浓硫酸为什么不能电离

硫酸属于共价化合物，由分子构成。

所以在液态或称为熔化状态时，以分子形式存在，不发生电离。

但溶解于水时，认为硫酸是强酸，所以中学认为完全电离成硫酸根离子和氢离子。

但实际上硫酸的第一步电离是程度很大的，但第二步电离并不很彻底，所以在铅蓄电池中，硫酸较浓时，也认为只完全电离到硫酸氢根离子，这曾经出现在高考题中，要写出离子方程式，那时只能写成HSO4^-。

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

Pb+PbO2+2H^++2HSO4^-=2PbSO4+2H2O

硫酸是共价化合物，不像氯化钠等离子化合物熔融状态下可以电离

所以硫酸电离需要溶剂分子如水分子的作用。而浓硫酸的浓度为98.3%含水很少，所以电离的硫酸分子很少很少。可以认为是不电离的。

H2SO4==2H+ +SO42-

如果是H2SO3(弱电解质)就得分两步电离，

H2SO3==H+ +HSO3- HSO3-==H+SO32-

因为H2SO4是共价化合物，所以在熔融状态不电离。

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硫酸溶于水后两个羟基上的氧氢键被破坏，氢元素电离出来成为氢离子。由于硫酸是强酸，所以在水中完全电离，但在其他溶剂中就不一定了。

还有一种情况，当硫酸在水中浓度很大，就是浓硫酸，不能完全电离，因为此时硫酸多以分子形式存在。此时，硫酸可以发生自身电离，方程式：2H2SO4==H3SO4+ + HSO4- ，这就好比两个水电离出水合氢离子和氢氧根。

纯硫酸中都可以有自电离平衡：2H2SO4 ←→ H3SO4+ + HSO4-

当然，硫酸合氢离子不应该被叫做H+

浓硫酸的酸性强于稀硫酸

但是不能用pH或者[H+]浓度来衡量

首先是因为浓硫酸已经不是水溶液体系，是硫酸溶剂体系

其次是因为无论浓稀硫酸，对H2O都是完全电离

H2O对其有拉平效应，就好比在水溶液体系中无法判断H2SO4和HCl哪个酸性更强

当然，从表观上来看

浓硫酸中：H2SO4 + H2O ←→ H3O+ + HSO4-

稀硫酸中：H2SO4 + H2O ==== H3O+ + HSO4-

相比，稀硫酸中的[H3O+]浓度更高

一般认为硫酸是强酸，因为他的第一个氢原子在水溶液中是可以完全电离的。需要记住的是，硫酸的第二个氢原子在水溶液中不会完全电离。

硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

发现历史

在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。 在公元650~683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。

硫酸发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。一些早期对化学有研究的人，如拉齐、贾比尔等，还写了有关硫酸及与其相关的矿物质的分类名单；其他一些人，如伊本·西拿医师，则较为重视硫酸的种类以及它们在医学上的价值。

溶于水时，离子键和共价键均被破坏。NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-

但熔融只能破坏离子键，不能破坏共价键，所以熔融状态下NaHSO4电离出的是钠离子和硫酸氢根。NaHSO4(熔融)=Na+ +HSO4-

熔融状态下共价键不被破坏也是导致共价化合物在液态时不导电的原因。

例如液态的HCl不导电，但是HCl的溶液（盐酸）可以导电。

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