酚紫外吸光度计算公式
根据Lambert-Beer定律：A=εbc，（A为吸光度，ε为摩尔吸光系数，b为液池厚度，c为溶液浓度）可以对溶液进行定量分析。在紫外可见吸收分光光度分析中，必须注意溶液的pH值的影响。因为溶液的pH值不但有可能影响被测物吸光强度，甚至还可能影响被测物的峰位形状和位置。酚类化合物就有这一现象，例如苯酚在溶液中存在如下电离平衡：
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苯酚在紫外区有三个吸收峰，在酸性或中性溶液中，λmax为196.3nm，210.4nm和269.8nm在碱性溶液中λmax位移至207.1nm，234.8nm和286.9nm。下图为0.021g/L的苯酚分别在0.010mol/L 盐酸溶液与氢氧化钠溶液中的紫外吸收光谱。由图知在盐酸溶液与氢氧化钠溶液中，苯酚的紫外吸收光谱有很大差别，所以在用紫外可见吸收分光光度分析苯酚时应加缓冲溶液，本实验是通过加氢氧化钠强碱溶液来控制溶液pH值的。
苯酚
紫色消失
白色↓
紫色
苯胺
紫色消失
白色↓
（—）
苯甲酸
｝＋kMnO4
→｛（—）
｝＋Br2，H2O
→｛
｝＋FeCl3→｛
苯甲醇
紫色消失
（—）
（—）表示无反应
该题是鉴别，不是分离，这个答案才是最准确的了
我是学化学专业的，这个方案是最简便的，当然还有其他的方法，如Gabriel法验胺等，都比较烦了
已知：C6H5Cl、C6H4Cl2沸点依次为 132℃、173℃。（1）FeCl2不稳定易被氧化生成FeCl3 ，FeCl3水解生成Fe（OH）3和HCl，蒸发过程中促进盐酸挥发，蒸干得到的固体是Fe（OH）3，灼烧固体得Fe2O3；
利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率，烧瓶装置制备FeCl2，锥形瓶吸收生成HCl，
（2）反应生成HCl，长导管有导气、冷凝回流作用；FeCl2不稳定，易被氧气氧化生成FeCl3；
（3）HCl能污染空气，且HCl极易溶于水；由于HCl极易溶于水，容易发生倒吸；
（4）溶液中C6H4Cl2、C6H5Cl，二者互溶但沸点不同；
（5）滴定终点的现象是滴入最后一滴 NaOH，溶液恰好变成红色，且半分钟内不褪色；
（6）25.00mL所配溶液消耗NaOH溶液19.60mL，25.00mL溶液中生成的n（HCl）=n（NaOH）=0.40mol/L×19.6×10-3L=0.00784mol，250mL溶液中n（HCl）=10×0.00784mol=0.0784mol，
2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl得n（FeCl3）=2n（HCl）=0.0784mol×2=0.1568mol，则m（FeCl3）=0.1568mol×162.5g/mol=25.48g，FeCl3的转化率=×100%；若制备反应后未通入足量N2，会导致生成的HCl不能完全被水吸收。
本题考查物质制备，侧重考查实验操作、实验分析判断及计算能力，明确实验原理、元素化合物性质及其性质差异性、各个物理量之间的关系是解本题关键，难点是（6）的计算，计量数较大，题目难度中等。
2.准确称取0.2g甲基红，溶于95%乙醇，用95%乙醇稀释至100mL为溶液Ⅱ。
3.取30mL溶液Ⅰ、10mL溶液Ⅱ，混匀，就可以得到0.2%溴甲酚紫。
溴甲酚紫,别名溴甲酚红、二溴邻甲酚磺酞等,英文名称为Bromocresol purple,分子式为C21H16Br2O5S,为溶于乙醇和稀碱溶液,几乎不溶于水的微黄色细小结晶。
可用作酸碱指示剂，也可以用作乳酸乳球菌的培养基制备时的指示剂，吸附指示剂等。
溴甲酚绿的变色范围是：PH4.0~5.6,加1~3滴即可（浓度0.1%的20%乙醇溶液）.
望采纳
