怎样通过化学性质来区分盐酸、硫酸、碳酸和醋酸

盐酸,硝酸,磷酸,氟化氢,醋酸,碳酸,原硅酸,硅酸,苯酚.

由强到弱依次为：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）,草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸,苯酚（其余为弱酸或极弱酸）! 已经很全了,绝对够你用的了

硝酸>硫酸>盐酸（几乎一样），高氯酸>硝酸>硫酸>盐酸都是强酸，一般不分强弱，高氯酸为无机酸中的最强酸！

磷酸：K1=7.6*10^-3（常温下）

醋酸：1.8×10-5（常温下）

碳酸：K1＝4.3＊10＾－7（常温下）

次氯酸：2.90*10^-8（常温下）

硅酸：K1=2.2*10-10(30℃）

K为电离常数，K1为一级电离常数（主要看一级）

K越大，则酸性越强！

HClO4>HI>HBr>H2SO4>HCl>HNO3(不同资料有所不同）

不过HClO4，HI肯定第一第二

HNO3，HCl肯定是倒数第一第二

另外硫酸的氧化性和浓度相关，稀硫酸的氧化性很低，而浓硫酸具有墙氧化性，所以没有注明浓度是不能简单的比较，一般认为硫酸指的是稀硫酸。

一.锥形瓶和分液漏斗，锥形瓶中装入适量的醋酸钠溶液，滴入酚酞。此时溶液应该是红色。

分液漏斗中装入硫酸。

拧开活塞，锥形瓶中的液体颜色由红色变成无色。说明硫酸与醋酸钠反应生成硫酸钠和醋酸。所以硫酸的酸性比醋酸强。

二.锥形瓶和分液漏斗，锥形瓶中装入碳酸氢钠，分液漏斗中装入醋酸。

拧开分液漏斗，有气泡冒出。

将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。

说明产生二氧化碳气体，醋酸酸性强于碳酸。

综上所述，酸性由强到弱，硫酸，乙酸，碳酸

如果有不对的地方，清指出，以便改正，谢谢。

希望对你有所帮助~

醋酸化学式为CH3COOH。醋酸是无色、有刺激性酸味的液体，熔点16.6℃、沸点117.87℃、密度为1.0492g/cm3。纯醋酸在16.6℃以下能结合成冰状固体，又称冰醋酸。醋酸易溶于水及许多有机溶剂。醋酸有强烈的腐蚀性，它的水溶液有弱酸性，能跟许多活泼金属、碱性氧化物、碱等反应生成醋酸盐。

碳酸（H2CO3)是一种二元弱酸，电离常数都很小。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为4，会使紫色石蕊试液变成浅红色，碳酸是二氧化碳气体溶于水而生成的酸。它的酸性很弱，温度稍高一些，便会分解出二氧化碳气体。

盐酸是氯化氢的水溶液，纯盐酸为无色有刺激

性臭的液体，工业盐酸因含有铁、氯等杂质，略带

黄色。工业盐酸是含HCl 31％浓度的水溶液，比重

1．187。

盐酸属挥发性酸，浓盐酸在空气中发烟，触及

氨的蒸汽会生成白色云雾。

稀硫酸能与电动序中位于氢之前的金属作用，生成相应的硫酸盐或酸式硫酸盐并析出氢气。热浓硫酸具有氧化性，能与电动序中位于氢之后的某些金属如铜、银发生反应，本身被还原成二氧化硫，并生成相应的硫酸盐。浓硫酸又具有磺化性和强烈的吸水性。硫酸能分解大多数盐类并有吸水性，脱水性。

硝酸 化学式HNO3。无水纯硝酸是无色液体，易分解出二氧化氮，因而呈红棕色。通常所用的浓硝酸约含HNO3 65%左右，密度为1.4g/cm3，具有强烈的刺激性气味和腐蚀性，是强氧化剂。遇皮肤有灼痛感，呈黄色斑点，几乎能与所有的金属起反应。硝酸是氧化酸，不论浓的或稀的。跟金属反应，一般不生成氢气。硝酸用途极广，是制取化肥、染料和炸药的重要原料。工业上一般采用氨氧化法制得。86%以上浓硝酸称发烟硝酸。

硝酸也是一种重要的强酸，它的特点是具有强氧化性和腐蚀性。除了金和铂以外，其他金属都能被它溶解。

醋酸10ml 50ml 100ml

硫酸10ml 50ml 100ml

的顺序进行饮用，可以最大程度避免未试玩，已死亡，如果小明不想死，可换成小白鼠以1/10比例实验

碳酸钠 Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

醋酸 CH3COOH == H+ +CH3COO-

硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42-

氨水 NH3·H2O == NH4+ + OH-写电离式时将==换为可逆等号就可以了