一定的乙醇在氧气不足时燃烧怎么会产生CO？CO2怎么转换的CO？
一定的
乙醇
在
氧气
不足时燃烧产生
一氧化碳
就像碳在氧气中不
充分燃烧
生成一氧化碳一样，氧气不充足。并不是生成
二氧化碳
之后再转化为一氧化碳。当然二氧公碳也可以在一定条件下转换为一氧化碳，例镁在二氧化碳中燃烧生成
氧化镁
和碳。及一楼的方法CO2+C=
高温
=2CO
乙醇完全燃烧方程式：
不完全燃烧：
从方程式中可以看出，如果有1mol乙醇，那么就需要3mol氧气，乙醇才可以完全燃烧，得到二氧化碳和水；如果只有2mol氧气，乙醇燃烧的产物就是一氧化碳和水；如果氧气的量在2mol到3mol之间，那么产物除了水之外，既含有二氧化碳，也有一氧化碳。
| （1）④②③①（2分） （2）验证CO 2 存在（1分） 除去混合气体中的CO 2 （1分） （3） 澄清石灰水（1分）C中无明显现象，①中澄清石灰水变浑浊（全对1分） （4）无水硫酸铜（1分） H 2 O（1分） |
| 试题分析：（1）由于气体通过溶液时移动会带出水蒸气，所以首先检验水蒸气，利用无水硫酸铜，即选择装置④。检验CO 2 利用澄清石灰水，而检验CO利用CO含有氧化铜，由于CO的氧化产物是CO 2 ，所以在检验CO前还需要除去CO 2 ，所以正确的连接顺序是④②③①。 （2）A瓶中澄清石灰水的作用是验证CO 2 存在，而B瓶中氢氧化钠的作用是除去混合气体中的CO 2 ，防止干扰CO的检验。 （3）由于CO的氧化产物是CO 2 ，能使澄清石灰水变浑浊，所以证明燃烧产物中含有CO的实验现象是C中无明显现象，①中澄清石灰水变浑浊。 （4）根据以上分析可知，装置④中所盛的固体药品是无水硫酸铜，它验证的产物是H 2 O。 |
4654 56
x 5.4g y
46/x=54/5.4g=56/y
x=4.6g
y=5.6g
参加反应的乙醇的质量为4.6g
产物中CO2的质量为 (13.8g-5.4g-5.6g)*44/16=7.7g
利用
碳原子
守恒有
2X=Y+Z
利用
氢原子
守恒有
6X=18
利用
氧原子
守恒有
X+16=2Y+Z+9
联立解得X=3
Y=4
Z=2
(2)
设生成CO
m克
3C2H5OH+8O2=2CO+4CO2+9H2O
138
56
69
m
138/69=56/m
解得m=28
所以生成一氧化碳的质量为28g
根据化学反应前后原子个数不变
可求出x=3,y=4
设生成CO质量为x克
3C2H5OH+8O2=4CO2+2CO+9H2O
138。。。。。。。。。56
69g。。。。。。。。。xg
138/69g=56/xg
x=28g
所以生成一氧化碳的质量为28克
