盐酸对淀粉糊化的影响及其原因

人体用途 人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。[3] 日常用途 制取洁厕灵、除锈剂等日用品。[3] 工业用途 用于稀有金属的湿法冶金 例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧(800℃～900℃)生成钨酸钠。 CaWO4+Na2CO3==Na2WO4+CaO+CO2↑ 将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。 Na2WO4+2HCl==H2WO4↓+2NaCl H2WO4==高温==WO3+H2O↑ 最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。 WO3+3H2==高温==W+3H2O(g)[3] 有机合成 例如，在180℃～200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。[3] 漂染工业 例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。[3] 金属加工 例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。[3] 还可以通过与一些金属（比如：铝）进行溶解反应，以腐蚀的方法达到去除材料的目的。 食品工业 我国《食品添加剂使用卫生标准》(GB2760-2014)规定：使用量按正常生产需要而定。 盐酸用于水解淀粉制造淀粉糖浆。制法为：精制淀粉加水成为淀粉乳，加盐酸使之成为pH值为1.9~2.1的酸性淀粉乳，加热煮沸使淀粉水解，水解完毕加5%碳酸钠进行中和，再经过滤、脱色、浓缩，即得淀粉糖浆。 在制造柑橘罐头时，盐酸用于脱去橘子囊衣。方法为：将去皮的橘瓣置于浓度为0.1%的盐酸中，于30~35℃下放置20min，待果胶水解后取出以流水漂洗，再用0.8%氢氧化钠溶液于35~40℃下漂洗20min左右，除去囊衣后再用流水漂洗以除去残留物和碱液。 此外，盐酸还可用作pH值调节剂和淀粉改良剂等，在食品中不得残留，食品最终制成前须除去或中和掉[6] 。 例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸）泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠（或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。制造味精的原理与此差不多。[3] 无机药品及有机药物的生产 盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。 在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。

5~10%的盐酸煮沸后，倒入带有有用物质的淀粉，煮5分钟后，糊液会变成红糖水的颜色，这时候淀粉就被酸分解掉了，可以利用纱布过滤出有用物质，并冲洗几次就好了。

如果你要的有用东西溶于水或盐酸，那么你还是用冷水溶解后把淀粉滤除就可以，在蒸发干燥。

淀粉中糖苷键的水解，只要是足够强的酸就能催化，先把氧原子质子化，然后水分子进攻一个碳，C-O键断裂。弱酸催化时有不同机理：弱酸分子整体与糖苷键中的氧原子作用，然后水分子进攻，催化效果比强酸差。所谓“用弱酸水解”是指淀粉用弱酸就可水解，强酸就更可以了。

盐酸

盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

淀粉

淀粉是高分子碳水化合物，是由葡萄糖分子聚合而成的多糖。其基本构成单位为α-D-吡喃葡萄糖，分子式为(C6H10O5)n。

淀粉有直链淀粉和支链淀粉两类。前者为无分支的螺旋结构；后者以24~30个葡萄糖残基以α-1,4-糖苷键首尾相连而成，在支链处为α-1,6-糖苷键。

淀粉中糖苷键的水解，只要是足够强的酸就能催化，先把氧原子质子化，然后水分子进攻一个碳，C-O键断裂。弱酸催化时有不同机理：弱酸分子整体与糖苷键中的氧原子作用，然后水分子进攻，催化效果比强酸差。所谓“用弱酸水解”是指淀粉用弱酸就可水解，强酸就更可以了。

淀粉是高分子碳水化合物，是由葡萄糖分子聚合而成的多糖。其基本构成单位为α-D-吡喃葡萄糖，分子式为(C6H10O5)n。

盐酸注意事项

盐酸对人体有一定的危害，由于盐酸具有强烈的腐蚀性以及强烈的刺激性，容易造成人体的灼伤。

所以不要经常的接触盐酸，它还可能与活性的金属粉末发生化学反应，产生有毒的气体。如果吸入了这些有毒的物质，就有可能会引起呼吸道病变，导致鼻腔、口腔黏膜的烧伤，还可能会出现鼻腔出血、牙龈出血、支气管炎甚至吸入性肺炎。

以上内容参考  百度百科-盐酸

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如果化学分析中用作指示剂按下法配制：

淀粉指示液（10克/升)的制法:

称其1.0克淀粉,加5ml水拌均匀使成糊状,在搅拌下将糊状物加入到90ml沸腾的水中,煮沸1~2分钟，冷却，稀释至100ml。使用期为两周。

如果淀粉溶解后用作粘结剂按下法配制：

一定量的水加热至90~100℃，加入淀粉，边加边不断搅拌，溶解后降温至80℃加入适量盐酸（总量的1%左右），保温搅拌30~45分钟，再加入10%左右的氢氧化钠溶液中和至PH值至8以上，再保温搅拌2.5小时左右,降温后,出料。（控制淀粉量为总溶液量的10%左右）

淀粉酶

效果好啊

酶的

化学本质

是蛋白质

其

催化活性

一般比

无机催化剂

的效果要好得多

酶体现在两性

高效性

专一性

我的回答希望对你有帮助

作为缓冲溶液使用，作用原理和pH值，当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。

弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH₃·H₂O与NH₄Cl）等，都是缓冲溶液，由弱酸HA。

计算α–淀粉酶活力 以1ml酶液于60℃、Ph6.0的条件下，在1h液化可溶性淀粉的克数为1个酶活力单位。

酶活力单位（g/ml）=(60/T×20×2%×N)÷0.5

式中，60—酶活定义中反应时间为60min；

T—反应时间（min）；

20—可溶性淀粉的毫升数；

2%—可溶性淀粉浓度；

N—酶液稀释倍数；

0.5—测定时所用酶液量（ml）。

扩展资料：

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

无水氯化锌溶于高浓度盐酸可以制得卢卡斯试剂，用来鉴别六碳及以下的醇是伯醇、仲醇还是叔醇。将卢卡斯试剂与叔醇立即浑浊，与仲醇2-5分钟浑浊，伯醇加热浑浊。

参考资料来源：百度百科--α-淀粉酶制剂

参考资料来源：百度百科--盐酸

m的盐酸会产生浅粉色的液体吗

会以很慢的速度水解,如果周围温度是人体温度的话...但是加热会很快分解.在常温下,这个水解速度可以忽略不计,据说没有酶的情况下,人消化一顿简单的午饭