为验证有Ag能不能直接加稀盐酸？
1.不能，还要加硝酸，白色沉淀不溶解，才能说明有Ag+。
2.因为：某些其他金属离子如亚汞离子,镉离子，这两种离子与氯离子结合也会产生沉淀，但是在硝酸中会溶解。所以需要加稀硝酸排除它们的干扰。
3.因此，银离子检验方法：加入含氯离子的熔盐，或稀盐酸。产生白色沉淀，然后加入稀硝酸，如果白色沉淀不溶于稀硝酸则含有Ag离子。
以上个人理解。
铁和铝都和稀盐酸反应
再和过量氢氧化钠反应
Fe2+生成Fe(OH)3
(
空气中氧化)
Al3+生成NaAlO2
)这不用我说了吧?)
红色粉末为Fe2O3
过滤之后只剩这个了
这是Fe(OH)3灼烧之后的产物
而Fe2O3为ag,则Fe2O3中的Fe的质量分数即为原铁铝合金中Fe的质量分数
70%
能与某物质反应 就是指离子不再游离于溶液中 即能生成气体 、沉淀
稀盐酸里的氢离子 氯离子 与上述离子中的银离子生成沉淀氯化银
所以银离子能与稀盐酸反应
| （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Ag； （2）滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有Ba 2+ ； （3）滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象说明原溶液中一定没有Fe 3+ ； （4）（3）中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红，说明原溶液中一定含有Fe 2+ ； 故原溶液中一定含有：Ag + 、Ba 2+ 、Fe 2+ ；一定没有：Fe 3+ ，不能确定K + ； K + 检验方法是焰色反应，透过透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色； 故答案是：Ag + 、Ba 2+ 、Fe 2+ ； Fe 3+ ；焰色反应，产生紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）． |
因为Ag(+)+Cl(-)=AgCl(沉淀)
所以先加盐酸，盐酸里有cl(-)，可以先判断出来溶液中是否有Ag(+),如果没有沉淀说明没有银离子，那么在家氯化钡要是有沉淀就可以证明有硫酸根了
亚硫酸根离子可以和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，但该沉淀溶于盐酸。
（1）Ag2SO4与H+不反应（不符合复分解反应原理）
（2）Ag2SO4中加入稀盐酸，可发生缓慢反应：沉淀转化 Ag2SO4 + 2Cl- = 2AgCl + SO42-
因为Ag2SO4微溶，AgCl难溶（Ag2SO4的溶度积大于AgCl）
