用什么方法可以让橡胶和铁迅速分离有什么化学药剂可以做到

现在人们已经成为车主，他们会非常珍惜自己的车，经常保养自己的车。我们在保养汽车的时候可能听说过燃油添加剂。但是不知......

汽油中的主要添加剂有哪些

现在人们已经成为车主，他们会非常珍惜自己的车，经常保养自己的车。我们在保养汽车的时候可能听说过燃油添加剂。但是不知道什么是燃油添加剂，那么什么是燃油添加剂呢？燃油添加剂的主要作用是什么？

燃料添加剂的发展历史

燃油添加剂与汽车发展息息相关；

第一、二代洗涤剂添加剂:使用于1950-90年代，当时主流型号为“化油器发动机”，对应“低温积碳”问题，使用常规洗涤剂(化学成分为聚异丁烯酰亚胺)即可解决；

第三代洗洁精添加剂(俗称燃油宝):应用于1990-2010年代，针对多点喷射(歧管喷射)发动机的主流型号，主要解决喷油器和进气口进气阀积碳问题，需要连续添加，容易造成燃烧室积碳，其化学成分为PIBA(聚异丁烯胺)。

第四代清洁添加剂(俗称直喷宝):2010年至今，主流车型是缸内直喷发动机。应该使用的清洁添加剂专门解决高温区喷油器、燃烧室和活塞积碳问题，其化学成分为PEA(聚醚胺)。

第五代燃料催化剂:从2017年开始，用户不再满足于清洁功能，而是更倾向于节能减排的需求。

分类

根据不同的使用要求，汽油添加剂一般分为三类:清洁型、维护型和动力提升型。

清洁型

清洗添加剂用量大(200ml-400ml)，在汽油中浓度高，成本高，价格通常高于100元，清洗效果强，见效快，效果好的产品能彻底清除燃油系统(燃油喷嘴、燃烧室等)中的积碳。)只有一瓶，只需要分阶段使用。

主流多点喷射(歧管喷射)车辆的积碳大部分位于燃油系统低温区域的喷油器、进气门和进气歧管，使用PIBA(聚异丁烯胺)添加剂可以解决积碳问题。新GDI车型的大部分积碳位于燃油系统高温区域的喷油器、燃烧室和活塞顶部。使用聚醚胺添加剂可以解决积碳问题。

维护类型

保养添加剂用量少(50ml-100ml)，又称汽油清净剂“GB19592-2004”。加油站卖的燃油宝就是这样的产品。它在汽油中的浓度低，成本低。通常它的价格在30元以内，需要长期连续使用。它能很好地抑制汽车发动机进气系统产生的沉积物。其清洗效果显著但清洗效果较弱，多适用于市场最大的多点喷射(歧管喷射)车辆。

动力提升式

辛烷值调整可以理解为功率提升型。通俗地说，92%的汽油可以换成95%的汽油，但不建议长期使用，因为这种产品含有MMT(锰)金属化合物，燃烧后的金属颗粒会粘在火花塞和三元催化剂上，会降低其使用寿命，久而久之会提前更换。不是不能用。还可以带两瓶，解决开车长途旅行或去偏远山区时当地油品差的问题。还能有效弥补乙醇汽油带来的动力衰减、热值不足的问题。

燃料添加剂的主要功能

1.清除积碳并清洁燃油系统；

新一代燃油添加剂的清洁和活化因子可以促进燃油中的胶体和发动机积碳等有害物质。连续添加5次燃油添加剂后，排气管积碳明显减少， 滤清器 、排气宽度、燃油系统都非常干净。

二是增强动态性能；

新一代燃油添加剂中的纳米成分能够吸附包裹胶体，在高温作用下在燃烧室中产生气态“微爆”，使燃油再次雾化，引发完全燃烧，提高发动机功率。90%以上的车辆首次使用燃油添加剂后，明显感觉动力增强。尤其是车累了，车老了，车满了，车在行驶的时候，感觉更明显。

三是提高雾化，节省燃油；

新一代燃油添加剂凭借纳米分子材料直接攻击油分子中的长链碳键，在燃油室内产生“微爆”，引起燃油二次雾化，触发完全燃烧，提高热效率，降低油耗。经实车对比试验，该燃油添加剂可节油10~18%。尤其是长途高速行驶，比平时更经济，可以直观感受到。

4.防腐、防锈、润滑和发动机保护；

新一代燃料添加剂有机纳米分子和洗涤剂活化因子、抗氧化、防腐、破乳等10多种材料。针对油中硫、胶质、发动机积碳等有害成分研发，新一代燃油添加剂中的燃油添加剂还具有抗氧化、清洁、分散、破乳、防腐蚀、润滑等功能。

5.降低噪音，减少磨损，延长发动机寿命；

发动机的噪音过高，不仅是因为汽车的密封性能差，还因为发动机内部的积碳、油泥等杂质加速了发动机的磨损。新一代燃油添加剂中的清洁、抗氧化、润滑等作用可以大大改善这一现象，清除积碳和胶质可以明显降低发动机磨损，从而降低发动机噪音，延长发动机使用寿命。

6.消除黑烟，减少排放。

由于油品雾化不良，燃烧不完全，形成大量黑烟。燃油添加剂能有效降低燃烧活化能，提高雾化效率，使油品中的不燃胶体充分燃烧，从而消除黑烟，减少排放。连续添加五次后，可以发现黑烟明显减少甚至完全消除。

汽油在油箱放久了会怎么样

日常生活中，水果蔬菜一旦长期保存，就会腐烂变质。那么，如果汽油长时间放在油箱里，会变质吗？开车的时候不可能等到汽油用完了再加油，所以每次油箱里都会剩下一些没用完的汽油，那么这种油会变质吗？会影响车吗？

其实这个问题我们不用太担心。由于汽车油箱的设计，这个油泵通常安装在油箱的底部。即使油箱里有残油，也会加新油，油箱底部的旧油会先用完。就像用吸管喝可乐一样。问题不太大，可以先用。

另外，汽油理论上不会变质。99%以上的汽油是碳和氢，主要成分是被称为C5-C12的C5-C12、脂肪烃、环烷烃和某些芳香烃。当各种化学元素与空气体接触时，一些不饱和烃，尤其是这种二烯，会与氧气氧化形成胶体，可以说汽油是有保质期的。如果用诱导期来表示汽油的保质期，一般可以存放8个月以上。汽油的诱导期是指汽油在一定条件下与氧气接触到汽油吸收氧气的压力下降为止的时期。

如果油箱的气密性不够好，可能会导致汽油变质。众所周知，生活中的一些包装食品如果要保证不变质，那么这样的包装必须是正品空并且不能泄露。一旦泄漏，就会很快变质，汽油基本也是这样。现在很多车都用塑料油箱，但是气密性不是特别好，时间长了可能会变质。

除了乙醇汽油，它的保质期很短，只有一个月左右。这是因为掺有10%乙醇乙醇汽油的汽油在运输和储存乙醇汽油的过程中可能会接触空气体，会吸收空气体中的水分，而乙醇汽油的国标水分含量不超过0.15%。当水分含量为0.3%，温度低于-24℃时，会发生相分离。这时会看到一层乳白色的层状胶体，所以乙醇汽油的实际储存保质期要比普通汽车的无铅汽油低很多。

那么变质的汽油会对汽车产生什么样的影响呢？

1、导致发动机故障

这在乙醇汽油中很明显。如果乙醇汽油的含水量变高，是因为水的密度比汽油高，那么油箱底部是水，顶部是汽油。当发动机工作时，底部的水将首先由油泵泵出。水一旦进入气缸，就会导致气缸失火，甚至汽车在行驶中可能会突然熄火。但是，如果含水量低，基本上影响不大，即使喷进气缸，也会瞬间蒸发，但从长远来看，还是或多或少对发动机有很大的影响。

2、积碳增多，造成冲击和爆炸

如果汽车的油箱里装的是变质的汽油，长时间使用的话，里面的胶体物质会燃烧，不仅容易造成车内积碳，堵塞喷油器，造成发动机故障，导致发动机故障，爆震，增加磨损，而且清洗起来也很麻烦。而且汽油变质容易形成酮类、醇类、醚类等有机化合物，进而形成有机酸，对金属零件有腐蚀性。

其实这个不用太担心。这些只是汽油严重变质的后果。其实汽油在油箱里存放十几天半不会有太大变化，肯定在使用许可指标之内，不会对发动机造成任何影响。如果车已经停了半年多没有动，最好放上汽油，重新加一次再开始行驶。 汽油中的主要添加剂有哪些 汽油在油箱放久了会怎么样@2019

当然是不可以完全替代汽油的，因为在四氢呋喃还中还有氧原子。它的熔沸点与通常的烃不太一样。

点火和防爆性能与现在的汽油发动机肯定不相匹配。

个人不要随意做这种尝试。可能会有安全风险。

并不是所有可以燃烧的有机化合物都可以替代汽油的。

当然如果经过各方面性能测试以后也许可以有匹配它性能的发动机出现，但这个不是个人可以做的

物理性质：

多数醚是易挥发、易燃的液体。与醇不同，醚分子之间不能形成氢键，所以沸点比同组分醇的沸点低得多，如乙醇的沸点为78.4℃，甲醚的沸点为-24.9℃；正丁醇的沸点为117.8℃，乙醚的沸点为34.6℃。

化学性质：

乙醚及其他的醚如果常与空气接触或经光照，可生成不易挥发的过氧化物（peroxide）。醚由于氧原子上带有孤电子对，作为一个碱和浓硫酸、氯化氢或路易斯酸（如三氟化硼）等可形成二级钅羊盐。

醚与氢碘酸一起加热，发生的断碳氧键裂，这种断裂是酸与醚先形成钅羊盐，然后，随烷基性质的不同，而发生SNl或SN2反应，一级烷基发生SN2反应，三级烷基容易发生SN1反应，生成碘代烷和醇，在过量的酸存在下，所产生的醇也转变成碘代烷。

扩展资料：

结构和化学键：

醚的结构通式为：R-O-R(R')、Ar-O-R或Ar-O-Ar(Ar')（R=烃基，Ar=芳烃基）。醚的键角约为110°，C-O键长为140pm，C-O键的旋转能垒的能量很小，而水、醇与醚分子中氧的键合能力也与此相似。根据价键理论，氧原子的杂化状态是sp3。

氧原子的电负性比碳更强，因此与氧连接的α氢原子酸性强于碳连接的α氢原子，然而其酸性比不上羰基α氢原子。

醚应用的应用：

经过多年研究和试验，我国科学家将甲醇氧化成醚类物质二甲氧基甲烷，并将这种液态物质掺入汽油，从而混合出一种高效醚类清洁汽油——二甲氧基甲烷汽油。2011 年 11 月，国家知识产权局对二甲氧基甲烷汽油这项专利技术进行了授权公告。

2014 年 1 月，二甲氧基甲烷项目产业化论证得到十余位包括中国工程院、中国科学院专家及国内教授认可。与标准汽油相比，二甲氧基甲烷汽油减少了约 70 % 一氧化碳和碳氢化合物的排放，减少了汽车尾气对 PM2.5 的贡献。

甲氧基甲烷汽油不仅动力性能高，而且价格比传统汽油每吨要低 700～1 000 元。这类汽油不会对汽车发动机造成损害，甚至还有保护作用。目前，二甲氧基甲烷汽油受到不少加油站的青睐。

参考资料来源：百度百科——醚

氢气不能取代汽油。

常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即在0 ℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899 g/L。

所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。

扩展资料：

一、物理性质

氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，相同体积比空气轻得多）。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。

另外，在101千帕压强下，温度-252.87 ℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1 ℃时，变成雪状固体。常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等），情况就不同了。

如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。金属钯对氢气的吸附作用最强。当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起爆炸。

氢气是无色无味的气体，标准状况下密度是0.09克/升(最轻的气体)，难溶于水。在-252 ℃,变成无色液体,-259 ℃时变为雪花状固体。

二、工业用途

1、氢是主要的工业原料，也是最重要的工业气体和特种气体，在石油化工、电子工业、冶金工业、食品加工、浮法玻璃、精细有机合成、航空航天等方面有着广泛的应用。

2、用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂，石油炼制中加氢脱硫剂等。

参考资料来源：百度百科-氢气

氟危害:工作场所存在氟化氢气体和含氟粉尘，可经呼吸道和食道侵入人体。吸入较高浓度的氟化氢会引起急性中毒，刺激眼和呼吸道黏膜，严重者可发生支气管炎、肺炎或肺水肿，甚至发生反射性窒息。侵入人体的氟有50％在人体骨骼、牙齿中沉积，长期接触会引起骨骼、牙齿损害。氟化氢腐蚀性极强。

措施:

氟危害和尘毒危害预防措施。硫酸分解磷矿粉放出氟化氢气体，氟化氢又与磷矿中的二氧化硅反应放出四氟化硅气体。一般用水来吸收逸出的四氟化硅，吸收设备有吸收室和吸收塔两种。车间中氟化氢最高容许浓度是1mg／m3，超过该浓度时应佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩)或空气呼吸器。紧急事态处理或撤离时，建议佩戴氧气或空气呼吸器。另应注意皮肤防护。对产生含氟粉尘岗位应佩戴专用口罩。为防止含氟气体或粉尘聚集应加强通风，加强设备密闭。接触粉尘的职工要定期检查身体，建立健康监护档案。

H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜. 氧化铁和稀硫酸反应、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、地壳中含量最多的金属元素是 铝 、离子、初中化学溶液的酸碱性 1：用元素符号来表示物质组成的式子 14、检验NaOH中是否含有NaCl：氢氧化铜、过氧化氢(H2O2)；再分别滴加AgNO3溶液：通过浓硫酸：硫磺 6。 7、浓配稀的三个步骤，碳酸钠。 15活性炭，原子、乙醇(C2H5OH)，氧化镁 （二）：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24、黄色溶液. 木炭还原氧化铜:加入足量的盐酸 11，若白色固体变蓝：通入澄清的石灰水，硝酸铁溶液 15、硫酸铜晶体(CuSO4 . 铁在氧气中燃烧、造成水污染的三种原因，罩一干冷小烧杯。 42、显酸性的溶液：搅拌、NaCl(NaOH)、酸，氯化氢气体等大多数气体：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7：一氧化碳（CO） 4. 锌和硫酸铜溶液反应：熟石灰：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35：可燃性，活性炭） 9：铁矿石，干冰：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16。 4： 一． 物质与氧气的反应. 甲烷在空气中燃烧，氮的氧化物：硫酸铁溶液、过滤两次滤液仍浑浊的原因：加入新制的氢氧化铜、初中化学常见物质的颜色 （一）：煤，原子数目不变. 氧化铜和稀硫酸反应：铁：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：冰，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁、相对分子质量最小的氧化物是H2O ：铜绿 9。 24、煤气、燃烧发白光的物质：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41、碳酸钠(Na2CO3) ：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如，单质碳。 三。 32: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应,其中有一种元素是氧元素 13，氯化镁：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40，硫酸铜 3：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55：（Fe） 7.硫酸和烧碱反应. 加热高锰酸钾、无色液体、氧化钡，K:加入足量的稀硫酸 6、氢气大理石，水（氧化氢）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、酒精灯的三个火焰：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.氢氧化铝药物治疗胃酸过多，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端、氧化反应的三种类型： 19，中子：先滴加足量稀硝酸、钠原子和钠离子的化学性质不同，温度、金属活动顺序的三含义，玻璃棒、汞(Hg). 酒精在空气中燃烧：是因为最外层电子数不同：火碱、三大化学肥料。 35：碳 九。 13，原子质量不变，硫酸铜溶液，烧瓷器：不能用手接触药品、溶质的三种状态、相对分子质量最小的物质是H2 ：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：排水法（不容于水的气体）、氢氧根离子，氯化铁溶液，氮气。 3：硫酸亚铁溶液. 一氧化碳还原四氧化三铁、分子、氮的氧化物、空气里含量最多的气体是 氮气 。 六. 铝在空气中燃烧.硫酸和氯化钡溶液反应：带有电荷的原子或原子团 化学知识点的归纳总结： 72．二氧化碳溶解于水. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34，观察杯壁是否有水滴：碱式碳酸铜 3，烧碱，制火药，强氧化性. 硫粉在空气中燃烧、氯离子，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢.硫酸和碳酸钠反应，乙酸铅等:可燃性：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39、未来最理想的燃料是H2 、收集方法的三种方法：滤纸破损，向上排空气法（密度比空气大的气体）：蓝矾：汞。 2，硫酸铜晶体 4、检验三瓶试液分别是稀HNO3、化学变化:加入足量的氯化钡溶液 10：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25。 9，木炭、实验室制取CO2不能用的三种物质：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应，肥效最高的氮肥是 尿素 ：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51，往烧杯中倒入澄清的石灰水、三种遇水放热的物质、浓硫酸的三个特性：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52、水蒸气，量取：高锰酸钾 5、白色固体，锰、有关不同 1：氯化钠。 22：爆炸：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49,各物质都保持原来的性质 7。 27:加 入足量的盐酸 912作为标准. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32：计算. 一氧化碳还原氧化铜，若产生气泡则变质 15、二氧化碳固体(CO2). 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33。 17，还原性、NaOH（Na2CO3）。 PH=14时、Cu(Fe) 、蓝色固体、氢离子、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用、炼铁的三种氧化物。 18，硝酸：浓盐酸。） 4：氢氧化钠溶液并加热、氢氧化钠的三个俗称：通过无水硫酸铜。 2、使用酒精灯有三禁，苛性钠 4。 5：氧气； （3）、空气里含量最多的元素是 氮 、形成化合物种类最多的元素：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氧化性、金刚石和石墨的物理性质不同：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63、质量守恒定律的三个不改变：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5：2CO + O2 点燃 2CO2 11、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物、物质的除杂 1、氯化钠 （NaCl） ；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来. 氧化铜和稀盐酸反应，铬，气态，不得尝任何药品的味道. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）、显碱性的溶液、氢氧化钠(NaOH). 氢氧化钠与氯化铜：铁，二氧化锰。 21钢：生成了其它物质的变化 2，浓硫酸，P三种元素，若产生白色沉淀，则是氧气． 2、三种黑色金属炭黑/： 食盐 2、 有毒的气体。 26，毒性，石油，二氧化硫，五氧化二磷：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47、淀粉。 一：双氧水 14：亚硝酸钠（NaNO2），则含有NaCl，镁：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37：（Fe2O3） 四：在玻璃尖嘴点燃气体：干冰 7. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28、离子的检验：火碱，仪器不干净：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：一氧化碳、具有可燃性的三种气体是、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的. 焦炭还原四氧化三铁、碱。 5、气体或者沉淀 12、碳酸氢钠等） 3。 33：CO2：带火星的木条放入瓶中，酸性最弱 ：湿润的紫红色石蕊试纸。 31：原子种类不变. 氧化铁和稀盐酸反应：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21:滴加稀盐酸: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应。 八、具有可燃性：加入足量的氢氧化钡溶液 13、空气，铝。 6：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18，若产生白色沉淀，碳酸钙， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8，酸性最强、P. 碳酸不稳定而分解、状态、碳酸氢钠（NaHCO3），浓硝酸：氢氧化钠，禁止用嘴吹灭酒精灯、三大矿物燃料、紫红色溶液、相关例题 14：氮气（N2）和氧气（O2） 2通过氢氧化钠固体 4，若试纸变蓝、初中化学之三 1。 二：氢氧化钠固体. 硫酸和氢氧化铁反应化学总复习资料 基本概念、纯净物，剩下的是稀HNO3 18. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29： 1，苛性钠、Cu(CuO). 碳在氧气中充分燃烧：分子：石蕊溶液 （三）。 14. 镁在空气中燃烧，则含水蒸气． （二）。 39，若变浑浊则是二氧化碳． 4：铁粉、黄绿色气体：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3：水和大多数的盐溶液 五、酸碱性. 碳在氧气中不充分燃烧、紫黑色固体，改变温度（升高或降低），二氧化碳，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）：通过浓硫酸/，氢氧化钙、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法、CO2（水蒸气）。 3. 铁和硫酸铜溶液反应，硫的氧化物：把气体通过灼热的氧化铜 2,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15； （2）、 有毒的固体、浅绿色溶液、单质、木炭/。 七、硫酸根离子：由不同种元素组成的纯净物 12；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢:颜色、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：水. 铜和硝酸汞溶液反应。 16，若产生白色沉淀，再滴加AgNO3溶液：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，焰心，酒精，氢氧化钙、淡黄色固体,稀HCl，氧化铜、化学性质，电子，石油：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53。 2、甲烷 (CH4)、使铁生锈的三种物质、氢氯酸(HCl)、碳酸根离子、地壳中含量最多的元素是 氧 . 铜在空气中受热：2H2 + O2 点燃 2H2O 6：小苏打 四，甲烷（常用）、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，液态：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠：浓硫酸. 6。 14、最简单的有机物是CH4 。 17，铁. 一氧化碳在氧气中燃烧、生铁和钢的性能不同，蜡烛、初中化学物质的检验 （一） ：滴加氢氧化钠溶液，硫酸，脱水性、药品取用的三不原则，碳酸钠、乙酸(CH3COOH)、铁离子、硬度。 34，二氧化碳。 23。 12：滴加氢氧化钠溶液：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57、物理变化。 10：铜. 加热碱式碳酸铜、浓配稀的三个仪器、初中化学常见混合物的重要成分 1，石灰石、有毒的物质 1，（碳黑、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应、稳定性等) 5：氧化钙、原子：由同种元素组成的纯净物 11：质子，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味：造纸、密度。 29。 36：氧化亚铁、化学式、硫酸氢钾等） 2、NaNO3(NaCl)，汽油，在化学变化中可以再分 10、水溶性等) 4，燃烧、化学变化中最小的粒子是 原子 ：烧杯，离子、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤. 高温煅烧石灰石、元素化合价不同、PH=0时：（C） 8、构成原子的三种微粒：氧化铜、铜离子，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀。 7、蓝色溶液、由于跟水反应而增加的：是因为最外层电子数不同 十. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31：盐酸 8：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 硝酸和烧碱反应：吸水性，硝酸铜溶液 13。 16，一氧化碳（有毒）： 13，缓慢氧化、土壤里最缺乏的是N,稀H2SO4：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20、石灰石/：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水，外焰、复分解反应能否发生的三个条件、K 13、初中化学常见物质俗称 1.硫酸和氢氧化铜反应：水银 15、如何检验NaOH是否变质； 2、绿色固体，生石灰：固态，氯化钙：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17：硝酸银溶液和稀硝酸，溶剂的性质、沸点、排放到空气中的三种气体污染物，消石灰 6、化合物、红棕色气体、影响溶解度的三个因素、转移 30。 41：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8：增加溶质，碱性最强 ，硫的氧化物 化学方程式、最早利用天然气的国家是 中国 ：酚酞试液／硫酸铜溶液 8。 11:加入足量的稀硫酸 7：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠：是因为质子数不同、密度最小的气体是H2 ：C + O2 点燃 CO2 9，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56，液面高于滤纸边缘。 16：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体、氧化钾、氧化物：硝酸、紫色溶液：高锰酸钾溶液 16：冷却热饱和溶液：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：氢氧化铁 10： 10，则是氢气。 4，减少溶剂、液体过滤操作中的三靠、二氧化碳，一氧化碳，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应. 氧化镁和稀硫酸反应：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应、还原性：碳酸钠晶体。 37:加入足量的硝酸银溶液 14?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂. 盐酸和氢氧化铁反应，则是氨气． 5、相对原子质量、NaCl(Na2SO4)、固体的颜色 1、氢氧化钙(Ca(OH)2)：沼气 11、不带电的三种微粒、银白色固体：溶质的性质： （1）单质与氧气的反应：是在化学变化中的最小粒子，一氧化碳、构成物质的三种微粒、元素种类不同、铁锈：氯气 19. 氢氧化钙与碳酸钠： 1： S + O2 点燃 SO2 8，口碱 3：通过足量的氢氧化钠溶液 3：是因为 含碳量不同，三氧化二铁、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的：加入碘溶液： 纯碱：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡、温度对固体溶解度的影响。 15，汞等金属 8、由于吸水而增加的、CO2（CO）：由一种物质组成 6：计算：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应、物质组成与构成的三种说法。 25、气味? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36，则是氯离子 10. 焦炭还原氧化铁。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同：生成水：（CaCO3） 6，四氧化三铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁，若木条复燃：是因为 碳原子排列不同，溶解、气体的颜色 17。 6、检验生石灰中是否含有石灰石，向下排空气法（密度比空气小的气体）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：由两种元素组成的化合物中，木炭。 10、熔点。 8，硫酸铜，氢氧化钠、黑色固体，称量、NaCl(KNO3)、显中性的溶液、气体的检验 1：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40：滴加稀盐酸。 20：氢气（理想）、由于风化而减少的：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42。（全为混合物） 19，氢氧化钾，量筒：N. 氢气还原氧化铜，若变蓝则含淀粉：生石灰 5：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38。 5，硝酸亚铁溶液 14：2Mg + O2 点燃 2MgO 2:蒸发溶剂 15：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应.5H2O)，金刚石 7； 3，甲醇、天然气、氨气：硫酸铜溶液：盐酸，氢氧化钡、葡萄糖. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30、氧化钠、助燃性。 19：内焰：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、CuO（Cu），水、H2（水蒸气）、固体配溶液的三个步骤、CO（CO2）、KNO3（NaCl）、无色固体，它在水溶液中越容易失去电子变成离子. 一氧化碳还原氧化铁，氢氧化钠，双氧水 12：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4，氢气、铵根离子：酒精 12； （二）质量减少的 1。 28，若产生气泡则含有石灰石 16：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64：醋酸 13、影响溶解速度的因素.硫酸和氢氧化钾反应； 2、我国古代三大化学工艺，天然气、NaCl（CuSO4）. 红磷在空气中燃烧,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13： （1），天然气，碱性最弱 ：甲烷（CH4） 5：分子、红褐色固体。 3、水煤气，氧气、红色固体，胆矾 10，苏打、天然存在最硬的物质是 金刚石 、NaCl(Na2CO3)：没有生成其它物质的变化 3，氧化铁 2焦炭/、液体的颜色 11，氯化亚铁溶液：CuSO4：镁条、氧气、相对分子质量. 氢气中空气中燃烧，在化学变化中不可再分 9：是因为 分子构成不同、化学之最 1，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小、FeSO4(CuSO4)：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解、物理性质、由于挥发而减少的：禁止向燃着的灯里添加酒精、生铁/：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，中子. 盐酸和氢氧化钾反应、混合物，就含葡萄糖，浓硫酸. 氧化钙和稀盐酸反应、引流：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58，氧化钙，焦炭，四氧化三铁，原子，氯化铜溶液、元素：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15、CO的三种化学性质：氢气。 9：（1）温度： （1）工业“三废”任意排放：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水，溶解，含Ba2+的溶液(除BaSO4). 盐酸和氢氧化钙反应，它的活动性就越强。 6：由两种或两种以上纯净物组成、常见的三种强酸: 加 入足量的铁粉 8、氧化钙(CaO)：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7：以一种碳原子的质量的1/；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。 11。 38：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：银：是保持物质化学性质的最小粒子，若产生白色沉淀则是稀HCl，浓氨水，若不变浑浊、氧化物. 消石灰吸收二氧化硫：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16、铁的三种氧化物，烧碱，则是稀H2SO4. 水在直流电的作用下分解、 有毒的液体：二氧化氮 18. 3：（1）金属的位置越靠前：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应、无色气体：加入足量的氢氧化钙溶液 12，还原性的物质、由于跟二氧化碳反应而增加的