氨水和盐酸混合溶液的缓冲对

单纯就理论上来说的话，控制好比例浓度什么的，应该是可以做到的。

因为这里实际起缓冲作用的是 HAc/Ac- 缓冲对，即溶液中是HAc、NaAc和NaCl，氯化钠只是来打酱油的。。。。好浪费

实际操作的话直接用醋酸和醋酸钠配。

具有缓冲作用的是弱酸及其弱酸强碱盐，如乙酸是弱酸，乙酸钠是弱酸强碱盐，二者的配合具有缓冲作用，也叫缓冲溶液。其缓冲机理是：往乙酸乙酸钠缓冲溶液中加入强酸，由于有乙酸钠存在，强酸制弱酸，故在一定范围内PH无明显变化而起缓冲作用；加入强碱，由于有弱电离的乙酸存在，故在一定范围内PH无明显变化而起缓冲作用。盐酸是强酸，氯化钾是强酸强碱盐，其混合溶液无论加酸、加碱PH都能发生明显的变化，故无缓冲作用。 还有一种缓冲作用的溶液，弱碱及其弱碱强酸盐，如弱碱氢氧化铵(氨水)，弱碱强酸盐氯化铵。其缓冲机理同上，无论往缓冲溶液加酸、加碱，其PH在一定范围内无明显变化。

人体内环境的缓冲对不一定有一种弱酸和强盐酸。弱酸或弱碱与其盐（强电解质）的混合物具有缓冲作用，具有这种作用的系统称为缓冲系统，人体血液中含有许多对酸碱度起缓冲作用的物质，每一对缓冲物质都是由一种弱酸和相应的一种强碱盐组成的，所以人体内环境的缓冲对不一定有一种弱酸和强盐酸。

当 盐酸的物质的量小于醋酸钠的时候，溶液中就形成了醋酸和醋酸钠共轭酸碱对，也就说形成了缓冲溶液。“给出pH值如何计算它们的体积比？”是求配置前盐酸和醋酸钠的体积比吗？如果是，那么需要盐酸和醋酸钠的物质的量浓度。这样就可以根据缓冲溶液的计算公式，计算出醋酸与醋酸钠的浓度比，进而计算两者的体积比。

缓冲溶液通常共轭的酸碱对组成，

如醋酸和醋酸钠，草酸氢钠和草酸钠，邻苯二甲酸氢钾和邻苯二甲酸钾等等，

能有效抵御酸碱的少量加入，保持pH的基本稳定。

比如1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对，醋酸的电离和醋酸钠的水解都受到了抑制，

醋酸根离子和醋酸分子的浓度都等于溶液的物质的量浓度。

Ka=c(氢离子)·c(醋酸根)/c(醋酸)

两边取负对数，

-lgka=-lg[ c(氢离子)·c(醋酸根)/c(醋酸)]

pka=pH-lg(c(醋酸根)/c(醋酸))

pH=pKa+lg(c(醋酸根)/c(醋酸))

一般对于酸和盐混合溶液有pH= pKa+lg[共轭碱/共轭酸]

一般对于碱和盐混合溶液有pOH= pKb+lg[共轭酸/共轭碱]

对于上述1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对，

根据计算公式，加水稀释10倍，pH基本不变，仍然约为pH=pKa=4.74，

若加入等量的0.5mol/L盐酸溶液pH=pKa+lg0.5/1.5=4.74-0.47=3.27

若加入等量的0.5mol/L氢氧化钠溶液pH=pKa+lg1.5/0.5=4.74+0.47=5.21，

若纯水加入等量0.5mol/L盐酸溶液，那么pH=-lg0.25=lg4=0.60，由此可知缓冲作用明显。

一般的缓冲溶液的浓度越大，酸碱浓度的比例接近1:1，缓冲效果越好，同时缓冲不是无限的，超过限度上述两个有利于就被破坏了，缓冲范围一般在上下1个pH单位左右。

【答】：氨水中加入盐酸只是为了形成NH4Cl,NH4Cl属强酸弱碱盐,水解显酸性,和弱碱NH3*H2O形成缓冲溶液.

【缓冲溶液】一般是：①弱酸和强碱弱酸盐 如 H2CO3和NaHCO3

②弱碱和强碱弱酸盐 如 NH3*H2O和NH4Cl

【注意】：盐酸是强酸,但这里加入的盐酸量是比NH3*H2O少的,只是要形成NH4Cl ,溶液中必须要剩余NH3*H2O,所以盐酸相对NH3*H2O是少量的,溶液中没有盐酸剩余.

最后得到的溶液是反应生成的NH4Cl 和剩余的NH3*H2O