有关乙酸硫酯有谁能给出乙酸硫酯的化学结构式，分子式

1、常见的酸根离子有：

碳酸根CO3 -2价

硫离子常显 -2价

硫酸根SO4 -2价

亚硫酸根SO3 -2价

磷酸根PO4 -3价

高锰酸根MnO4 -1价

锰酸根MnO4 -2价

氯离子常显 -1价

氯酸根ClO3 -1价

亚氯酸根ClO2 -1价

次氯酸根ClO -1价

高氯酸根ClO4 -1价

硝酸根NO3 -1价

亚硝酸根NO2 -1价

硒酸根SeO4 -2价

铬酸根CrO4 -2价

二铬酸根Cr2O7 -2价

铁酸根FeO2 -1价

高铁酸根FeO4 -2价

铝酸根AlO3 -3价

偏铝酸根AlO2 -1价

氢氰根CN -1价

草酸根C2O4 -2价

2、初中常见：

碳酸根CO3 -2价， 硫酸根SO4 -2价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO3 -1价。

3、几种重要阳离子的检验

（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

4、几种重要的阴离子的检验

（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。

（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

4．几种重要有机物的检验

（1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。

（2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

（3）苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。

（4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。

5、用一种试剂或不用试剂鉴别物质

用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。

不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：

①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。

②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。

1、【铝离子和碳酸氢根离子】

2、【铝离子和碳酸根离子】

2Al3++3CO3-+3H₂ O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3、【铝离子和硫离子】

2Al3++3S₂ -+6H₂ 0=2Al(OH)3↓+3H₂ S↑

4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】

Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H₂ S↑

5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】

Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

6、【铁离子和碳酸根离子】

2Fe3++3CO3-+3H₂ O=2Fe(OH)3↓+3CO₂ ↑

7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】

NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H₂ O+Al(OH)3↓

发生双水解的离子不共存。

下面我们思考这样一个问题：Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO3₂ -、AlO₂ -等会发生“双水解反应”。根据以上条件，答案是肯定的。

完全水解的意思:

当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。

扩展资料：

实际上铝离子与碳酸氢根并不一定发生完全双水解，只要稍加控制反应条件，铝离子与碳酸氢根就可以发生反应形成碱式碳酸铝盐。

双水解反应发生的条件之一是水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质，如Al(OH)3、Fe(OH)3或H2S、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。

铁离子与醋酸根的双水解反应并不完全，以至于形成的碱式醋酸铁（而不是形成氢氧化铁）可以在水中比较稳定的存在，并且可以通过乙酸溶解氢氧化铁来进行制备。

碱式醋酸铁的性质：红褐色叶片状结晶或无定形粉末，略带醋酸气味。冷水中缓慢溶解，热水中迅速溶解，溶于乙醇、醋酸。应避光保存。

参考资料：百度百科——双水解

CH3CHO+H2=催化剂,加热=CH3CH2OH

方程式：pb(ac)2+h2s=pbs+2hac

氢离子(H+)

①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

钾离子(K+)钠离子(Na+)

①用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈浅紫色、黄色（通过蓝色钴玻璃片）。 ②Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀，这一反应常用来检验溶液中的钠离子。

钡离子(Ba2+)

加入过量稀硝酸酸化溶液，然后加入稀硫酸，产生沉淀说明含有钡离子

镁离子(Mg2+)

加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

铝离子(Al3+)

能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。

银离子(Ag+)

加入盐酸，生成白色沉淀，白色沉淀为氯化银，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水， 生成[Ag(NH3)2](+)。

铵根离子(NH4+)

加入NaOH溶液，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。

亚铁离子(Fe2+)

1.与少量NaOH溶液反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。 2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl- 3.在溶液中加入KSCN，若不变色，再加入K3[Fe(CN)6]，若出现深蓝色沉淀，则有Fe2+.

铁离子(Fe3+)

①与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液 ②与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

铜离子(Cu2+)

与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

锂离子(Li+)

①焰色反应：锂离子的颜色为紫红色。 ②能和磷酸钠反应生成白色沉淀，能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀。

钴离子(Co2+)

加入NaOH溶液生成蓝色沉淀，沉淀一会儿变成粉色。

编辑本段重要的阴离子的检验

氢氧根离子(OH-)

使无色酚酞变为红色

氯离子(Cl-)

加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

溴离子(Br-)

能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

碘离子(I-)

1.能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸 2.能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

硫酸根离子(SO4 2-)

加入盐酸酸化过的BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成

亚硫酸根离子(SO3 2-)

浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。

硫离子(S2-)

与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

碳酸根离子(CO3 2-)

与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

硝酸根离子(NO3-)

1.浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 2.棕色环实验：酸化的稀溶液加热，产生的气体通入硫酸亚铁中，生成棕色物质。

磷酸根离子(PO4 3-)

加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀溶解。

编辑本段反应原理

金属用碱沉淀：M(n+)+nOH(-)==M(ON)n↓ (M(n+)为能被碱沉淀的金属离子) 盐之间的复分解反应： Ba(2+)+SO4(2-)==BaSO4↓ Ag(+)+X(-)==AgX↓ (X为氯、溴、碘)(氟离子不能沉淀银离子，因为氟化银可溶) Fe(3+)+3SCN(-)==Fe(SCN)3 (Fe(SCN)3显红色，溶于水，是络合物) NH4(+)+OH(-)==NH3·H2O 或 NH4(+)+OH(-)==NH3↑+H2O 3Ag(+)+PO4(3-)==Ag3PO4↓ （黄色沉淀，在酸中由于生成酸式盐而溶解） S(2-)+Pb(2+)==PbS↓ O2(2-)+2H(+)==H2O2 盐和酸反应： CO3(2-)+2H(+)==CO2↑+H2O HCO3(-)+H(+)==CO2↑+H2O SO3(2-)+2H(+)==SO2↑+H2O (SO2可以使KMnO4溶液褪色、使溴水褪色、使品红溶液褪色) H2S+Pb(2+)+2CH3COO(-)==PbS↓+2CH3COOH 棕色环实验： NO+FeSO4==Fe(NO)SO4 (Fe(NO)SO4为棕色，其中铁为+1价)

编辑本段离子的干扰

在检验离子的过程中，常常有离子干扰，如在检验SO4(2-)时，可能有SO3(2-)干扰，在用乙酸铀酰锌检验（滴定）Na(+)时，可能有锂离子、砷酸根离子、草酸跟离子、磷酸跟离子的干扰，在Ba2+,SO42-,Ag+,Cl-检验时要防止AgSo4(微溶）干扰,因此在检验之间排除可能有的离子，并在排除的过程中不引入新的杂质。

硫离子和硫酸根不反应。

硫可以得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子。（得一个电子则形成过硫离子）。硫离子水解比较完全，在稀溶液中主要以OH-和HS-的形式存在。正四价的硫和正六价的硫一般形成共价键，不会出现离子。

强碱性：硫离子碱性与氢氧根相当，在溶液中OH-至少达到8mol╱L时才能用仪器检测到，碱金属硫化物溶液pH与同浓度的碱金属氢氧化物相当。硫离子会和酸性或两性硫化物反应，生成硫代酸盐。

一般用湿润醋酸铅试纸检验，向溶液中滴加稀盐酸后生成使湿润醋酸铅试纸变黑的气体，生成硫化氢气体，与铅离子结合生成硫化铅（黑色难溶物）。当还需检验亚硫酸根和硫代硫酸根存在时用硝普钠检验，溶液变紫。