什么是硫酸氢钠
硫酸氢钠（化学式：NaHSO4），也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性，1mol/L溶液的pH大约为1.4。硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。 NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O 氯化钠（食盐）和硫酸可在高温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。 NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 用途家用清洁剂（45%溶液）； 金属银的提取； 降低游泳池水的碱度； 宠物食品；4 在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂； 在实验室中用于制取硫酸。
危险性类别： 腐蚀品 侵入途径： 健康危害： 本品对眼睛、皮肤、粘膜和上呼吸道具强烈刺激作用和腐蚀性。 环境危害： 燃爆危险： 本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
如何鉴定未知酸H2A是弱酸还是强酸，用最简单的实验
A．若NaHA溶液的pH＜7，H2A也可能是弱酸，如亚硫酸氢钠溶液呈酸性，但亚硫酸是弱酸，故A错误；
B．强酸溶液中，强酸完全电离，溶液中氢离子浓度不随温度变化而变化，所以25℃与60℃时，0.005mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度相等，则pH相等，故B正确；
C．中和醋酸和盐酸，消耗氢氧化钠的量与酸的物质的量成正比，等体积等浓度的醋酸和盐酸的物质的量相等，所以消耗氢氧化钠的物质的量相等，故C正确；
D．温度不变时，酸溶液无限稀释时不可能变为中性或碱性，只能接近中性，所以常温下，将pH=5的醋酸溶液稀释到原体积的1000倍后，溶液的pH≈7，故D正确；
因为 氢气的化学式为H2 水为H2O
它们之间都含有H（即氢这个元素）
水是一种物质，说到物质的组成的时候就要说是由什么元素组成的，所以说水是由氧元素和氢元素组成的
元素是微观概念，物质是宏观概念，不能混淆，氧元素和氧气就不一样了
氢气和氧气组成的是一种混合物，而水是一种纯净物
氢气就更不用说了，它是纯净物，所以只含有氢元素~
所以选A~
2.酸碱性：水溶液呈酸性。不完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO4=可逆=Na+ +H+ +SO42-
注：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。高中课本中的“硫酸氢根完全电离”是错误的！
因此可与碱反应。NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O
3.可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+CO2↑+H2O
离子方程式：HSO4- + HSO3-==SO2↑+H2O+SO42-
HSO4- + HCO3-==CO2↑+H2O+SO42-
4、与BaCl2、Ba(OH)2反应：NaHSO4+BaCl2==NaCl+HCl+BaSO4↓
NaHSO4+Ba(OH)2==NaOH+H2O+BaSO4↓
涉及离子方程式：SO42-+Ba2+==BaSO4↓
HSO4 -+Ba2+ +OH-==BaSO4↓+H2O
如果Ba(OH)2少量，则方程式表示为：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O
（详见：http://baike.baidu.com/link?url=mnN98MbhcxX2aBsDqtIZd5t73whFjFooCs-Ms5xJJwiEa85kc1AXU3FcUmHrojpN#2）
酸性的
HSO4-离子的Ka大约是10的-2次方级别的,也就是说在溶液中会有10%的HSO4-发生电离
硫酸氢钠的溶液会显明显的强酸性
B．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故B正确；
C．溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，故C错误；
D．二氧化碳的水溶液能导电，电离出阴阳离子的是碳酸，而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；
故选B．
B．乙酸与碳酸氢钠反应生成气体、乙醇与碳酸氢钠不反应不分层、苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在上层、溴苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故B选；
C．石蕊不能鉴别乙醇、苯、溴苯，故C不选；
D．硫酸氢钠溶液不能鉴别乙醇、乙酸，故D不选；
故选B．
