧结合成的水，根据质量守恒定律可知生成物还有氮气，再根据观察法配平，所以方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O．

故答案为：（1）BD；（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；160；（3）BED；（4）N2H4+O2=N2+2H2O．

配制溶液需要在烧杯内进行，需要用量筒量取水，用玻璃棒搅拌。

（2）Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O；(35.5×2)：(2×40) = 71：80；

由Cl2 + H2O = HCl + HClO，Cl2与NaOH溶液反应时，可以认为Cl2先与水反应，生成的HCl、HClO再与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。根据氯气和氢氧化钠反应的方程式可知：投入的液氯与烧碱的质量之比为 35.5×2：2×40=71：80；

（3）步骤为：BED。

碳酸钠的溶解度随温度变化比较大从溶液中结晶析出的方法：冷却热饱和溶液的方法，所以先将溶液加热蒸发，再降温，使晶体析出，再进行过滤．

（4）N2H4 + O2 = N2 + 2 H2O。

肼除氧的反应物是肼和氧气，因为氧化产物无污染所以是氢和氧结合成的水，根据质量守恒定律可知生成物还有N2。

，氢氧化钙和氢氧化钠不响应。因为两者都含有氢氧根离子。

盐酸和硫酸将还没有反应过来。因为都包含相同的氢负离子。 （第一楼居然说硫酸根离子，硫酸HCI的大姐）

但是用硫酸或盐酸反应：氢氧化钙

的Ca（OH）2 + H2SO4 =硫酸钙↓+2 H2O

钙（OH）2 +2 HCL =氯化钙↓+2 H2O

相同的氢氧化钠将用硫酸或盐酸反应：

2NaOH + H2SO4 =硫酸钠+ 2 H2O

氢氧化钠+盐酸=氯化钠+ H2O（氯化钠+ H2O是所谓的食盐水，但不要喝）

上述反应是酸性盐+水+基地= BR p>一楼说：“两个化合物，含有相同的阴离子或阳离子的反应可以不回应！”