酒精跟水的密度哪个大(酒精的密度大还是水的密度大)

1.水的密度更大，酒精是0.8克每立方厘米，而水在常温时（纯水）密度=0克每立方厘米，海水则为03克每立方厘米，水凝固为冰是则为0.9克每立方厘米。

2.酒精的密度ρ酒精=0.8×103kg/m3，水的密度ρ水=1×103kg/m3，酒精的密度和水的密度之比ρ酒：ρ水=4：5。

3.乙醇俗称酒精，是一种有机物，结构简式CH?CH?OH或C?H?OH，分子式C?H?O，是最常见的一元醇。

4.乙醇液体密度是0.789g/cm3，乙醇气体密度为59kg/m3，相对密度（d56）0.816，式量（相对分子质量）为407g/mol。

5.沸点是74℃，熔点是-13℃。

6.纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。

7.酒精?乙醇（ethanol），有机化合物，分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，俗称酒精。

8.乙醇液体密度是0.789g/cm3，乙醇气体密度为59kg/m3，相对密度（d56）0.816，式量（相对分子质量）为407g/mol。

9.沸点是72℃，14℃闭口闪点，熔点是-13℃。

10.纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。

11.乙醇的物理性质主要和其低碳直链醇的性质有关。

12.分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

13.?20℃下，乙醇的折射率为3611。

14.溶解性：能和水以任意比互溶。

15.可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

16.潮解性：由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。

17.?羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。

18.但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。

19.此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

密度是指在规定温度下把某种物质单位体积内所含物质的质量数即同种物质质量和体积的比值，以千克每立方米或克每立方厘米表示。

乙醇俗称酒精，是一种有机物，结构简式CH?CH?OH或C?H?OH，分子式C?H?O，是最常见的一元醇。

乙醇液体密度是0.789g/cm3，乙醇气体密度为1.59kg/m3，相对密度0.816，式量为46.07g/mol。沸点是知78.4℃，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。

2、水的密度：0.998g/cm³,（t=20℃）。

3、酒精的密度：0.789g/cm³（t=20℃）。

4、乙醇（Ethanol）俗称酒精，是一种有机物，结构简式CH₃CH₂OH或C₂H₅OH，分子式C₂H₆O，是最常见的一元醇。

5、乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。

拓展资料：

是指在规定温度下把某种物质单位体积内所含物质的质量数即同种物质质量和体积的比值。以kg/m^3读作千克每立方米或g/cm^3读作克每立方厘米表示。物体间在同种质量下体积越小密度就越大体积越大密度就越小。

密度是物质的特性之一每种物质都有一定的密度不同物质的密度一般是不同。因此我们可以利用密度来鉴别物质。其办法是是测定待测物质的密度把测得的密度和密度表中各种物质的密度进行比较就可以鉴别物体是什么物质做成的。

密度是反映物质特性的物理量物质的特性是指物质本身具有的而又能相互区别的一种性质人们往往感觉密度大的物质“重”密度小的物质“轻”一些这里的“重”和“轻”实质上指的是密度的大小。

密度是物质的一种特性它只与物质的种类和物质的状态有关与质量、体积等因素无关不同的物质密度一般是不相同的同种物质的密度则是相同的。

下表为20℃下乙醇与水的混合液体的密度（以乙醇的体积分数为变量）：

乙醇的溶解性：

能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多物质，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分；也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。

扩展资料：

一、乙醇的物理性质：

1、乙醇的各种表现形式

相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

λ=589.3nm和18.35℃下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。

2、溶解性

能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多物质，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分；也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。

3、潮解性

由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。

羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

参考资料：百度百科-乙醇

酒精的密度是789kg/m³（20℃）。

乙醇是一种有机物，俗称酒精，化学式为CH3CH2OH（C2H6O或C2H5OH），在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，水溶液具有酒香的气味并略带刺激。

乙醇液体密度是0.789g/cm3（20C°） ，乙醇气体密度为1.59kg/m^3，沸点是78.3℃，熔点是-114.1℃，易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。

乙醇的用途

1、燃料：由于乙醇具有可燃性，燃烧时能放出大量的热，所以常用作燃料。做化学实验时用的酒精灯和喷灯便是用乙醇作燃料的，它还可以代替汽油作为内燃机的燃料的一部分。

2、溶剂：多种物质能够溶解在乙醇里，所以乙醇也是种常用的有机溶剂。医药中的“酊”剂，如碘酊和樟脑酊便是碘和樟脑的酒精溶液。

3、消毒防腐剂：乙醇能使蛋白质凝固，可以使生物细胞因蛋白质凝固而死亡，因此常用乙醇来杀死细菌，达到消毒和防腐的目的。

以上内容参考 百度百科--乙醇

相对分子质量越大，密度越大。一般是指常温下是气体来说的，对于固体或液体不适用。

一般来说，气体的分子间的距离是相等的，（因为分子间的距离远远大于分子半径）所以等体积内的分子个数也看成是相等的，因此相等分子质量越大的气体，同体积质量也就越大，密度也就越大了。这个到高中就学了。

相对密度20℃/20℃

酒精度%（v/v）

酒精度

%（m/m）

相对密度20℃/20℃

酒精度%（v/v）

酒精度

%（m/m）

相对密度20℃/20℃

酒精度%（v/v）

酒精度

%（m/m）

Bn/qsDCm-

0.99603

2.72

2.14

0.99560

3.02

2.38

0.99517

3.33

2.62

602

2.73

2.15

559

3.03

2.39

516

3.34

2.63

600

2.74

2.16

557

3.05

2.40

514

3.35

2.64

597

2.76

2.17

554

3.06

2.41

511

3.37

2.65

596

2.77

2.18

553

3.07

2.42

510

3.38

2.66

595

2.78

2.19

552

3.09

2.43

509

3.39

2.67

592

2.79

2.20

549

3.10

2.44

506

3.40

2.68

【英文名称】ethyl alcoholethanolsprit( of wine)

【结构或分子式】

【相对分子量或原子量】46.07

【密度】0.7893

【熔点（℃）】-117.3

【沸点（℃）】78.4

【闪点（℃）】21.1

【蒸气压（Pa）】5866（20℃）

【粘度 mPa·s（20℃）】1.17（20℃）

【折射率】1.3614

【性状】

有酒的气味和刺激的辛辣滋味，无色透明易挥发和易燃液体。

【溶解情况】

溶于水，甲醇、乙醚和氯仿。

【用途】

用途广泛，是一种重要的溶剂，并用于至涂料、染料、药物、合成橡胶、洗涤剂等。

【制备或来源】

（1）糖质原料（如糖蜜、亚硫酸废液等）和淀粉原料（如甘薯、玉米、高粱等）发酵。（2）乙烯直接或间接水合。

1000/0.7893=1267升