羟钴胺素的生产方法

这个多练练就知道了。书写的时候一般正价在前附加在后，还有OH是合起来的

你第一个问题就是想问无机化合物的命名吧：（命名学问也挺大，再给你发个链接）

无机化合物的命名，应力求简明而确切地表示出被命名物质的组成和结构。这就需要用元素、根或基的名称来表达该物质中的各个组分；用“化学介词”(起着连接名词的作用)来表达该物质中各组分的连接情况。

1．无机化合物的命名须知

(1) 化学介词：化合物的系统名称是由其基本构成部分名称连缀而成的。化学介词在文法上就是连缀基本构成部分名称以形成化合物名称的连缀词。列举如下。

①化 表示简单的化合。如氯原子(Cl)与钾原子(K)化合而成的KCl就叫氯化钾；又如氢氧基(HO-)与钠原子(Na)化合而成的NaOH就叫氢氧化钠。

②合 表示分子与分子或分子与离子相结合。如CaCl2·H2O叫水合氯化钙，H3O+叫水合氢离子。

③代 a．表示取代了母体化合物中的氢原子，如NH2Cl叫氯代氨；NHCl2叫二氯代氨；

ClCH2COOH叫氯代乙酸。b．表示硫(或硒、碲)取代氧，如H2S2O3硫代硫酸；HSeCN叫硒代氰酸。

④聚 表示两个以上同种的分子互相聚合，如(HF)2叫二聚氟化氢，(HOCN)3叫三聚氰酸，(KPO3)6叫六聚偏磷酸钾。

(2) 基和根：基和根是指在化合物中存在的原子集团，若以共价键与其他组分结合者叫做

基，以电价键与其他组分结合者叫做根。基和根一般均从其母体化合物命名，称为某基或某根。基和根也可以用连缀其所包括的元素名称来命名，价已满的元素名放在前面，未满的放在后面。

见表1。

表l 基和根

母体化合物 基 根

NH3氨 -NH2氨基 NH4+铵根

HOH水 -OH羟基 OH－ 氢氧根

HCN氰化氢 -CN氰基 CN－ 氢氰酸根

H2S硫化氢 -SH巯基(氢硫基) SH－ 氢硫酸氢根

含氧酸 酰基 酸根

H2CO3碳酸根 =O羰基、碳二酰 CO32－ 碳酸根，HCO3－碳酸氢

HNO3硝酸 -NO2硝基、硝酰 NO3－硝酸根

HNO2亚硝酸 -NO亚硝基、亚硝酰 NO2－亚硝酸根

H2SO4硫酸 -SO2OH磺酸基 SO42－硫酸根

=SO2硫酰 HSO4－硫酸氢根

H2SO3亚硫酸 -SO2H亚磺基、亚硫酰 SO32－ 亚硫酸根

HSO3 亚硫酸氢根

H3PO4磷酸 -H2PO3磷酸一酰 H2PO4－ 磷酸二氢

=HPO2 磷酸二酰 HPO42－ 磷酸氢根

≡PO磷酰 PO43－ 磷酸根

铀氧基盐 =UO2铀酰

(3) 离子： 元素的离子，根据元素名称及其化合价来命名。例如：Cl－ 氯离子、Na+ 钠离子带电的原子团，如上所述称为某根；若需指明其为离子时，则称为某离子或某根离子。

例如：HSO4－ 一价硫酸根离子或称硫酸氢根离子；SiF62－ 氟硅酸根离子；SO4－ 硫酸根离子2

(4)　常用化学词冠：常用化学词冠(起修饰作用，以表达此物质的某一特点)见表2。

表2　化学词冠

词冠 含义 举例

正 表示此元素(原子或离子)显示着最常见的化合价态(“正”字常省略) SnCl4氯化(正)锡，NiCl2氯化(正)镍

高 表示某元素的价态高于最常见的价态。有时也用于表示某元素具有两种价态时，“高”显示着其中较高的价态 Ni2O3氧化高镍，FeCl3氯化高铁

亚 表示某元素的价态低于最常见的价态 SnCl2氯化亚锡，FeO氧化亚铁

过 表示化合物里有过氧基或过硫基 H2O2过氧化氢

多 表示化合物内某元素的原子数很多 (NH4) 2Sx多硫化铵

超 表示化合物中含有超氧基 KO2超氧化钾

注：1．命名酸时，有一套专用的化学词冠，见“酸的命名法”。

2．过：－O－O－称为过氧基，－S－S－称为过硫基。如H－O－O－H称为过氧化氢。

2．二元化合物

(1)　二元化合物 只含有两种元素的化合物叫做二元化合物。二元化合物的名称是在两种元素的名称中加化学介词“化”字缀合而成的。在名称中，阴性较强的元素名称放在前面，阳性较强的元素名称放在后面。化合物中两种元素的比例可以有两种方法表示：一种是标明阳电性组分的化合价；另一种是标明化学组成。为求每种二元化合物尽可能只用一种命名方法命名，特分别规定如下。

①　标明阳电性组分的化合价

a．极性二元化合物中，阳电性元素通常仅有一种化合价者，其阳电性元素的化合价不需另

加词头标明。例如：

NaCl氯化钠A12O3氧化铝

CaCl2 氯化钙K2O氧化钾

LiH 氢化锂MgS硫化镁

b．极性化合物中，阳电性元素通常仅有两种化合价，而所形成的化合物其组成又与此两项变价之一相符。例如：Fe的化合物，FeO及Fe2O3就用此法命名．而Fe3O4则不用此法命名。

阳电性元素最常见的化合价，在名称中用词头“正”字表示，“正”字一般均予省略。低于常见化合价的价数用词头“亚”字表示，高于常见化合价的价数用词头“高”字表示。例如：

HgO氧化汞 　 SnCl4氯化锡

Hg2O氧化亚汞 SnCl2氯化亚锡

Fe2O3氧化铁 Co2O3氧化高钴

FeO氧化亚铁CoO氧化钴

CuCl2氯化铜 　Ni2O3氧化高镍

CuCl氯化亚铜NiO氧化镍

② 标明化学组成

凡不属①法命名的二元化合物，都用此项方法命名。本类名词至少包括一个数字词头，当名称中有两个“一”字时就不能全部略去，而只可略去后一个“一”字。

例如一氧化一氮就只能简化成一氧化氮，不宜简化成氧化一氮，更不可简化成氧化氮。

a．非极性二元化合物都用此法命名。例如：

NO一氧化氮 B4C 一碳化四硼

N2O4四氧化二氮 N2O3三氧化二氮

N2O一氧化二氮 FeP 一磷化铁

NO2二氧化氮 Fe2P一磷化二铁

b．极性二元化合物中，阳性元素虽然通常仅有一种或两种化合价，但所形成的二元化合物其组成不符合常见的化合价时(如：AlCl，Fe3O4等)，或其电价尚不清楚时(如：As2S2)也用此法命名。例如：

AlCl一氯化铝FeS2二硫化铁

AlO一氧化铝Fe3S4四硫化三铁

KO2二氧化钾Cs2S4四硫化二铯

K2O3三氧化钾Cs2S5五硫化二铯

Fe3O4四氧化三铁 Fe7S8八硫化七铁

CaO4四氧化钙Cs2S3三硫化二铯

Sn4O9九氧化四钐 As4S4四硫化四砷

K2O4四氧化二钾 Cs2S6六硫化二铯

BaO4四氧化钡 As2S2二硫化二砷

c．化合价通常不止两种的阳性元素，其二元化合物用此法命名。例如：

MnO一氧化(一)锰 Mn2O7七氧化二锰

Mn2O3三氧化二锰 RuCl2二氯化钌

(2) 水溶液呈酸性的二元氢化物 水溶液是酸性的二元氢化物，除按一般二元化合物命名外，在水溶液中还可以视作无氧酸(也叫：氢酸)，命名为氢某酸，但是它们的盐则仅能视作极性二元化合物命名，称为某化某。呈My(SH)x式的酸式氢硫酸盐宜称为氢硫化某。见表3。

例如，无氧酸的盐：

HgBr 溴化亚汞 HgS硫化汞KCl氯化钾 Na2S硫化钠HgBr2 溴化汞MnCl2二氯化锰MnCl3 三氯化锰

表3 二元氢化物

化学式 视作一般二元化合物 视作无氧酸 化学式 视作一般二元 化合物 视作无氧酸

H2F2 氟化氢 氢氟酸 HN3 叠氮化氢 (氢)叠氨酸

HCl 氯化氢 氢氯酸，盐酸 HBr 溴化氢 氢溴酸

H2S 硫化氢 氢硫酸 HI 碘化氢 氢碘酸

HCN 氰化氢 氢氰酸

酸式氢硫酸盐：

KSH氢硫化钾Ba(SH) 2 氢硫化钡

(3) 过氧化物和过硫化物 仅含过氧基－O－O－和过硫基－S－S－的二元化合物可分别称为过氧化某和过硫化某。

H2O2 H－O－O－H过氧化氢

Na2O2Na－O－O－—Na过氧化钠

Na2S2Na－S－S－Na过硫化钠

(4)　特定名称 十分重要的个别二元化合物，给予特定名称如下：

NH3氨(CN) 2氰

3．三元、四元等化合物

(1)　用特定的根基名称命名 三元、四元等化合物，若其组成的根基具有特定的名称时，则应在尽可能的情况下，采用二元化合物的命名法。例如：

KCN氰化钾Co(OH) 3氢氧化高钴

BaSO4硫酸钡 SO2Cl2硫酸氯、氯化硫酰

SOCl2亚硫酰氯 SO2 (NH2) 2 硫酰(二)胺、二氨基硫酰

SOClBr 亚硫酰溴氯、溴氯化亚硫酰NO2Cl 硝酰氯、氯化硝酰

Zn(NH2) 2 氨基(化)锌

(2) 命名的次序 几种阴电性组分同时与一种阳电性组分化合时，或几种阳电性组分同时与一种阴电性组分化合时，也应在尽可能的情况下，采用二元化合物的命名法，只是在名称中将阴性较强的组分名放在前面，阳性较强的组分名放在后面。这种名称中的数字词头，在不致误会时，可以略去。

混盐：BaClF氟氯化钡CaClNO3氯化硝酸钙

ZrBr2Cl2 二氯二溴化锆

复盐：KAl(SO4) 2 硫酸铝钾 (NH4) 2Fe(SO4) 2 硫酸亚铁铵

卤硫化物：SiSBr2二溴一硫化硅

卤氧化物：CrO2Cl2二氯二氧化铬、铬酰氯

VOCl一氯一氧化钒

Mo2O3Cl5 五氯三氧化二钼

MoO2Cl2二氯二氧化钼、钼酰氯

金属代铵化物：(NH2Hg2)Cl氯代二亚汞铵

4．简单含氧酸和简单含氧酸盐

(1)　简单含氧酸 每分子中仅含一个成酸元素的简单含氧酸，可将其在自由状态下较为常见者定名为(正)某酸，正字一般省略；其他各酸则视其中成酸元素的氧化值较正酸高、低多少，及其有无—O—O—结构，而采用一定词头来命名。

一个分子中成酸原子不止一个，而各成酸原子之间又系直接相连者，称为“连若干某酸”，在某酸的前面冠以相当的词头，下同。

由两个简单的一价酰基取代H—O—O—H中的氢而成的过酸，为含氧酸中常见的一种过酸，称为“过二某酸”。

由两个简单含氧酸缩去一分子水的同多酸甚为常见，除可按5命名为“一缩二某酸”外，一般均习用“焦”字作词头来命名，也有用“重”字作为词头命名的，如H2Cr2O7就命名为重铬酸。

设某元素最常见的含氧酸(即正酸)的化学式为HmXOn,，其中x的氧化值等于2n—m，则此元素的其他简单含氧酸，可按其化学式和结构分别加上下列词头来命名(表4，表5)。

①偏 自一个分子正酸缩去一分子水而成的酸，定名为偏酸。也可以称做一缩(一)正某酸，其中“一”和“正”两字通常均予略去。

表4分子中仅含一个原子成酸元素的简单含氧酸

成酸元素的氧化值 化 学 式 词头 例解

(2n-m)+2 HmXOn+1(有－O－O－结构) 过 HNO4 H3PO5 H2SO6

(2n-m)+2 HmXOn+l(无－O－O－结构) 高 HClO4

(2n-m)+1 Hm-1XOn(均无－O－O－结构) 高 HMnO4

2n-m HmXOn (正) H2MnO4 HClO3 HNO3 H3PO4 H2SO4

(2n-m) -2 HmXO n一1 亚 H4MnO4 HClO2 HNO2 H3PO3 H2SO3

(2n-m) -3 Hm+1 XOn一1 次 H2NO2

(2n-m) -4 HmXOn-2 次 HClO H3PO2 H2PO2

成酸元素的价数 化学式 词头 例 解

2n－m Hm-1On-1XOXOn-1Hm-1 (一缩)二，焦，重 H 4P2O7 H2S2O7

2n－m－2 Hm-lOn-2XOXOn-2Hm-1 (一缩)二亚 H4P2O5 H2S2O5

2n－m Hm-1On-lXXOn-1Hm-1 连二 H4P2O6 H2S2O6

2n－m－2 Hm-1On-2XXOn-2Hm-1 连二亚 H2S2O4

2H－m－3 HmOn-2XXOn-2Hm 连二次 H2N2O2

2n—m① Hm-1On-1XXs-2XOn－lHm－1 连多 H2S2O6

2n—m Hm-1On-1XOOXOn-1Hm-1 过二 H4P2O8 H2S2O8

①此处Xs－2中的X均为二价，而其他两个X的化合价为2n-m。

②原酸分子中氢氧基的数目和成酸元素的氧化值相等时，可用词头“原”字来表示。称为“原某酸”。原酸或以自由状态存在，或以盐或酯的形式存在。例如：

H4CO4原碳酸H6TeO6原碲酸

H4SO6原硫酸H4SiO4原硅酸

H5PO5原磷酸

③硫代的含氧酸中用硫原子(S)代替氧原子(O)而得的酸，通称为硫代酸，分别叫做“几硫代某酸”，其中“几”为“一”字时可以省去。其他硫属取代氧的酸，可以依此而命名为硒(碲)代某酸。例如：

H2S2O3硫代硫酸　HSCN硫(代)氰酸

H2CS3三硫代碳酸HSeCN硒(代)氰酸

④铁的含氧酸：理论上存在的铁的含氧酸HFeO2及H2FeO4分别命名为(正)铁酸和高铁酸，其盐则分别称为(正)铁酸盐和高铁酸盐。

(2)酸酐和酰基：简单含氧酸完全脱水后形成的二元氧化物，除了可按二元化合物命名外，还可以依从原来的酸名，命名为某(酸)酐。例如：

化学式 视作二元化合物 视作某酸酐

CO2 　 二氧化碳 　 碳(酸)酐

N2O5 　 五氧化二氮硝(酸)酐

N2O3 三氧化二氮亚硝(酸)酐

SO3 　 三氧化硫硫(酸)酐

SO2 　 二氧化硫 亚硫(酸)酐

简单的含氧酸脱去氢氧基后余下的基叫做酰基，酰基从原来的酸名命名。若酸中全部氢氧基均已除去，就叫做某酰(基)；若仅除去一部分氢氧基，则命名为某酸几酰(基)，几指除去的氢氧基数目而言，基字通常可省(—SO2OH和—SOOH则另定名称为磺基与亚磺基)。例如：

SO2— 硫(酸)酰(基) CrO2— 铬(酸)酰基

Cr(OH)O2— 铬酸一酰(基)VO2—钒(酸)酰基

WO2—钨(酸)酰基

(3)取代含氧酸 其他基取代含氧酸中氢氧基后形成的酸叫做取代含氧酸，一般均从原来的酸命名为几某基某酸，一字均予省略，基字最好不省略。仅以含—SO3H者称做某磺酸；含一SO2H者叫某亚磺酸。例如：

NH2PO(OH) 2 氨基磷酸 C1·SO2·OH氯基磺酸

(NH2)2P2O3 (OH) 2 氨基焦磷酸NH2·SO·OH氨基亚磺酸

ClCrO2 (OH) 氯基铬酸 NH2·SO2·OH氨基磺酸

(4)简单含氧酸盐

①中式盐酸中能电离的氢全部被金属根或阳电性根取代而成的中式盐，命名为某酸某(金属)。

在含氧酸盐名称中，化合价通常恒定的金属元素，其价数不必标明；化合价通常仅有两种的金属元素，其价数用亚、(正)、高等词头来标明，和二元化合物所规定的相同。

化合价通常不止两种的金属元素，其价数一般用一价、二价、三价等词头标明。但是为了使这些金属元素常见的含氧酸盐名称能够简明起见，特对下述金属元素的某些常见价数规定用亚、(正)或高等词头标明，且正字通常省略。

锰：二价为正锰。

铂：二价为亚，四价为正。

稀土金属：二价为亚，三价为正，四价为高。

例如，无变价者：

Na2CO3 碳酸钠ZnSO4硫酸锌

A1AsO4 砷酸铝

通常仅有两种变价者：

Cu2CO3 碳酸亚铜CuCO3碳酸铜

FeSO4 硫酸亚铁Fe2(SO4) 3硫酸铁

CoSO4 硫酸钴 Co2(SO4) 3硫酸高钴

PbSO4 硫酸铅 Pb(SO4) 2 硫酸高铅

化合价通常不止两种者：

MnSO4硫酸锰Mn2(SO4)3硫酸三价锰

稀土金属：

Ce(SO4) 2硫酸高铈Ce2(SO4)3硫酸铈

变价金属的价数也可以在相应的元素名称后加带括号的罗马数字来标明。如上述两种化合物可依次称为：硫酸铈(Ⅳ)、硫酸铈(Ⅲ)。

②酸式盐与碱式盐 酸式盐中的氢用“氢”字表示，羟基盐中的氢氧基用“羟”来表示。氧基盐中的氧用“氧化”表示。“氢”、“羟”、“氧化”等字均置于金属名前，其数目用一、二、三等词头表示，一字通常省略。

常见的、在水溶液中稳定的阳离子的氧化金属根，给予下列特定名称；其盐除可按上述氧基盐命名法命名外，尚可按此项特定名称来命名。

氧化金属根的名称如下，其中“一”字可省略，“二”字不可省略。

HfO2+铪氧根UO2+铀(一)氧根

MoO22+钼二氧根UO22+铀二氧根

TiO2+钛氧根ZrO2+锆氧根

ThO2+钍氧根WO2+钨氧根

如果金属元素具有不同的氧化数，应该在金属的名称后面用加圆括号的罗马数字标明其氧化

数。氧化金属根的化合价，则在其名称的后面用加括号的阿拉伯数字；或在其化学符号的右上角

用阿拉伯数字来标明。例如MoO+　钼(Ⅲ)氧根(1+)；MoO3+　钼(Ⅴ)氧根(3+)。

例如，酸式盐：

NaH2PO4磷酸二氢钠Na2HPO4磷酸氢二钠

碱式盐：a．氧基盐

化学式一般命名 　 用特定根名命名

BiONO3 　 硝酸氧化铋 　 　硝酸氧铋

(SbO) 2SO4硫酸二氧化二锑硫酸氧锑

(VO2) 2SO4硫酸四氧化二钒硫酸双氧钒

(UO) 2SO4硫酸二氧化二铀硫酸氧铀

(UO) 2 (ClO4) 2 高氯酸二氧化铀 高氯酸双氧铀

(VO)SO4　硫酸氧化钒　硫酸(二价)氧钒

b．羟基盐

Cu(OH)IO4 　 碘酸羟铜

V(OH)2(SO4)3硫酸二羟二钒(V)

复杂的酸式盐和碱式盐，在用上述方法命名时，若根据其他根基的数目可以算出酸根的数目，则通常都略去表示酸根数目的词头，因为几某酸之类的名称容易和同多酸盐的名称相混。

复杂的酸式盐或碱式盐还可以视作分子化合物来命名，将酸或碱的名称放在前面，盐的名称放在后面，中间用化学介词“合”字连缀来命名。分子的数目用一、二、三等词头来标明，并在名称的后面附上化学式，但是当确定它的结构是属于配位化合物时，则应按配位化合物来命名。具体见表6。

表6　命名方法

化学式 用氢字命名 视作分子化合物 类名

复杂的酸式盐：

KIO3·2HIO3=KH2 (IO3) 3 碘酸二氢钾 二(碘酸)合碘酸钾 酸式碘酸钾

4K2SO4·3H2SO4=K8H6 (SO4) 7 硫酸六氢八钾 三(硫酸)合四(硫酸钾) 酸式硫酸钾

5K2SO4·3H2SO4=K5H3(SO4) 4 硫酸三氢五钾 三(硫酸)合五(硫酸钾) 酸式硫酸钾

复杂的碱式盐：

CuCO3·Cu(OH) 2 碳酸二羟铜 氢氧化铜合碳酸铜 碱式碳酸铜

Al2 (SO4)a·Al(OH)3=Al(OH)SO4 硫酸羟铝 氢氧化铝合硫酸铝 碱式硫酸铝

SnO·SnCO3 碳酸氧化亚锡 氧化亚锡合碳酸亚锡 碱式碳酸亚锡

③混盐和复盐 混盐和复盐可依照3(2)的规定命名，当有几个电负性时，在名称中将电负性较强者放在前面；有几个电正性组分同时存在时，在名称中者放在前面。混盐和复盐也可视作分子化合物来命名，在名称中将分子量较小者放

混盐　例：

Ca(NO3)Cl 氯化硝酸钙 NH4MgPO4磷酸镁铵

Ca(OCl)Cl 氯化次氯酸钙KCaP4 磷酸钙钾

KNaCO3碳酸钠钾

复盐　例：

KCl·MgCl2·6H2O 六水合氯化镁氯化钾，俗名光卤石

Fe(NH4) 2 (SO4) 2硫酸亚铁铵

或FeSO4·(NH4) 2SO4硫酸铵合硫酸亚铁

5．同多酸与同多酸盐、杂多酸与杂多酸盐

(1)同多酸 由两个或两个以上同种简单含氧酸分子缩水而成的酸叫做同多酸，命名方法是：由r分子正某酸HmXOn(或原某酸HmXOn)缩去q分子水而成的同多酸，称为“q缩r某酸”(或q缩r原某酸)。

焦酸(重酸)也可以说是属于同多酸之列，但因为比较简单而常见，所以在简单含氧酸中已述及了。

(2)同多酸盐它有两种命名法。

①按照同多酸的名称，称为“几缩几某酸几某”(或几缩几原某酸几某)；因为阳离子数已注明，所以几缩二字可以省去。此命名法常用。

②将同多酸盐按比例解析成为酸酐或碱酐来命名。在名称中将酸酐与碱酐的比例用阿拉伯数字表示，写在名称前的方括号中，名称为[X：Y]某酸某。例如：

实验式按①法命名解析式按②法命名

Na4B2O5(一缩)二硼酸四钠　2Na2O·B2O3[1：2]硼酸钠

Na2Mo2O7 (一缩)二钼酸二钠 　Na2O·2MoO2[2：1]钼酸钠

Na4V2O7焦钒酸钠、(一缩)二钒酸四钠 2Na2O·V2O5[1：2]钒酸钠

Na2B4O7(五缩)四硼酸二钠　Na2O·2B2O [2：1]硼酸钠

Na2W2O7(一缩)二钨酸二钠 　Na2O·2WO3 [2：1]钨酸钠

(3)杂多酸杂多酸命名有两种方法。两法都是将杂多酸解析为水、成酸的金属氧化物及非金属或两性金属所成的酸，并据此命名。但以阿拉伯数字在名前记出其数目比

不会的。维生素B12在体内因结合的基团不同，可有多种存在形式，如：氰钴胺素、羟钴胺素、甲钴胺素和5'-脱氧腺苷钴胺素，后两者是维生素B12的活性型，也是血液中存在的主要形式。维生素B12是B族维生素中迄今为止发现最晚的一种。维生素B12是一种含有3价钴的多环系化合物，4个还原的吡咯环连在一起变成为1个咕啉大环（与卟啉相似），是维生素B12分子的核心。所以含这种环的化合物都被称为类咕啉。维生素B12为浅红色的针状结晶，易溶于水和乙醇，在pH值4.5～5.0弱酸条件下最稳定，强酸（pH<2）或碱性溶液中分解，遇热可有一定程度破坏，但短时间的高温消毒损失小，遇强光或紫外线易被破坏。普通烹调过程损失量约30%。

羟钴胺在体内遇到氰离子后，氰离子可迅速取代羟钴胺分子中的羟基, 形成稳定无毒的产物氰钴胺（即VB12），并通过尿液清除。

与其他氰化物解毒剂（如硫代硫酸钠）不同， 羟钴胺的解毒过程不需要血红蛋白参与，因而不会降低血液的携氧能力，也不会引起低血压或其他临床不良反应。

因此，注射用羟钴胺是一种安全无毒、迅速起效的新型氰化物解毒剂。

（一）急救

1．急救要迅速、及时、准确。毒区内迅速戴好防毒面具，条件允许应及时离开染毒区。

2．立即吸入亚硝酸异戊酯。在毒区内，置防毒面具内吸入。毒区外，用纱布包好安瓿，捏破安瓿置鼻孔前吸入，每2分钟1支，一次吸30秒，依病情需要可反复吸3～5支，并密切注意血压变化，收缩压降低至10.7kPa时，立即停止吸入。有条件时，应立即肌肉注射10%4-二甲氨基苯酚（4-DMAP）2ml，或静脉注射3%NaNO210ml和25%Na2S2O325～50ml。

3．呼吸微弱或停止时施行人工呼吸，给氧、心跳停止时，进行胸外心脏按压。

4．皮肤染毒迅速用清水冲洗。口服中毒，应用1：5000高锰酸钾溶液或3%过氧化氢溶液洗胃。

（二）治疗

1．抗毒药物：氢氰酸及其盐类中毒的救治药物种类较多，主要抗毒药分述如下：

（1）高铁血红蛋白形成剂：高铁血红蛋白形成剂能使红细胞中的血红蛋白（Hb）变成高铁血红蛋白（methemoglobin，MHb），后者能与氰离子迅速结合成氰化高铁血红蛋白络合物。血液中氰离子被结合后，破坏了组织和血液之间氰离子浓度的平衡，进而使结合在细胞色素氧化酶上的CN-发生解离，从而恢复细胞色素氧化酶的正常生理功能。因高铁血红蛋白与氰离子结合不甚牢固，氰离子还可逐渐解离进入组织，再次发挥其毒害作用。所以此类药物不能彻底解毒，是其缺点之一。以上过程参见图14-2。

血液中高铁血红蛋白含量与抗氰效价在一定范围内成正比关系。但如形成过多则会影响红细胞的携氧功能。因此，氰化物中毒时应用高铁血红蛋白形成剂的药物剂量形成的MHb以不超过30%左右为宜。同时，针对高铁血红蛋白形成剂解毒不彻底，临床上应密切观察病情，并考虑伍用其它抗毒药物。 ①亚硝酸盐类药物：常用的有亚硝酸异戊酯和亚硝酸钠。前者为吸入剂型，显效快、使用方便，但影响吸入因素较多、剂量不易掌握、效果不稳定。亚硝酸钠形成高铁血红蛋白的能力不强、速度较慢，但维持时间较长，效果确实。缺点有：①仅供静脉注射用，不适于现场和大批伤员抢救；②有扩张血管和降压作用，对脑血管损伤和休克病人不宜使用，③静脉注射宜慢，切忌过快。

②4-二甲氨基苯酚（4-dimethylaminophenol，4-DMAP）是近年来新发现的高铁血红蛋白形成剂。形成高铁血红蛋白能力强、效果好、无扩张血管和降压等副作用、使用方便、肌肉或静脉注射均可。形成高铁血红蛋白半峰值（15%）期：静脉注射3.25mg/kg为1分钟；肌肉注射为5～10min；峰值时间均为30分钟，形成高铁血红蛋白的速度较亚硝酸钠快。同时具有降低血液乳酸浓度、改善血液pH以及兴奋心血管功能。抗氰效果优于亚硝酸钠。缺点：肌肉注射局部有胀痛、低热和疲乏，一天后即可消失。

③亚甲蓝（methylene blue）：此药是一种氧化原剂，对血红蛋折有双重作用：小剂量（1～2mg/kg）在体内先接受还原型辅酶Ⅰ的氢被还原成无色亚甲蓝后，可使高铁血红蛋白还原成血红蛋白，所以可用于治疗高铁血红蛋白血症；大剂量（10mg/kg）使体内辅酶Ⅰ耗尽后，又可将血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，起到治疗氰化物中毒的作用。

亚甲蓝形成高铁血红蛋白的速度较快，消失也快，维持作用时间较短，抗氰作用不及亚硝酸钠。静脉注射亚甲蓝500mg（7～10mg/kg），5～30分钟形成高铁血红蛋白只有0.4%～8.3%。亚甲蓝的副作用一般较小，大剂量（15mg/kg）会引起恶心、腹痛、心前区痛、头痛、头晕、多汗等，甚至有溶血和中枢神经系统抑制。注入的亚甲蓝由胆汁和尿排出，因此可出现胃肠道和尿道的刺激症状。

④对－氨基苯丙酮（p-aminopropiophenone，PAPP）：形成高铁血红蛋白强、维持时间长，抗氰作用与亚硝酸钠相同，副作用小。但形成高铁血红蛋白的速度慢，不宜用于急救。可用作氰化物中毒的预防药。

（2）供硫药物：供硫药物的硫烷硫原子（sulfane sulfur）在硫氰酸生成酶的催化下，与氰离子结合转变为毒性甚微的硫氰酸盐从肾排出。

近年来的研究证明，硫氰酸生成酶催化氰离子的解毒是一个复杂的过程。Westley等首先提出了硫烷硫代谢池（sulfane sulfur pool）的概念，认为氰化物的解毒是由多种硫烷硫化合物、多种转硫酶参与的复杂生化过程。生物体内含有多种硫烷硫化合物，如硫代硫酸钠（thiosulfate）、连多硫酸盐（polythionate）、硫代亚硫酸盐（thiosulfinate），过硫化物（persulfide）以及拐折的8环硫原子等，这些硫烷硫是从巯基丙酮酸（mercaptopyruvate）经过巯基丙酮酸盐硫转移酶（mercaptopyruvate sulfurtransferase）的作用衍生而来，然后由硫氰酸生成酶催化作用转变为各种形式的硫烷硫、以血清白蛋白作为传递硫的硫烷载体，形成硫烷硫白蛋白复合物与氰化物反应，使氰离子转变为毒性甚微的硫氰酸盐。

目前临床实际应用的供硫剂只有硫代硫酸钠，该药的优点是解毒彻底、毒性小，但用量大、作用慢、与其它抗毒剂伍用，可提高抗毒效果。

（3）钴化合物（cobalt compounds）：钴离子能与氰迅速形成稳定的金属复合物并从尿中排出。此类化合物有：羟钴胺（hydroxycobalamin）、组氨酸钴（cobalt histidine）、氯化钴（cobalt chloride）以及乙二氨四醋酸二钴（dicobalt ethylenediaminetetraacetic acid，Co2EDTA）等。其中Co2EDTA曾用于临床治疗氰化物中毒。但因钴对心脏等的毒性作用，使用时应该慎重。

硫代硫酸钠能显著增强钴化合物的抗氰作用，所以应用Co2EDTA时可伍用硫代硫酸钠，但应注意用钴制剂治疗时，加氧会给病人带来很大危险。另外，钴制剂的抗氰作用还取决于钴与氰离子的克分子比。Co2EDTA与氰离子拮抗剂量为0.8mg对0.1mg（或1.96μM对3.9μM），即钴与氰离子比为1：2。

小剂量Co2EDTA能兴奋呼吸，大剂量抑制和麻痹呼吸中枢。此外有扩张血管、损害心脏，心跳加快，血压下降和使血流缓慢等，严重时出现心力衰竭；胃肠道的作用有呕吐、腹痛、腹泻、以至便血或代谢性酸中毒、血液乳酸、丙酮酸、尿素氮和血钾增加，呈现细胞中毒性反应。Co2EDTA毒性作用，可用依地酸二钠钙消除之。

（4）醛、酮类化合物：氰化物与醛、酮化合物反应生成无毒的腈醇化合物。故葡萄糖有一定的抗毒作用，但作用较慢。通常配成亚甲蓝葡萄糖溶液（亚甲蓝1g，葡萄糖25g加水至100ml）静脉注射。

丙酮酸钠（sodium pyrurate）能对抗小白鼠氰化物的致死作用，单独使用抗毒效果差，如与亚硝酸钠伍用则可提高抗氰效果。

α-酮戊二酸（α-ketoglutaric acid）也具有抗氰作用，与亚硝酸钠、硫代硫酸钠伍用可提高小白鼠的抗氰能力，且有抗惊厥作用。

（5）氧（oxygen）：实验证明，氧能改善中毒反应，减轻脑组织损伤。单独使用或与Na2S2O3、NaNO2-Na2S2O3伍用均能改善脑和心脏功能。氧浓度增加，作用随之提高。增至4个大气压，效果不再提高。

2．抗毒治疗：尽快静脉注射3%亚硝酸钠溶液10ml，儿童按体表面积6～8ml/m2或按体重0.33ml/kg或10mg/kg，注射速度为2.5～5ml/min，接着用同一针头静脉注射25%硫代硫酸钠25～50ml，注射速度2.5～5ml/min，同时吸氧以提高治疗效果。为了防止亚硝酸钠引起血压下降，可预先皮下注射麻黄碱。若给亚硝酸钠后收缩压降至10.7kPa，应暂停给药，头放低位，活动四肢。

对－二甲氨基苯酚（4-DMAP）作用迅速、副作用小，可按3.25mg/kg静脉注射或肌肉注射，以替代亚硝酸钠，但有效时间较短，必要时需重复给药，剂量减半。

严重中毒出现呼吸衰竭、脑血管损伤不能使用亚硝酸钠时，可给予Co2-EDTA，一般用量为5～10mg/kg（即成人首量300～500mg），以20%葡萄糖溶液配制成1.5%Co2-EDTA溶液，静脉注射20～40ml，接着静脉注射20%葡萄糖液50ml。观察几分钟内如未见好转，可再次注射300mg。为加强疗效，可伍用25%硫代硫酸钠50ml。应用Co2-EDTA出现恶心、呕吐、血压下降、心跳过速及稀便时，静脉注射依地酸二钠钙100mg可消除之。

3．对症处理：呼吸循环功能衰竭时，应用强心、升压、兴奋呼吸循环中枢等药物。如皮下注射25%苯甲酸钠咖啡因1ml，静脉注射高渗葡萄糖液，吸氧及施行人工呼吸等。

重度中毒病人应注意对脑缺氧和脑水肿的防治，及时给予能量合剂和细胞色素C等（ATP20～40mg、辅酶A50IU、胰岛素8IU氯化钾1g、10%葡萄糖液500ml、维生素C1000mg、维生素B6100IU、地塞米松5mg及细胞色素C15～30mg，为一次静脉滴入量），以改善脑细胞和心肌代谢、促进恢复。对抽搐、烦躁不安者可使用亚冬眠疗法或抗惊厥药物。

病人在治疗过程中应注意安静保温。中毒症状完全消失后，仍应继续观察2～3天。

4．氯化氰中毒的急救和治疗：与氢氰酸中毒治疗相同，但应同时治疗眼和呼吸道损伤。对眼和呼吸道刺激症状的治疗见刺激剂中毒的处理；对肺水肿的治疗见窒息性毒剂中毒的救治措施。

氰化物进入人体的途径主要有三种，一是从呼吸道吸入氰化氢气体或含氰化物的粉尘，二是通过口腔进入胃中，此时口腔粘膜和胃肠道吸收，三是破损的皮肤与氰化物接触直接进入血液，潮湿的皮肤与高浓度的氰化物接触时，也会吸收氰化物导致中毒。

非致死剂量的氰化物进入人体后，在体内能逐渐被解毒，其机理为体内的β—巯基丙酮酸在断裂酶的作用下释放出的硫能被体内代谢产生的亚硫酸根所接受，生成硫代硫酸盐，硫代硫酸盐与氰离子在硫氰生成酶的催化下生成无毒的硫氰酸盐，从肾脏（尿中）排至体外，这是氰化物在体内的主要解毒途径，大约90％的硫氰酸盐是通过这种途径排出的，解毒能力的强弱与体内供硫的多少有关，解毒速度的快慢由组织中含硫氰生成酶的量决定。人对氰化物的敏感程度也与体内硫氰生成酶的含量多少有关，含硫氰生成酶少的人对氰化物就敏感，可见个体差异是很大的。

体内的氰离子还能与胱胺酸结合形成2-亚胺基噻唑烷-4-羧酸，从肾脏排出；氰离子与羟钴维生素作用生成氰钴维生素，也从肾脏排出；氰离子也可以氧化成氰酸，再经水解生成二氧化碳和氨由肺呼出；氰离子氧化生成甲酸，一部分参与单碳代谢，另一部分由肾脏排出；氰化氢也可以直接从呼吸道呼出一部分。

氰化物在体内解毒是有限的，如摄入的氰化物超过了解毒的负荷，达到中毒的浓度便会引起中毒甚至死亡，氰化物在体内解毒和排泄途径见图2-1。

少量氰化物经消化道长期进入人体，会引起慢性毒害，动物试验所得的阈下浓度为0.005mg/kg，流行病调查得知，有的居民由于长期饮用受氰化物污染（含CN－0.14mg/L）的地下水，出现基理代谢降低，脸色苍白浮肿、精神不振、头痛、头晕、心悸、反应迟钝等症状，这可能是由于神经系统发生细胞退行性变化所致，这些居民的甲状腺肿发生率显著上升，可能是由于体内长期蓄积硫氰酸盐所致。因为硫氰酸盐能妨碍甲状腺素的合成，影响甲状腺的功能，导致甲状腺代谢性肥大，这也说明，硫氰酸盐本身对人也是有毒的。

紫菜每100克食物中含150毫克～500毫克嘌呤，是高嘌吟食物，高嘌吟最终分解代谢产生高血尿酸。

营养含量：

1、紫菜是蛋白质含量最丰富的海藻之一。紫菜中的蛋白质含量随着藻的种类及生长时间、地点等而有所不同，通常蛋白质质量分数占紫菜干质量的25%～50%。

2、紫菜脂肪的质量分数为藻体干质量的1%～3%。紫菜中不饱和脂肪酸比例较高。不饱和脂肪酸能使胆固醇酯化，从而降低血清和肝脏的胆固醇水平。其中二十碳五烯酸（EPA）在日本产条斑紫菜中占到所有脂肪酸总量的近50%，在福建产坛紫菜中也占总脂肪酸含量的24.0%。

3、紫菜中维生素含量比较丰富。紫菜中维生素C的含量比桔子高，胡萝卜素和维生素B1、B2及维生素E的含量均比鸡蛋、牛肉和蔬菜高，而且紫菜中烟酸、胆碱和肌醇的含量也很高。

4、紫菜是天然维生素B12的理想来源。干紫菜中含有丰富的具有生物活性的维生素B12，每100g条斑紫菜含51.49μg±1.51μg维生素B12。紫菜含5种具有生物活性的维生素B12化合物（氰钴胺素、羟钴胺素、亚硫酸钴胺素、腺苷钴胺素、甲基钴胺素），其中维生素B12辅酶（腺苷钴胺素和甲基钴胺素）的质量分数为60%。

扩展资料

注意事项：

1、即食紫菜（海苔）是以干紫菜（条斑紫菜）为主要原料，添加或不添加食品添加剂及其它原料，经烘烤等工艺制成的可直接食用的食品。海苔对光、温度、湿度、氧气等都非常敏感，受到光照或在高温、高湿环境下，就会出现质量劣化，使海苔的味道变差。

尽量将海苔存放在冷藏柜或冰箱中。开封后如不立即食用，海苔会变软、口感尽失。食用时，用多少就拿多少。

2、海苔中碘的含量比较高，对于碘缺乏地区，经常吃些海苔，可以起到补充碘的作用。对于碘不缺乏的地区，一次性大量地食用海苔，或者经常食用过多的海苔会增加碘摄入量过多的可能。中国营养学会建议每天碘的推荐摄入量是120微克、可耐受最高摄入量是600微克。100克的紫菜中含碘4323微克，每天的建议量2~3克。

参考资料来源：百度百科-紫菜

参考资料来源：人民网-如何吃得更安全紫菜不可过量食用