苯酚能发生哪些反应

苯酚晶体中加入水后，溶液浑浊。逐滴加入NaOH溶液后，溶液变澄清。

延展阅读：

苯酚和氢氧化钠反应方程式如下：C6H5-OH+NaOH = C6H5-ONa + H2O。反应现象：苯酚晶体中加入水后，溶液浑浊。逐滴加入NaOH溶液后，溶液变澄清。小部分苯酚暴露在空气中被氧气氧化为醌而呈粉红色。遇三价铁离子变紫，通常用此方法来检验苯酚。

1）苯酚能在空气中被氧化显粉色，所以它是有还原性的；

2）高锰酸钾是强氧化剂，所以两者是可以反应的。

3）高锰酸钾显紫色是因为有高锰酸根，但是高锰酸钾被还原后，就变成了锰离子了，锰离子一般都是无色的，所以高锰酸钾反应后会退色。

补充：

苯酚易被氧化，空气中的氧气就能使苯酚慢慢地氧化成对-苯醌。

虽然生成物的量很少，但也能再跟苯酚相结合而生成一种结构复杂的红色物质。通常苯酚在空气中会逐渐呈现粉红色，就是由于这个原因。

学习并不等于就是摹仿某些东西，而是掌握技巧和 方法 。这里给大家整理了一些有关高考化学一轮知识点 总结 ,希望对大家有所帮助.

高考化学一轮知识点总结1

氯气的反应

(1)、氯气与大多数金属反应。(与铁、铜等变价金属反应时,生成高价氯化物)

(2)、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3(点燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色烟雾)

(3)、氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰混合气光照爆炸卤素单质的活泼程度比较)

(4)、氯气与水反应:氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、盐酸的酸性、次氯酸的酸性)

(5)、氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)

(6)、氯气与氢氧化钙反应(工业制漂白粉)

(7)、氯气与溴化钠溶液反应

(8)、氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?)

(9)、氯气与甲烷取代反应(条件?)

(10)、氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)

(11)、氯气与氯化亚铁溶液反应

(12)、氯气与硫化氢溶液反应(现象?)

(13)、氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)

(14)、氯气的检验方法——淀粉碘化钾试纸(单质碘的检验方法如何?)

高考化学一轮知识点总结2

氯化氢与盐酸

(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)

(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验溴化物、碘化物的检验)

(3)、盐酸与碱反应

(4)、盐酸与碱性氧化物反应

(5)、盐酸与锌等活泼金属反应

(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应

(8)、稀盐酸与漂白粉反应

(9)、氯化氢与乙烯加成反应

(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)

(11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)

(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强)

(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)

高考化学一轮知识点总结3

硫单质及其化合物

(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)

1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

2.硫与氢气加热反应

3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)

4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)

5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)

7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性，强还原性，酸性氧化物)

1.氧化硫化氢

2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。)

3.被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

4.与水反应

5.与碱性氧化物反应

6.与碱反应

7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)

(三)硫酸性质用途小结

1.强酸性

(1)、与碱反应

(2)、与碱性氧化物反应(除锈制硫酸铜等盐)

(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)

(4)、与活泼金属反应(制氢气)

2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂)

3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化乙醇脱水制乙烯)

4.浓硫酸的强氧化性

(1)、使铁、铝等金属钝化

(2)、与不活泼金属铜反应(加热)

(3)、与木炭反应(加热)

(4)、制乙烯时使反应混合液变黑

5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)

(1)、制氯化氢气体

(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)

实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度

小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

6.有机反应中常用作催化剂

(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3)

(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)

(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)

(4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)

(5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)

7.硫酸的工业制备

“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂)从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?

高考化学一轮知识点总结4

碳的还原性

1.与氧气反应(燃烧)

2.与SiO2高温反应(工业应用：制硅单质)

3.与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁(冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么(CO)?)

4.被热的浓硫酸氧化

5.被热的浓硝酸氧化

6.高温下被二氧化碳氧化。

7.高温下被水氧化生成水煤气。

关于碳的还原性的化学方程式有哪些?

C + O2 == CO2

2C+ O2 == 2CO

C + 2CuO == 2Cu+ CO2

2C + SiO2 == Si + 2CO

3C + SiO2 == SiC + 2CO

C + 2H2SO4(浓) == CO2 + 2SO2 + 2H2O

C + 4HNO3(浓) == CO2 + 4NO2 + 2H2O

高考化学一轮知识点总结5

碳酸盐

1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途

大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3纯碱、苏打—Na2CO3

小苏打—NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵—NH4HCO3(氮肥)

草木灰的主要成分—K2CO3(钾肥)锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2

制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英制水泥的原料—石灰石、粘土

2.碳酸的正盐和酸式盐

(1)、相互转化：碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象石灰岩洞和钟乳石形成)

碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)

(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。(碳酸盐的检验)

(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性：酸<酸式盐<正盐，是一个比较普遍的现象

如HClO<ca(clo)2h2so3<na2so3等)<??="" p="">

(碳酸氢钠受热的实验现象碳酸氢钙溶液受热的实验现象)

(4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3<na2co3<??="" p="">

(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同

①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。)

②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀

③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应

④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。

根据生成沉淀的现象作判断几例：

①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)

⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐生成蓝色沉淀—铜盐

⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

3.既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

1.金属铝

2.两性氧化物(氧化铝)

3.两性氢氧化物(氢氧化铝)

4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)

5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2SNH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白质

高考化学一轮知识点总结相关 文章 ：

★ 高考化学一轮知识点

★ 2020高考化学知识点总结

★ 高考化学重点知识点归纳

★ 高考化学知识点的总结和归纳

★ 高考化学知识点归纳总结大全

★ 2017高考化学知识点总结

★ 高考化学知识点归纳大全

★ 高考化学知识点归纳大全2020

★ 高考化学知识点汇总大全

★ 高考化学知识点总结归纳

因此苯酚可以和碳酸钠反应得到碳酸氢钠！（苯酚这个酸得到了碳酸氢钠这个酸）但不能和碳酸氢钠反应，因为假如能反应就必须得到碳酸了，就变成弱酸得到更强的弱酸了。

C6H5OH

+

Na2CO3

=

C6H5ONa

+

NaHCO3

苯酚作为弱酸，与盐反应。

苯酚与溴水的反应属于取代反应，生成三溴苯酚。苯酚（Phenol，C6H5OH）是一种具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械和排泄物的处理，皮肤杀菌、止痒及中耳炎。

取代反应（substitutionreaction）是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，用通式表示为：R－L（反应基质）+A-B（进攻试剂）→R－A（取代产物）+L-B（离去基团）属于化学反应的一类。

苯酚是一种具有特殊气味的无色针状晶体，化学式是C6H5OH，其微溶于冷水，在65℃与水混溶，可混溶于乙醇、醚、氯仿和甘油。

苯酚与溴水的反应属于取代反应，生成三溴苯酚。苯酚（Phenol，C6H5OH）是一种具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械和排泄物的处理，皮肤杀菌、止痒及中耳炎。

取代反应（substitutionreaction）是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，用通式表示为：R－L（反应基质）+A-B（进攻试剂）→R－A（取代产物）+L-B（离去基团）属于化学反应的一类。

苯酚与三氯化铁可以发生络合反应，原因是苯酚根离子与三价铁离子反应生成六苯酚、铁酸根离子(负三价)的配合物，还生成了氯化氢，该配合物离子显紫色，因此可用与三氯化铁溶液反应变紫色来检验苯酚的存在。

2、在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。 因为苯酚加入浓溴水后生成三溴苯酚白色沉淀，而溴水过量，溶于三溴苯酚，呈现黄色！ 注意，应该是在浓溴水中滴少量苯酚才会出现此现象！(如苯酚过量，则只出现白色沉淀。) 在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。