苯酚和二价铁显色反应么

二价铁离子和三价铁离子的鉴别

1．可溶性硫氰化物法

用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NH4SCN)等溶液，变血红色的是Fe3+的溶液：Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+

不变血红色的是Fe2+的溶液，因为Fe2+与SCN-生成的络合物Fe(SCN)2为无色Fe2+ + 2 SCN- = Fe(SCN)2

2．加碱法

取二溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。

（加氨水）Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+ 3 NH4+红褐

（加强碱）Fe3+ + 3 OH- = Fe(OH)3↓红褐

生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是Fe2+的溶液

（加氨水）Fe2+ + 2 NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2 NH4+白至绿

（加强碱）Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓白至绿

4 Fe(OH)2 + 2 H2O + O2 = 4 Fe(OH)3↓红褐

3．黄血盐法

取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3+的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2+的溶液。

4 Fe3+ + 3 Fe(CN)6 4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓普鲁士蓝

4．赤血盐法

取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3+的溶液

3 Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓滕氏蓝

5．苯酚法

在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液，变紫色的是Fe3+的溶液（苯酚与Fe3+生成紫色的络离子），不变紫色的是Fe2+的溶液。

Fe3+ + 6 C6H5OH = [Fe(C6H5O)6]3- + 6 H+

碘离子显还原性

二者发生氧化还原反应

碘离子被氧化成碘单质

碘单质再与淀粉作用变为蓝色

而苯酚遇到三价铁会发生显色反应

溶液变成紫色

但是如果考虑二价铁离子被氧化为三价、也有可能会出现颜色反应。因为二价铁离子很容易被氧化、并且三价铁离子与苯酚的反应很灵敏。

希望能帮到你。O(∩_∩)O~

3价铁离子

【检验】：1)溶液棕黄色（2）加苯酚显紫红色（络合物）Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe(C6H5O)6]3- + 6H+.(3)加SCN-（离子） 显血红色 （络合物）Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3

2价体铁离子

【检验】：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。

【铁离子】：铁离子（Fe3+）是铁失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有很强的氧化性。同时也是一种重要的工业用剂。

【性质】：铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。

铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

氧化性从小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其实这是按照金属活动性顺序排列的。（注：Pt、Au　很稳定，一般很难形成对应的离子）

氯、氮等与其形成配合物时，溶液显黄色。而真正的六水合铁离子为浅紫色。另外，铁在置换反应中为+2价。铁离子与硫氰酸钾