工业浓硫酸什么颜色

能装下

水银和

浓硫酸

因为柴油跟汽油的密度都比水的密度小，所以，同样的质量的情况下，根据m=ρ*v，体积要比水的大，而瓶子的体积是固定的，所以装不下600g的柴油跟汽油，同样的道理，水银和浓硫酸的密度比水大，质量相同，体积要小，所以能装下水银和浓硫酸

Hastelloy C-276哈氏合金 镍基合金 耐高温耐腐蚀

Hastelloy C-276特性及应用领域概述：

该合金在氧化和还原状态下，对大多数腐蚀介质具有优异的耐腐蚀性。出色的耐点腐蚀、缝隙腐蚀和应力腐蚀开裂性能。合金适用于各种含有氧化和还原性介质的化学流程工业。较高的钼、铬含量使合金能够耐氯离子的侵蚀，钨元素也进一步提高了其耐腐蚀性。Hastelloy C-276是仅有的几种能够耐潮湿氯气、次氯酸盐以及二氧化氯溶液腐蚀的材料之一，该合金对高浓度的氯化盐溶液具有显著的耐腐蚀性（如氯化铁和氯化铜）。

Hastelloy C-276相近牌号：

NW.Nr.2.4819,  NiMo16Cr15W (德国)  ,NC17D (法国),UNS N10276,ns334(中国)。

Hastelloy C-276 金相组织结构：

合金为为面心立方晶格结构。

Hastelloy C-276工艺性能与要求：

1、热加工燃料中的含硫量越低越好，天然气中的硫含量应少于0.1%，重油中硫含量应少于0.5%。

2、合金的热加工温度范围1200℃～950℃，冷却方式为水冷或快速空冷。

3、适合采用任何传统焊接工艺焊接，如钨电极惰性气体保护焊、等离子弧焊、手工亚弧焊、金属极惰性气体保护焊、熔化极惰性气体保护焊。

哈氏合金C-276焊接材料选用ERNiCrMo-4焊丝和ENiCrMo-4焊条。

Hastelloy C-276主要规格：

Hastelloy C-276无缝管、Hastelloy C-276钢板、Hastelloy C-276圆钢、Hastelloy C-276锻件、Hastelloy C-276法兰、Hastelloy C-276圆环、Hastelloy C-276焊管、Hastelloy C-276钢带、Hastelloy C-276直条、Hastelloy C-276丝材及配套焊材、Hastelloy C-276圆饼、Hastelloy C-276扁钢、Hastelloy C-276六角棒、Hastelloy C-276大小头、Hastelloy C-276弯头、Hastelloy C-276三通、Hastelloy C-276加工件、Hastelloy C-276螺栓螺母、Hastelloy C-276紧固件

篇幅有限，如需更多更详细介绍，欢迎咨询了解。

11，连续性的金属导电性，导热性，有金属光泽，延展性，一般是固态的汞之外

12，金属冶炼的一般原则：

①热分解法：适用于在惰性金属，如汞，银

②热还原法：适用于较活跃的金属，如铁，锡，铅

③电解法：适用于活性金属，如钾，钠，铝（K，钙，钠，镁电解氯化磷，铝电解氧化铝）

13，铝及其化合物

我铝

①物理性质：银白色，柔软的固体BR />②化学性质的导电性，导热性，延展性：AL-3E == AL3 +

，和非金属4AL +3 O2 == 2Al2O3 2AL +3 S == Al2S3 2AL + 3Cl2 == 2AlCl3

B，与酸：除2A1 +6盐酸== 2AlCl3 +3 H2↑，2AL +3 H2SO4 ==下Al2（SO4）3 +3 H2↑

室内的温度和压力，铝合金外壳与浓硫酸或浓硝酸，浓硫酸或浓硝酸钝化的铝容器

c与强碱：2AL +2 NaOH溶液+2 H2O == 2NaAlO2（铝酸钠）+3 H2↑（ 2AL +2 OH-+2 H2O == 2AlO2-+3 H2↑）

大多数金属不与碱反应，但铝罐

e铝热反应：2AL + Fe2O3的=== 2FE +氧化铝，铝具有很强的还原，您可以还原一些金属氧化物

II，铝化合物

①氧化铝（典型的两性氧化物）

酸：氧化铝+6 H + == 2Al3 + +3 H2O b的碱：的Al2O3 +2 OH-== 2AlO2-+ H2O

②的Al（OH）3（典型的两性氢氧化物）：白色的水不溶性的口香糖状材料，具有吸附 BR />一，实验室制备：三氯化铝+3 NH3？ H2O == AL（OH）3↓+3氯化铵，AL3 + +3 NH3？ H2O == AL（OH）3↓+3 NH4 +

B，反应与酸，碱与酸的Al（OH）3 +3 H + == AL3 + +3 H2O碱的Al（OH）3 + OH-== ALO2-+2 H2O

的③KAL（SO4）2（硫酸铝钾）

KAL（SO4）2？ 12H2O，12个水和硫酸铝钾，明矾共同的名字：

KAL（SO4）2 == K表+ +的Al3 + +2 SO42-，AL3 +水解：AL3 + +3 H2O的Al（OH）3 + 3H +

的Al（OH）3具有很强的吸附类型，所以明矾可以做净水剂

14，铁

①物理性质：银白色光泽，密度，熔点沸点，延展性，良好的电和热传导性，可以被磁铁吸引。氧后地壳中铁的含量，硅，铝，排在第四位。

②化学性质：

和非金属材料：铁+ S == FeS的3FE +2 O2 ===四氧化三铁，2FE +3 Cl2的=== 2FeCl3

水：3FE +4 H 2 O（克）=== Fe3O4的4 H2

C，与酸（非氧化性酸）：铁+2 H + == Fe2 +的+ H2和氧化酸，如硝酸，浓缩硫酸被氧化成三价铁

D盐：如氯化铜，硫酸铜，如Fe +铜+ = Fe2 +的+铜

FE2 +和Fe3 +离子的检验：

①解决方案浅绿色

FE2 +②KSCN解决方案的作用不显着的红色滴氯的水变成红

③加入NaOH溶液的现象：白色灰色黑，蓝，绿，红褐色的

①无色KSCN溶液作用是红色的

的

Fe3 +的②溶液是黄色或褐色

③加入NaOH溶液，以产生红褐色的沉淀物

15，硅及其化合物

Ⅰ硅硅是一种亲氧性元素，自然始终是在结合氧气存在的高熔点氧化物和硅酸盐的形式。结晶和无定形硅。结晶硅是一种带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度高，脆性大，常温下不活泼。结晶硅的导体和绝缘体之间的半导体材料之间的导电性好，可制成光电池和其他能源。的

①将

Ⅱ，硅化合物，二氧化硅

，物理性质：二氧化硅，结晶和无定形。高的熔点和硬度。

B，化学性质：酸性氧化物H2SiO3的酸酐，但不溶于水

二氧化硅+钙===硅酸钙，二氧化硅+ 2NaOH ==硅酸钠+ H2O的SiO2 +4 HF == SIF4↑+2 H2O

C，用途：主要原料用于制造光纤德国石英生产的石英玻璃，石英电子表，石英，水晶常用于电子行业生产的重要组成部分，光学仪器，工艺品等石英砂常用的玻璃和建筑材料。的

②钠硅酸盐：硅酸钠固体硅酸钠水溶液俗称水玻璃俗称，是一种无色粘稠液体，常常用作粘合剂，防腐剂，耐火材料。放置在空气中会变质硅酸钠+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3的。实验室硅酸反应制备可溶性硅酸盐与盐酸：硅酸钠+2盐酸== 2NaCl + H2SiO3↓

③波特兰开拓者队：

构成地壳岩石的主要成分，多种复杂的结构，常用表达的氧化物的形式。热闹的方式

较活泼的金属氧化物吗？金属氧化物？硅胶？水。如：滑石MG3（Si4O10）（OH）2被表示为3MgO？ 4SiO2？ H2O

B，的硅酸盐工业型材：硅质材料为原料的工业处理系统，硅酸盐制品进入矽酸盐工业陶瓷行业，水泥行业，玻璃行业，包括它的响应中包含的复杂的物理和化学变化。的

水泥原料粘土和石灰石原料玻璃是纯碱，石灰石和石英，配料硅酸钠？硅酸钙？ 4SiO2陶瓷原料是黏土。注意：这三个传统的硅酸盐制品的原料配制，陶瓷，石灰石。

16，氯及其化合物

①物理性质：黄绿色，比空气重，刺激性气味的气体，可以溶解于水，有毒。

②化学性质：氯原子很容易得到电子，如此活泼的非金属元素。氯和金属，非金属的氧化还原反应通常用作氧化剂。与水，它们的氧化 - 还原反应的碱溶液时，作为氧化剂和作为还原剂。

扩展氯化的水氯的水是黄色的，绿色的，含有少量的水反应（氯气+ H2O = HCL +高氯酸）Cl2的，大部分仍分子的形状

存在，其主要溶质氯气。新鲜氯化的水含有氯气，H 2 O，高氯酸，H +，的Cl-，CLO-，OH粒子

扩大，次氯酸：主要次氯酸（HClO）比H2CO3弱酸性溶液中高氯酸存在下，分子形式。是一种强氧化剂易分解（分解为盐酸和O2）的弱酸性（杀菌，消毒，漂白）。

扩大3，漂白水次氯酸钠次氯酸稳定，容易保存，氯气和石灰乳，漂白粉为原料的行业，其主要成分是氯化钙和Ca（ClO）的，其有效成分是的Ca（ClO）的，必须生成CO2在酸性的次氯酸（或空气）的作用，能起到漂白作用。

17日，溴，碘，性质和用途的的

溴的碘

物理

性质红棕色的密度比水，液体，有强烈刺激性气味，易挥发，高耐蚀性紫黑色固体，易升华。在空气中的气态碘显着深紫色的，刺鼻的气味

在水中的溶解度很小，易溶于乙醇，四氯化碳等有机溶剂

化学

性质与氯发生反应的金属，非金属会也可与不同的是溴，碘，进行反应和活性比

氯。氯，溴，碘氧化强度：氯气>BR2>I2

18，二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水（1:40 ），密度，比大的空气

②化学性质：

酸 - 亚硫酸酯（强酸）酸性氧化物：与水反应：SO2 + H2O H2SO3

可以与碱反应形成盐，并水：SO2 + 2NaOH ==的Na2SO3 + H2O，SO2 +的Na2SO3 + H2O == 2NaHSO3

b的漂白剂：洋红色的解决方案可能会褪色，但一个临时的性漂白剂

C，还原性：SO2 + Cl2的+2 H2O == H2SO4 +2盐酸

18，硫酸

①物理性质：无色油状液体，沸点高，密度与水以任意比例混溶溶解，放出大量的热

②化学性质：苯酐是SO3固态

材料的

组成的性质浓硫酸，稀硫酸，在标准条件下

电离情况

H2SO4 == 2H + + ，SO42-

颗粒H2SO4 H + SO42-（H2O）

颜色，状态无色粘稠油状液体，无色液体

的连续性的四大特色酸的性质

3特性的浓硫酸

吸收性：含有该物质的水分子杀（可以用作气体干燥剂）

B脱水：H，O中的其他物质的原子个数比为2:1脱出生成水

c中的强氧化性：

ⅰ，冷的浓硫酸，使的Fe，Al等的金属的表面的致密的氧化膜的层和钝化

ⅱ反应性可反应H（铂，金除外）后的金属：铜+2 H2SO4（浓）===硫酸铜+ SO2↑+2 H2O

ⅲ，非金属反应：C +2 H2SO4（浓硫酸）== = CO2↑+2 SO2↑+2 H2O

ⅳ更积极的金属反应，但不会产生H2

D，不挥发的浓硫酸是挥发性和非挥发性酸的准备，如盐酸：氯化钠+ H2SO4（浓）==硫酸氢钠+盐酸

三强的酸，盐酸和硝酸是一种易挥发的酸，硫酸挥发酸

③酸雨的形成和预防

pH值小于5.6的雨水雨水称为酸雨，包括雨，雪，雾和降水过程，大量的硫和氮的氧化物吸收和

形成。由于燃烧化石燃料及其制品，金属矿石冶炼硫和硫酸的生产和其他生产

原料含有二氧化硫的废气SO2 H2SO3 H2SO4硫酸酸雨的形成。在发展新能源，低硫燃料脱硫工艺，提高环保意识的增强打击。

19，

Ⅰ，氮及其化合物，氮（N2）

物理性质：无色，无味，不溶于水，略小于空气的密度，体积分数在空气中约78％

B分子结构：分子式 - N2，电子 - 结构 - N≡N

C，化学性质：结构决定的氮 - 氮键的性质是非常强的，不易损坏，但其性质是非常稳定的。

①与H2反应：N2 +3 H2 2NH3

②与氧气的反应：N2 + O2 ======== 2NO（无色，不溶于水，气体，有毒） 2NO + O2 === 2NO2（红褐色，刺鼻的气味，溶于水的气体，有毒）

3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO，所以水在去除的NO NO2 />两个关系：4NO +3 O2 +2 H2O == 4HNO3 4NO2 + O2 +2 H2O == 4HNO3

Ⅱ，氨（NH3）

物理性质：无色，有刺鼻气味，密度小于空气，易溶于水（1:700），易液化汽化吸收了大量的热量，所以常用的制冷剂

B分子结构：MF - NH3，电子 - 公式 - HNH

，化学性质：

①与水反应：NH3 + H2O NH3？ H2O（一水合氨）NH4 + + OH-氨溶液呈碱性

②与氯化氢反应：NH3 +盐酸== NH4Cl的现象：白烟

e氨准备：原则：铵碱热产生的氨

方程式：2NH4Cl +的Ca（OH）2 === 2NH3↑+2 H2O +氯化钙

装置：氧气设备

收集编制：向下空气放电法（可不使用水驱的方法，因为氨易溶于水）

（注：收集了棉管口，以防止空气对流，减缓了排气速度，收集比纯氨）

验证氨收集是否全：靠近管口湿润的红色石蕊试纸，如果试纸变成蓝色的描述充满

干：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

Ⅲ，铵盐

一个定义：铵离子（NH4 +）离子（如CL-SO42-，CO32-）形成的化合物，如氯化铵，碳酸氢铵，等。

物理性质：结晶，易溶于水/ >C化学性质：

（1）热分解的NH4Cl === NH3↑+盐酸↑的NH4HCO3 === NH3↑+ CO2↑+ H2O的

②与碱反应：铵盐碱加热可以产生刺鼻的气味，使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体氨，可用于测试的存在的铵离子，如：NH4NO3和+的NaOH ===的NH3↑+ H2O + NaCl的离子方程式：NH 4 + + OH-=== NH3↑+ H2O，实验室测试原理的铵离子。

d为NH4 +检查：NH4 + + OH-=== NH3↑+ H2O。的操作方法被添加到该溶液中的氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊附近的管口，观察是否蓝色，应该成为蓝色，铵离子的存在下，。

①硝酸的物理性能：无色，易挥发，刺激性气味的液体。浓硝酸挥发性HNO3“发烟”现象，所以称为发烟硝酸

②化学性质：的连续性酸：碱，碱性氧化物反应盐和水

B不稳定：4HNO3 === 4NO2↑+2 H2O + O2↑HNO3 NO2分解为水溶性长黄家硝酸盐，简单地通入空气，消除黄色

C，强氧化性：i和金属反应：3Cu +8 HNO3（稀释）=== 3Cu（NO3）2 +2 NO↑+4 H2O

铜+4 HNO3（集中）===的Cu（NO3）2 +2 NO2↑+2 H2O

室温，铝，铁浓硝酸钝化的情况下，你可以使用浓硝酸

II，铝或铁容器存储和非金属反应：C +4 HNO3（浓）===现在CO2↑+4 NO2 ↑+2 H2O

D，王水：浓盐酸和浓硝酸的体积比3:1的混合物中，可以溶解一些不能被溶解在硝酸中，Pt等金属，互惠等

21，周期表元素的周期性规律

原子：（1）不带电的

核中子原子：不带电荷的中子，质子是带正电的电子具有负电荷

原子的相对原子质量是质子 - 质子数==原子数=核电荷数=核外电子数

核外电子==质量

②原子的方法：

A：。质量数Z：质子数：中子数甲= Z + N

种元素决定因素的是质子数的多少，确定的质子数决定，如果它是什么元素

③同位素：质子数与中子相互作用的不同数量的相同的原子被称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl的和37Cl

④号的电子和质子的关系：不带电荷的粒子的电子的数量=

带正电的粒子的质子数：电子数==的质子数 -

与负电粒子的电荷数：电子数==的质子数+的电荷数 BR />⑤1-18元件（记者图形存储器）

H他

李的成为BCNOF氖

娜镁铝硅PS氯氩

⑥周期表结构 BR />短周期（周期1，2，3，元素类型为2,8,8）

周期（7横冲直撞）长周期（4,5,6周期的元素类型分别为18,18,32 ）

总理不完整的周期（第7个周期，元素26种，32内衬）的

周主群（7）（IA-ⅦA）

时期家庭（18条痕，16家庭）子组（7）（ⅠB-ⅦB）

表集团（家庭的稀有气体氦，氖，氩气和氪，氙，氡）

集团VIII（3）

⑦元素在周期表中的位置的周期数==电子层，最外层的层的主要族群序的==的电子数==最高的阳性化合物价格

⑧周期性规律元素：

左到右：原子序数的原子半径逐渐增加逐渐减小，电子的能力逐渐增强（失去电子的能力逐渐减弱），非金属（金属减弱）

从上到下：逐渐增大的原子数，原子半径逐渐增加逐渐增加，失去了电子的能力逐渐增强（电子能力逐渐减弱），金属（非金属式微）

周期表中的，最非金属F逐渐增加，金属最神父（性质为Cs，Fr是放射性元素）

确定金属强度的四个基础：

，的强度与酸或水的反应，其程度困难，越紧张越有可能释放出氢气释放的H2，较强的金属

B，相应的水合物的最高价氧化物碱性，碱性越强，越强的金属

单质金属三大基础：相互替换（如：铁+硫酸铜==硫酸亚铁+铜）

D原始电池的正负极（负性阴极）

判断非金属强度用H 2的组合的难易程度，以及所生成的气态氢化物的稳定性，更容易的结合更稳定，非金属，较强的

B酸强度对应于最高价格氧化物水合物，酸性较强的非金属

C，非金属更换（如：氯气+ H2S == 2HCL + S↓）

注意：相互证明“ - 根据可以证明强或弱，推出的强度可以根据

⑨化学：原子之间的强相互作用

关键

化学非极性的离子键共价键极性键 />一个共价键：通过共享电子对的形式形成的，通常所形成的非金属元素和非金属元素的原子间的化学键。

非极性键：之间的相同的非金属原子，AA型，如：H2，氯气，氧气，氮气的存在下的非极性键的

极性键：不同的非金属原子，AB型，如：氨，和HCl， H2O，CO2，极性键

离聚物：利弊电子形成的原子之间的化学键，通常是由一个活泼的金属（ⅠAⅡA之间）和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）之间形成：氯化钠，氧化镁，氢氧化钾，过氧化钠的NaNO3是在存在的离子键

注意：NH4 +离子必须形成离聚物没有三氯化铝离子键，是典型的一个共价键

共价化合物：形成的化合物通过共价键，如：盐酸，硫酸，和二氧化碳，水和其他

离子性化合物存在下，离子键的化合物，如：氯化钠，镁（NO3）2，溴化钾，氢氧化钠氯化铵

22，化学反应速率

（1）定义：在单位时间内，反应物或产物浓度，V ==△C /浓度的降低量的增加的量△吨

②因素影响的化学反应的速率：

浓度：浓度的增加，速率增加温度：温度升高时，速率

压力：压力增加时，增加的速率增加（只有气体参与的反应有影响的）

催化剂：改变的速率的化学反应：反应物颗粒的大小的，溶剂的性质

23，一次电池

阳极（锌）：锌2E - == Zn2 +的

的阴极（铜）：2H + +2 E-== H2↑

①定义：化学能转化为电能的装置的

②构成原电池：

，反应活性较低的金属的反应性不同的金属（或其中的碳化物）的电极，其中，活性金属

负极，正极

B，电解质的条件溶液

C，形成一个闭环

24的烃基的

①有机物

一个概念：碳原子的化合物，除CO，CO 2，碳酸盐和其他矿物以外

湾的结构特征：ⅰ碳原子的最外层的四个电子，必须形成四个共价键

二，可结合形成的碳原子的碳链和碳原子和其他原子也可以结合 />ⅲ之间的碳 - 碳单键，可以形成，也可以形成一个双键，三键

ⅳ，可以形成碳链的碳，也可以形成环形

我，绝大多数的一般性质：有机物燃烧只碳（除四氯化碳唯一的布燃烧，也可用于火）

Ⅱ绝大多数的有机物不溶于水（乙醇，乙酸酸，葡萄糖，等）

②烃：氢元素的化合物（甲烷，乙烯，苯和与该表的性质）

③烷烃：

，定义为：碳之间由于碳共价键的所谓的饱和烃，具有充分利用

B公式：为CnH2n +2，例如甲烷（CH4碳单键时，剩下的所有的组合的价键与氢形成由链烃称为烷烃。 ），乙烷（C2H6），丁烷（C4H10）

C，物理性能：随着成液体由气体中的碳原子数，状态的数目（1-4）的增加（5-16），然后成为固体（17岁以上）

D，化学性质（氧化反应）：燃烧的能力，但不那么酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷

为CnH2n +2 +（3N +1） / 2O2 nCO2 +（N +1）H2O

ê命名（命名约定方法）：少于10个碳原子，用A，B，C，D，戊，己，庚，辛，壬癸酯，命名为

异构④相同的分子式相同但结构不同的现象，称为同分异构体现象物质之间的同分异构现象

异构体：同分异构体

如C4H10两种异构体的身体：CH3CH2CH2CH3 （正丁烷），CH3CHCH3（异丁烷）甲烷二乙烯基苯

公式CH4 C2H4 C6H6 结构

CH4 />CH2 = CH2或电子

不需要空间

结构

短期形式不要求/结构是四面体结构面平面型（单键，无与伦比的单双键之间的特殊键键之间，Π键）

无色，无味，难溶于水的物理性质，密度较小的于空气的气体的主要成分是天然气，沼气，石油，天然气，煤路井式气体无色，有轻微气味的气体，不溶于水，略小于空气的密度无色，有特殊香味的液体，不溶于水，小的密度小于水，有毒

化学

性质：（1）氧化反应：

CH4 +2 O2 CO2 +2 H2O

②取代反应：

CH4 + Cl2的氯甲烷+盐酸

①氧化反应：

一。酸性高锰酸钾褪色

B。C2H4 +3 O2 2CO2 +2 H2O

2加成反应： CH 2 = CH 2 + Br2的

（3）的加成聚合反应：

NCH 2 = CH 2-CH 2-CH 2->产品是一种聚乙烯，塑料的主要成分是聚合物的化合物（1）氧化反应：

。不使酸性高锰酸钾褪色

B。2C6H6 +15 O2 12CO2 +6 H2O

②取代反应：

一。反应与液溴

+ BR2 + HBr的

B。用硝酸：

+ HO-NO2 + H2O

③加成反应：

+3 H2（环己烷）

作为燃料使用，也可作为制备四氯化碳，氯仿（氯甲烷，麻醉剂），炭黑等的重要原料的石化产业和标志，水果催熟剂，植物生长稳压器，塑料，合成纤维和其它有机溶剂，化学原料的制造

注意：取代反应 - 有机分子中的原子或原子团取代其他原子或原子团反应：两端的原子上的加成反应 - 在与其他原子直接连接到该反应的不饱和键（双键或三键）的有机分子：只能在高速

芳香族 - 含有一个或多个苯环的烃称为芳香族苯是最简单的芳族烃（易于更换，这是困难的加成）。

25，烃类衍生物

①乙醇：

物理性质：无色，气味，易挥发的液体，与水以任意比混溶的溶剂B分子结构：分子式 - C2H6O结构简单， - CH3CH2OH或者C2H5OH，官能团 - 羟基-OH

C化学性质：ⅰ，与活性金属（Na）的反应：

2CH3CH2OH +2和娜2CH3CH2ONa + H2↑

ⅱ，氧化反应：燃烧：C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O的

催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2 H2O 三酯反应：CH 3 COOH +的CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O

d时，乙醇的用途：燃料，医疗消毒（75％）的体积分数的有机溶剂中，制酒

②醋酸：</物理性质：无色，有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇。纯醋酸称为冰醋酸。

B，分子结构：分子式 - C2H4O2结构简化 - CH3COOH，官能团 - 羧基-COOH

C，化学性质：ⅰ，酸性（酸连续性）：超过碳酸酸性强

2CH3COOH +碳酸钠= 2CH3COONa + H2O + CO2，CH3COOH + NaOH溶液乙酸钠+ H2O

ⅱ到酯化反应（饱和Na 2 CO 3溶液吸收三种角色）

d使用乙酸：醋成分（3％-5％）

③的酯：

物理性质：密度小于水和不溶于水的低级酯具有特殊风味。

B，化学性质：水解反应

ⅰ，在酸性条件下：CH3COOCH2CH3水解+ H2O CH3COOH + CH3CH2OH

后ⅱ碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3 +氢氧化钠乙酸钠+ CH3CH2OH

26，煤，石油，天然气

①煤：组成的一种复杂的混合物的无机材料的有机物和少量的通过热分解蒸馏，气化和液化综合利用

：利用物质的沸点（相差20℃以上）不同的物质进行分离，作为一个纯粹的物质：物质的物理变化，

分馏产品的沸点（差异的差异在5℃或更低）的物质分离，物理变化，和产物混合物

碳化的强烈热的条件下，在空气中的物质隔离开来分解化学变化的

②天然气的主要成分是甲烷重要的化石燃料，也是一个重要的化工原料（可被加热至分解碳黑和H2）

③油：各种烃（烷烃，环烷烃的混合物，芳族化合物），通过分馏，加氢裂化，催化裂化，催化重整综合利用的

分馏目的：获得不同的碳原子数

各种油类，如液化石油气，汽油，煤油，柴油裂解的目的油，重油：重油裂解轻质油（汽油，煤油，柴油等），产品必须是的烷烃分子加一个烯烃分子的目的

裂解，获得重要的化工原料“白三烯（乙烯，丙烯，1,3 - 丁二烯）的目的

催化重整：得到芳族烃（苯及其同系物事项）

27，该检查方法具有共同的物质或离子

物质（离子）和现象

的Cl-用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶性的

SO42-然后加入盐酸，氯化钡溶液，然后加入在硝酸的白色沉淀，并生成的白色沉淀物不溶于硝酸，的

CO32-硝酸钡溶液，生成白色沉淀物，可以溶解在硝酸中，（或盐酸），并生成一种无色，无味，并且可以澄清石灰水泥泞气体，二氧化碳（CO2）

的Al3 + NaOH溶液产生白色沉淀继续加入NaOH溶液，沉淀消失

Fe3 +的（★）添加KSCN溶液

溶液立即变成血红色的 NH4 +（★）NaOH溶液加热，并发出刺鼻的气味，湿润的红色石蕊试纸变成蓝色气体（NH3）的Na +焰色反应黄 K +焰色反应淡淡的紫色（）

I2通过蓝色钴玻璃淀粉溶液的情况下，的

蛋白质的淀粉溶液燃烧可以变成蓝色的羽毛烧焦味，

【答案】<p >湿式系统是应用最为广泛的自动喷水灭火系统，适合在环境温度不低于4℃并不高于70℃的环境中使用。低于4℃的场所使用湿式系统，存在系统管道和组件内充水冰冻的危险；高于70℃的场所采用湿式系统，存在系统管道和组件内充水蒸气压升高而破坏管道的危险。干式系统适用于环境温度低于4℃，或高于70℃的场所。干式系统虽然解决了湿式系统不适用于高、低温环境场所的问题，但由于准工作状态时配水管道内没有水，喷头动作、系统启动时必须经过一个管道排气充水的过程，因此会出现滞后喷水现象，不利于系统及时控火灭火。预作用系统可消除干式系统在喷头开放后延迟喷水的弊病，因此预作用系统可在低温和高温环境中替代干式系统。系统处于准工作状态时，严禁管道漏水，严禁系统误喷的忌水场所，应采用预作用系统。</p><p >雨淋系统的喷水范围由雨淋阀控制，因此在系统启动后立即大面积喷水。因此，雨淋系统主要适用于需大面积喷水、快速扑灭火灾的特别危险场所。火灾的水平蔓延速度快、闭式喷头的开放不能及时使喷水有效覆盖着火区域，或室内净空高度超过一定高度，且必须迅速扑救初期火灾的，或属于严重危险级Ⅱ级的场所，应采用雨淋系统。</p><p >防火分隔水幕系统利用密集喷洒形成的水墙或多层水帘，可封堵防火分区处的孔洞，阻挡火灾和烟气的蔓延，因此适用于局部防火分隔处。防护冷却水幕系统则利用喷水在物体表面形成的水膜，控制防火分区处分隔物的温度，使分隔物的完整性和隔热性免遭火灾破坏。</p>

我是做压力表，下面是有关于压力压力表的选择

单位及标度(刻度)压 力 仪表一律使用法定计量单位。即:帕(Pa)、千帕(kPa)和兆帕(MPa)o

对 于 涉外设计项目，可以采用国际通用标准或相应的国家标准。

在执行本规定时，尚应符合国家现行有关标准的规定。

按照使用环境和测量介质的性质选择

1 在 大 气腐蚀性较强、粉尘较多和易喷淋液体等环境恶劣的场合，应根据环境条

件，选择合适的外壳材料及防护等级。

2 对 一 般介质的测量

(1) 压 力在一40kPa- 0 一十40kPa时，宜选用膜盒压力表。

(2 ) 压 力在+40kPa以上时，一般选用弹簧管压力表或波纹管压力计。

(3) 压 力在一100kPa一0一+2400kPa时，应选用压力真空表。

(4) 压 力在一100kPa一OkPa时，宜选用弹簧管真空表。

3 稀 硝 酸、醋酸及其它一般腐蚀性介质，应选用耐酸压力表或不锈钢膜片压力

表。

4 稀 盐 酸、盐酸气、重油类及其类似的具有强腐蚀性、含固体颗粒、粘稠液等介

质，应选用膜片压力表或隔膜压力表。其膜片及隔膜的材质，必须根据测量介质的特性

选择。

5 结 晶 、结疤及高粘度等介质，应选用法兰式隔膜压力表。

6 在 机 械振动较强的场合，应选用耐震压力表或船用压力表。

7 在 易 燃、易爆的场合，如需电接点讯号时，应选用防爆压力控制器或防爆电接

点压力表。

8 对 于 测量高、中压力或腐蚀性较强的介质的压力表，宜选择壳体具有超压释放

设施的压力表。

下 列 测量介质应选用专用压力表:

(1) 气 氨、液氨:氨压力表、真空表、压力真空表

(2) 氧 气:氧气压力表

(3) 氢 气:氢气压力表

(4) 氯 气:耐氯压力表、压力真空表

(5) 乙 炔:乙炔压力表

(6 ) 硫 化氢:耐硫压力表

(7) 碱 液:耐碱压力表、压力真空表。

10 测量 差压时，应选用差压压力表。

精确度等级的选择

1 一 般 测量用压力表、膜盒压力表和膜片压力表，应选用1.5级或2.5. 级。

2 精 密 测量用压力表，应选用0.4级、0.25级或0.16级。

外型尺寸的选择

1 在 管 道和设备上安装的压力表，表盘直径为中l00mm或中150mmo

2 在 仪 表气动管路及其辅助设备上安装的压力表，表盘直径为小60mmo

3 安 装 在照度较低、位置较高或示值不易观测场合的压力表，表盘直径为

中150mm或中200mm o

测量范围的选择

1 测 量 稳定的压力时，正常操作压力值应在仪表测量范围上限值的1/3一2/3,

2 测 量 脉动压力(如:泵、压缩机和风机等出口处压力)时，正常操作压力值应在

仪表测量范围上限值的1/3~1/2

3 侧 量 高、中压力(大于4MPa)时，正常操作压力值不应超过仪表测量范围上限

值的1/2

变送器的选择

1 以标准信号传输时，应选用变送器。

2 易燃、易爆场合，应选用气动变送器或防爆型电动变送器。

3 结晶、结疤、堵塞、粘稠及腐蚀性介质，应选用法兰式变送器。与介质直接接触

的材质，必须根据介质的特性选择。

4 对于测量精确度要求高，而一般模拟仪表难以达到时，宜选用智能式变送器，

其精确度优于0.2级以上。当测量点位置不宜接近或环境条件恶劣时，也宜选用智能式

变送器。

5 使用环境较好、测量精确度和可靠性要求不高的场合，可以选用电阻式、电感

式远传压力表或霍尔压力变送器。

6 测量微小压力(小于500Pa)时，可选用微差压变送器。

7 测量设备或管道差压时，应选用差压变送器。

8 在使用环境较好、易接近的场合，可选用直接安装型变送器。

安装附件的选择

1 测量水蒸汽和温度大于60℃的介质时，应选用冷凝管或虹吸器。

2 测量易液化的气体时，若取压点高于仪表，应选用分离器。

3 测量含粉尘的气体时，应选用除尘器。

4 测量脉动压力时，应选用阻尼器或缓冲器。

5 在使用环境温度接近或低于测量介质的冰点或凝固点时，应采取绝热或伴热

措施。 表的选型知识

11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag

②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等

③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)

13、铝及其化合物

Ⅰ、铝

①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

②化学性质：Al—3e-==Al3+

a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

大多数金属不与碱反应，但铝却可以

d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)

KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂

14、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：

a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁

d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+离子的检验：

①溶液是浅绿色的

Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色

①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物

Ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。

b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式

活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O

b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

17、溴、碘的性质和用途

溴 碘

物理

性质 深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂

化学

性质 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如

氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2

18、二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

②化学性质：

a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3

可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

18、硫酸

①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热

②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态

物质

组成性质 浓硫酸 稀硫酸

电离情况

H2SO4==2H++SO42-

主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O)

颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体

性质 四大特性 酸的通性

浓硫酸的三大特性

a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)

b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水

c、强氧化性：

ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2

d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl

三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸

③酸雨的形成与防治

pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而

形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产

生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。

19、氮及其化合物

Ⅰ、氮气(N2)

a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%

b、分子结构：分子式——N2，电子式—— ，结构式——N≡N

c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与H2反应：N2+3H2 2NH3

②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)

2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)

3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2

两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

Ⅱ、氨气(NH3)

a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂

b、分子结构：分子式——NH3，电子式—— ，结构式——H—N—H

c、化学性质：

①与水反应：NH3+H2O NH3•H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性

②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟

d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)

(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)

验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满

干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

Ⅲ、铵盐

a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、物理性质：都是晶体，都易溶于水

c、化学性质：

①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。

d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

20、硝酸

①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸

②化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水

b、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色

c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律

①原子组成：

原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷

原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

核外电子 相对原子质量==质量数

②原子表示方法：

A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N

决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素

③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl

④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数

带正电微粒：电子数==质子数—电荷数

带负电微粒：电子数==质子数+电荷数

⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

⑥元素周期表结构

短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)

元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)

素 不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)

周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)

期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)

表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)

Ⅷ族(3列)

⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价

⑧元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)

所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)

判断金属性强弱的四条依据：

a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强

c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)

d、原电池的正负极（负极活泼性＞正极）

判断非金属性强弱的三条依据：

a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强

c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)

注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据

⑨化学键：原子之间强烈的相互作用

共价键 极性键

化学键 非极性键

离子键

共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。

非极性键：相同的非金属原子之间，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键

极性键：不同的非金属原子之间，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键

注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl

22、化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t

②影响化学反应速率的因素：

浓度：浓度增大，速率增大温度：温度升高，速率增大

压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)

催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质

23、原电池

负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+

正极(Cu)：2H++2e-==H2↑

①定义：将化学能转化为电能的装置

②构成原电池的条件：

a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属

做负极，较不活泼金属做正极

b、有电解质溶液

c、形成闭合回路

24、烃

①有机物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外

b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键

ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合

ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键

ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状

c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧，还可以用来灭火)

ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)

②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)

③烷烃：

a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃

b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)

c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上)

d、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷

CnH2n+2+(3n+1)/2O2nCO2+(n+1)H2O

e、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象

同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体

如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷)

甲烷 乙烯 苯

分子式 CH4 C2H4 C6H6

结构式

不作要求

结构

简式 CH4

CH2=CH2 或

电子式

不作要求

空间

结构 正四面体结构 平面型 平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大∏键)

物理

性质 无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分 无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气 无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒

化学

性质 ①氧化反应：

CH4+2O2 CO2+2H2O

②取代反应：

CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

①氧化反应：

a．能使酸性高锰酸钾褪色

b．C2H4+3O2 2CO2+2H2O

②加成反应：

CH2=CH2+Br2

③加聚反应：

nCH2=CH2—CH2—CH2—

产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反应：

a．不能使酸性高锰酸钾褪色

b．2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

②取代反应：

a．与液溴反应：

+Br2 +HBr

b．与硝酸反应：

+HO-NO2 +H2O

③加成反应：

+3H2 (环己烷)

用途 可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等 石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等 有机溶剂，化工原料

注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下 加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下

芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。

25、烃的衍生物

①乙醇：

a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂

b、分子结构：分子式——C2H6O，结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能团——羟基，—OH

c、化学性质：ⅰ、与活泼金属(Na)反应：

2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

ⅱ、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

ⅲ、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

d、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒

②乙酸：

a、物理性质：无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。

b、分子结构：分子式——C2H4O2，结构简式——CH3COOH，官能团——羧基，—COOH

c、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ⅱ、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用)

d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)

③酯：

a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。

b、化学性质：水解反应

ⅰ、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

ⅱ、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

26、煤、石油、天然气

①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用

蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物

分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物

干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化

②天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)

③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用

分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等

裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)

催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)

27、常见物质或离子的检验方法

物质(离子) 方法及现象

Cl- 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

SO42- 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

CO32- 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)

Al3+ 加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失

Fe3+(★) 加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色

NH4+(★) 与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)

Na+ 焰色反应呈黄色

K+ 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)

I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝

蛋白质 灼烧，有烧焦的羽毛气味

参考资料：必修一二

1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。4最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上

有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。 其特点主要有：

多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。 和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。 有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。有机物的熔点较低，一般不超过400℃。有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。

食品中的有机化合物:

1．人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质

其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。

2．淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中；

油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；

维生素主要存在于蔬菜、水果等；

蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；

纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。

其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。

分类:

一.根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物被分为三大类：1.链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。2．碳环化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构[2]，故称碳环化合物。它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。3．杂环化合物：组成这类化合物的环除碳原子以外，还含有其它元素的原子，叫做杂环化合物。

二、按官能团分类

决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。含有相同官能团的化合物，其化学性质基本上是相同的。

[编辑本段]命名:

1．俗名及缩写

有些化合物常根据它的来源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇是甲醇的俗称，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三醇）、石炭酸（苯酚）、蚁酸（甲酸）、水杨醛（邻羟基苯甲醛）、肉桂醛（β-苯基丙烯醛）、巴豆醛（2-丁烯醛）、水杨酸（邻羟基苯甲酸）、氯仿（三氯甲烷）、草酸（乙二酸）、苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）、甘氨酸（α-氨基乙酸）、丙氨酸（α-氨基丙酸）、谷氨酸（α-氨基戊二酸）、D-葡萄糖、D-果糖（用费歇尔投影式表示糖的开链结构）等。还有一些化合物常用它的缩写及商品名称，如：RNA（核糖核酸）、DNA（脱氧核糖核酸）、阿司匹林（乙酰水杨酸）、煤酚皂或来苏儿（47%-53%的三种甲酚的肥皂水溶液）、福尔马林（40%的甲醛水溶液）、扑热息痛（对羟基乙酰苯胺）、尼古丁（烟碱）等。

2．普通命名（习惯命名）法

要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法。

正：代表直链烷烃；

异：指碳链一端具有结构的烷烃；

新：一般指碳链一端具有结构的烷烃。

3．系统命名法

系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。

1．烷烃的命名:

烷烃的命名是所有开链烃及其衍生物命名的基础。

命名的步骤及原则：

（1）选主链 选择最长的碳链为主链，有几条相同的碳链时，应选择含取代基多的碳链为主链。

（2）编号 给主链编号时，从离取代基最近的一端开始。若有几种可能的情况，应使各取代基都有尽可能小的编号或取代基位次数之和最小。

（3）书写名称 用阿拉伯数字表示取代基的位次，先写出取代基的位次及名称，再写烷烃的名称；有多个取代基时，简单的在前，复杂的在后，相同的取代基合并写出，用汉字数字表示相同取代基的个数；阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。

一．各类化合物的鉴别方法

1.烯烃、二烯、炔烃：

（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去

（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。

4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。

5．醇：

（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；

（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。

6．酚或烯醇类化合物：

（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。

（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

10．糖：

（1）单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀；

（2）葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。

（3）麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。

1、甲烷（天然气） 分子式为：CH4 特点：最简单的有机物

2、乙烯 分子式为：C2H4 特点：最简单的烯烃（有碳碳双键）

3、乙醇（酒精） 分子式为：CH3CH2OH 特点：最常见的有机物之一

4、乙酸（醋酸） 分子式为：CH3COOH 特点：同上

5、苯 分子式为：C6H6 特点：环状结构

2． 质上的特点

物理性质方面特点

1) 挥发性大，熔点、沸点低

2) 水溶性差 （大多不容或难溶于水，易溶于有机溶剂）

化学性质方面的特性

1) 可燃性

2) 熔点低（一般不超过400℃）

3) 溶解性（易溶于有机溶剂，如：酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯）

4) 稳定性差（有机化合物常会因为温度、细菌、空气或光照的影响分解变质）

5）反应速率比较慢

6）反应产物复杂

【回归课本】

1．常见有机物之间的转化关系

2．与同分异构体有关的综合脉络

3．有机反应主要类型归纳

下属反应物 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题

取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）。

加成反应 氢化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成；C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。

消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、 等不能发生消去反应。

氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；苯的同系物被KMnO4氧化规律。

还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。

加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等） 由单体判断加聚反应产物；由加聚反应产物判断单体结构。

缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写。

4．醇、醛、酸、酯转化关系的延伸

一 有机化合物

（一）烃 碳氢化合物

烷烃：CnH（2n+2） 如甲烷 CH4

夹角：109°28′

是烷烃中含氢量最高的物质。

烷烃有对称结构，结构式参看书上。

甲烷为无色无味气体，密度小于空气

CH4+2O2→CO2+2H2O 注意条件

取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 条件：光照 注意四个取代反映

同系物：结构相似，相互之间相差一个或多个碳氢二基团

同分异构体：分子式相同，结构不同

甲烷不与强酸、强碱，强氧化剂反应（有机中，强氧化剂=酸性高锰酸钾溶液）

甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。

C-C：饱和烃 C=C：不饱和烃

与氧气反应，明亮火焰大量黑烟。

含C=C的烃叫做烯烃，不饱和，碳碳双键键能不一样，因此一个容易断裂，发生加成反应成为稳定的单键。

可以与强氧化剂和溴单质发生反应。CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意条件。具体结构见课本

夹角：120°

与溴单质、水、氢气、氯化氢气体发生加成反应，生成对应物质。注意条件。

（二）烃的衍生物

乙醇：CH3CH2OH

乙醇和二甲醚都是C2H6O，但是结构不同。所以2mol乙醇与钠反应生成1mol氢气，断的是O-H

-OH羟基，是乙醇的基团。基团决定了有机物的性质，且发生反应大多是在基团附近。

可以看做是羟基取代了乙烷中一个氢。

乙醇要求的反应：

1.氧化反应：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O条件点燃

2.催化氧化，生成甲醛。具体见笔记

3.使酸性重铬酸钾aq变绿，反应不作要求

泡沫灭火器、二氧化碳灭火器、干粉灭火器、卤代烷灭火器、水等。

1、泡沫

泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应。当需要泡沫灭火器时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体。

灭火器中还加入了一些发泡剂。打开开关，泡沫从灭火器中喷出，覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的。

2、二氧化碳灭火器

在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用。二氧化碳灭火器主要用于扑救贵重设备、档案资料、仪器仪表、600伏以下电气设备及油类的初起火灾。

二氧化碳有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能，适用于扑救B类火灾(如煤油、柴油、原油，甲醇、乙醇、沥青、石蜡等火灾) ，C类火灾(如煤气、天然气、甲烷、乙烷、丙烷、氢气等火灾)和E类火灾(物体带电燃烧的火灾)。

3、干粉灭火器

干粉灭火器内充装的是磷酸铵盐干粉灭火剂。干粉灭火剂是用于灭火的干燥且易于流动的微细粉末，由具有灭火效能的无机盐和少量的添加剂经干燥、粉碎、混合而成微细固体粉末组成。它是一种在消防中得到广泛应用的灭火剂，且主要用于灭火器中。

除扑救金属火灾的专用干粉化学灭火剂外，干粉灭火剂一般分为BC干粉灭火剂（碳酸氢钠）和ABC干粉（磷酸铵盐）两大类。

一是靠干粉中的无机盐的挥发性分解物，与燃烧过程中燃料所产生的自由基或活性基团发生化学抑制和负催化作用，使燃烧的链反应中断而灭火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，发生化学反应，并在高温作用下形成一层玻璃状覆盖层，从而隔绝氧，进而窒息灭火。

4、卤代烷灭火器

卤代烷灭火剂是以卤素原子取代一些低级烷烃类化合物分子中的部分或全部氢原子后所生成的具有一定灭火能力的化合物的总称。卤代烷灭火剂分子中的卤素原子通常为氟、氯及溴原子。

试验和实际应用结果表明，卤代烷1211是一种性能良好、应用范围广泛的卤代烷灭火器灭火剂。它的灭火效率高，灭火速度快，当防火区内的灭火剂浓度达到临界灭火值时，一般为体积的5%就能在几秒钟内甚至更短的时间内将火焰扑灭。

卤代烷1211灭火主要不是依靠冷却、稀释氧或隔绝空气等物理作用来实现的，而是通过抑制燃烧的化学反应过程，中断燃烧的链反应而迅速灭火的，属于化学灭火。

5、水

水是天然灭火剂，资源丰富，易于获取和储存，其自身和在灭火过程中对生态环境没有危害作用。水灭火系统包括室内外消火栓系统、自动喷水灭火系统、水幕和水喷雾灭火系统等。

水灭火系统的适用范围十分广泛，除下列不宜用水扑救的火灾情况外，可应用于各类民用与工业建筑。过氧化物，如钾、钠、钙、镁等的过氧化物。这些物质遇水后发生剧烈化学反应，并同时放出热量、产生氧气而加剧燃烧。

不好意思，我援引的别的资料，有点长，我简单的说一下．

一般认为苯毒性的产生是通过代谢产物所致，也就是说苯须先通过代谢才能对生命体产生危害。苯可以在肝脏和骨髓中进行代谢，而骨髓是红细胞、白细胞和血小板的形成部位，故苯进入体内可在造血组织本身形成具有血液毒性的代谢产物。长期接触苯可引起骨髓与遗传损害，血象检查可发现白细胞、血小板减少，全血细胞减少与再生障碍性贫血，甚至发生白血病。曾经有人对低浓度苯接触工人健康状况进行调查，结果表明：外周血白细胞数虽在正常值范围之内，但非常显著低于对照组；经常性苯接触工人淋巴细胞微核率分布高于非苯接触组，且制苯车间观察人群的淋巴细胞微核率与对照组比较差异有显著性；随作业环境苯浓度的增高，白细胞数有降低趋势，淋巴细胞微核率有增加的趋势。这些均证明低浓度苯对作业人群的健康有损害，尤其要注意对人体遗传物质的损伤作用。 吸入4000ppm以上的苯短时间除有黏膜及肺刺激性外，中枢神经亦有抑制作用，同时会伴有头痛、欲呕、步态不稳、昏迷、抽痉及心律不整。 吸入14000ppm以上的苯会立即死亡

下面是详细的资料！

由于苯的挥发性大，暴露于空气中很容易扩散。人和动物吸入或皮肤接触大量苯进入体内，会引起急性和慢性苯中毒。有研究报告表明，引起苯中毒的部分原因是由于在体内苯生成了苯酚。

苯对中枢神经系统产生麻痹作用，引起急性中毒。重者会出现头痛、恶心、呕吐、神志模糊、知觉丧失、昏迷、抽搐等，严重者会因为中枢系统麻痹而死亡。少量苯也能使人产生睡意、头昏、心率加快、头痛、颤抖、意识混乱、神志不清等现象。摄入含苯过多的食物会导致呕吐、胃痛、头昏、失眠、抽搐、心率加快等症状，甚至死亡。吸入20000ppm的苯蒸气5-10分钟便会有致命危险。

长期接触苯会对血液造成极大伤害，引起慢性中毒。引起神经衰弱综合症。苯可以损害骨髓，使红血球、白细胞、血小板数量减少，并使染色体畸变，从而导致白血病，甚至出现再生障碍性贫血。苯可以导致大量出血，从而抑制免疫系统的功用，使疾病有机可乘。有研究报告指出，苯在体内的潜伏期可长达12-15年。

妇女吸入过量苯后，会导致月经不调达数月，卵巢会缩小。对胎儿发育和对男性生殖力的影响尚未明了。孕期动物吸入苯后，会导致幼体的重量不足、骨骼延迟发育、骨髓损害。

对皮肤、粘膜有刺激作用。国际癌症研究中心(IARC)已经确认为致癌物。

接触限值：

* 中国 MAC 40 mg/m3(皮)

* 美国ACGIH 10ppm, 32mg/m3 TWA: OSHA 1ppm, 3.2 mg/m3

毒性：

* LD50: 3306mg/kg(大鼠经口)；48mg/kg(小鼠经皮)

* LC50: 10000ppm 7小时（大鼠吸入）

当然，由于每个人的健康状况和接触条件不同，对苯的敏感程度也不相同。嗅出苯的气味时，它的浓度大概是1.5ppm，这时就应该注意到中毒的危险。在检查时，通过尿和血液的检查可以很容易查出苯的中毒程度。

苯

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苯

IUPAC中文命名

苯

常规

分子式 C6H6

SMILES C1=CC=CC=C1

分子量 78.11 g/mol

外观 无色透明易挥发液体

气味 有强烈芳香气味。12ppm浓度时可检测到油漆稀释剂气味

CAS号 71-43-2

RTECS号 CY1400000

IMDG规则页码 3185

UN编号 1114

性质

STP下的密度 0.8786 g/cm3

溶解度 0.18 g/ 100 ml 水

熔点 278.65 K (5.5 ℃)

沸点 353.25 K (80.1 ℃)

相态

三相点 278.5 ± 0.6 K

临界点 289.5℃

4.92MPa

熔解热

(ΔfusH) 9.84 kJ/mol

汽化热

(ΔvapH) 44.3 kJ/mol

燃烧热 3264.4 kJ/mol

危险性

闪点 -10.11℃(闭杯)

自燃 562.22℃

爆炸极限 1.2 - 8.0 %

摄取 可引起急性中毒，麻痹中枢神经，需要充分漱口，喝水，尽快洗胃。

吸入 可导致呼吸困难。严重者可能导致呼吸及心跳停止。

皮肤 变干燥，脱屑，皴裂，有的可能发生过敏性湿疹

眼睛 有刺激性。需用大量清水冲洗

处理方式

* 危险性:

o 遇热、明火易燃烧、爆炸。

* 人身保护:

o 防护手套，防护服，浓度过高须配带防毒面具

* 稳定性:

o 能与氧化剂强烈反应。不能与乙硼烷共存。

* 储存:

o 阴凉，通风。远离火种、热源。防止阳光直射。密封储存。防止静电

液体性质

标准生成焓

(ΔfH0液) 48.95 ± 0.54 kJ/mol

标准熵

(S0液) 173.26 J/mol·K

热容

(Cp) 135.69 J/mol·K (298.15 K)

若非注明，所有数据都依从国际单位制和来自标准温度和压力条件下。 参考和免责条款

苯(C6H6)在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，并具有强烈的芳香气味。苯可燃，有毒，也是一种致癌物质。

化学上，苯是一种碳氢化合物也是最简单的芳烃。它难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。苯是一种石油化工基本原料。苯的产量和生产的技术水平是一个国家石油化工发展水平的标志之一。苯具有的环系叫苯环，是最简单的芳环。苯分子去掉一个氢以后的结构叫苯基，用Ph表示。因此苯也可表示为PhH。

目录

[隐藏]

* 1 发现

* 2 结构

* 3 物理性质

* 4 化学性质

o 4.1 取代反应

+ 4.1.1 卤代反应

+ 4.1.2 硝化反应

+ 4.1.3 磺化反应

+ 4.1.4 烷基化反应

o 4.2 加成反应

o 4.3 氧化反应

o 4.4 其他反应

* 5 制备

o 5.1 从煤焦油中提取

o 5.2 从石油中提取

+ 5.2.1 催化重整

+ 5.2.2 蒸汽裂解

o 5.3 芳烃分离

o 5.4 甲苯脱烷基化

+ 5.4.1 甲苯催化加氢脱烷基化

+ 5.4.2 甲苯热脱烷基化

o 5.5 甲苯歧化和烷基转移

o 5.6 其他方法

* 6 分析测试方法

* 7 安全

o 7.1 毒性

o 7.2 可燃性

* 8 工业用途

* 9 苯的异构体

* 10 苯的衍生物

o 10.1 取代苯

o 10.2 多环芳烃

* 11 参看

* 12 参考文献

* 13 外部链接

[编辑]

发现

凯库勒的摆动双键

放大

凯库勒的摆动双键

苯最早是在18世纪初研究将煤气作为照明用气时合成出来的。1803年-1819年G. T. Accum采用同样方法制出了许多产品，其中一些样品用现代的分析方法检测出有少量的苯。然而，一般认为苯是在1825年由麦可·法拉第发现的。他从鱼油等类似物质的热裂解产品中分离出了较高纯度的苯，称之为“氢的重碳化物”（Bicarburet of hydrogen）。并且测定了苯的一些物理性质和它的化学组成，阐述了苯分子的碳氢比。

1833年，Milscherlich确定了苯分子中6个碳和6个氢原子的经验式（C6H6）。弗里德里希·凯库勒于1865年提出了苯环单、双键交替排列、无限共轭的结构，即现在所谓“凯库勒式”。又对这一结构作出解释说环中双键位置不是固定的，可以迅速移动，所以造成6个碳等价。他通过对苯的一氯代物、二氯代物种类的研究，发现苯是环形结构，每个碳连接一个氢。也有人提出了其他的设想：

詹姆斯·杜瓦则归纳出不同结构；以其命名的杜瓦苯现已被证实是与苯不同的另外一种物质，可由苯经光照得到。

1845年德国化学家霍夫曼从煤焦油的轻馏分中发现了苯，他的学生C. Mansfield随后进行了加工提纯。后来他又发明了结晶法精制苯。他还进行工业应用的研究，开创了苯的加工利用途径。大约从1865年起开始了苯的工业生产。最初是从煤焦油中回收。随着它的用途的扩大，产量不断上升，到1930年已经成为世界十大吨位产品之一。

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结构

苯具有的苯环结构导致它有特殊的芳香性。苯环是最简单的芳环，由六个碳原子构成一个六元环，每个碳原子接一个基团，苯的6个基团都是氢原子。

6个p轨道形成离域大∏键的电子云

放大

6个p轨道形成离域大∏键的电子云

碳数为4n+2(n是自然数)，且具有单、双键交替排列结构的环烯烃称为轮烯，苯就是[6]-轮烯。

苯分子是平面分子，12个原子处于同一平面上，6个碳和6个氢是均等的，C-H键长为1.08Å，C-C键长为1.40Å，此数值介于单双键长之间。分子中所有键角均为120°，说明碳原子都采取sp2杂化。这样每个碳原子还剩余一个p轨道垂直于分子平面，每个轨道上有一个电子。于是6个轨道重叠形成离域大∏键，现在认为这是苯环非常稳定的原因，也直接导致了苯环的芳香性。

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物理性质

苯的沸点为80.1℃，熔点为5.5℃，在常温下是一种无色、有芳香气味的透明液体，易挥发。苯比水密度低，密度为0.88g/ml，但其分子质量比水重，。苯难溶于水，1升水中最多溶解1.7g苯；但苯是一种良好的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强。

苯能与水生成恒沸物，沸点为69.25℃，含苯91.2％。因此，在有水生成的反应中常加苯蒸馏，以将水带出。

在10-1500mmHg之间的饱和蒸气压可以根据安托万方程（antoine）计算：

\lg P = A - {B \over C + t}

其中：P 单位为 mmHg, t 单位为 ℃, A = 6.91210, B = 1214.645, C = 221.205

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化学性质

苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应；一种是发生在C-C双键上的加成反应；一种是苯环的断裂。

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取代反应

苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。

苯环的电子云密度较大，所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。亲电取代反应是芳环有代表性的反应。苯的取代物在进行亲电取代时，第二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。

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卤代反应

苯的卤代反应的通式可以写成：

PhH + X_2 \to PhX + HX

反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。

以溴为例：反应需要加入铁粉，铁在溴作用下先生成三溴化铁。

FeBr_3 + Br^- \to FeBr_4^-

PhH + Br^+ + FeBr_4^- \to PhBr + FeBr_3 + HBr

在工业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。

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硝化反应

苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯：

PhH + HONO_2 \to PhNO_2 + H_2O

硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物，但是进一步反应速度较慢。

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磺化反应

用浓硫酸或者发烟硫酸在较高温度下可以将苯磺化成苯磺酸。

H_2SO_4 + PhH \to PhSO_3H + H_2O

苯环上引入一个磺酸基后反应能力下降，不易进一步磺化，需要更高的温度才能引入第二、第三个磺酸基。这说明硝基、磺酸基都是钝化基团，即妨碍再次亲电取代进行的基团。

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烷基化反应

在AlCl3催化下苯环上的氢原子可以被烷基(烯烃)取代生成烷基苯，这种反应称为烷基化反应，又称为傅-克烷基化反应。例如与乙烯烷基化生成乙苯：

PhH + C_2H_4 \to Ph\!-\!C_2H_5

在反应过程中，R基可能会发生重排：如1-氯丙烷与苯反应生成异丙苯，这是由于自由基总是趋向稳定的构型。

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加成反应

苯环虽然很稳定，但是在一定条件下也能够发生双键的加成反应。通常经过催化加氢，镍作催化剂，苯可以生成环己烷。

C_6H_6 + 3H_2 \to C_6H_{12}

此外由苯生成六氯环己烷（六六六）的反应可以在紫外线照射的条件下，由苯和氯气加成而得。

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氧化反应

苯和其他的烃一样，都能燃烧。当氧气充足时，产物为二氧化碳和水。

2C_6H_6 + 15O_2 \to 12CO_2 + 6H_2O

但是在一般条件下，苯不能被强氧化剂所氧化。但是在氧化钼等催化剂存在下，与空气中的氧反应，苯可以选择性的氧化成顺丁烯二酸酐。这是屈指可数的几种能破坏苯的六元碳环系的反应之一。（马来酸酐是五元杂环。）

2C_6H_6 + 9O_2 \to 2C_4H_2O_3 + 4CO_2 + 4H_2O

这是一个强烈的放热反应。

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其他反应

苯在高温下，用铁、铜、镍做催化剂，可以发生缩合反应生成联苯。和甲醛及次氯酸在氯化锌存在下可生成氯甲基苯。和乙基钠等烷基金属化物反应可生成苯基金属化物。在四氢呋喃中氯苯或溴苯和镁反应可生成苯基格林尼亚试剂。

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制备

苯可以由含碳量高的物质不完全燃烧获得。自然界中，火山爆发和森林火险都能生成苯。苯也存在于香烟的烟中。

直至二战，苯还是一种钢铁工业焦化过程中的副产物。这种方法只能从1吨煤中提取出1千克苯。1950年代后，随着工业上，尤其是日益发展的塑料工业对苯的需求增多，由石油生产苯的过程应运而生。现在全球大部分的苯来源于石油化工。工业上生产苯最重要的三种过程是催化重整、甲苯加氢脱烷基化和蒸汽裂化。

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从煤焦油中提取

在煤炼焦过程中生成的轻焦油含有大量的苯。这是最初生产苯的方法。将生成的煤焦油和煤气一起通过洗涤和吸收设备，用高沸点的煤焦油作为洗涤和吸收剂回收煤气中的煤焦油，蒸馏后得到粗苯和其他高沸点馏分。粗苯经过精制可得到工业级苯。这种方法得到的苯纯度比较低，而且环境污染严重，工艺比较落后。

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从石油中提取

在原油中含有少量的苯，从石油产品中提取苯是最广泛使用的制备方法。

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催化重整

重整这里指使脂肪烃成环、脱氢形成芳香烃的过程。这是从第二次世界大战期间发展形成的工艺。

在500-525°C、8-50个大气压下，各种沸点在60-200°C之间的脂肪烃，经铂 - 铼催化剂，通过脱氢、环化转化为苯和其他芳香烃。从混合物中萃取出芳香烃产物后，再经蒸馏即分出苯。也可以将这些馏分用作高辛烷值汽油。

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蒸汽裂解

蒸汽裂解是由乙烷,丙烷或丁烷等低分子烷烃以及石脑油,重柴油等石油组份生产烯烃的一种过程。其副产物之一裂解汽油富含苯，可以分馏出苯及其他各种成分。裂解汽油也可以与其他烃类混合作为汽油的添加剂。

裂解汽油中苯大约有40-60%，同时还含有二烯烃以及苯乙烯等其他不饱和组份,这些杂质在贮存过程中易进一步反应生成高分子胶质。所以要先经过加氢处理过程来除去裂解汽油中的这些杂质和硫化物,然后再进行适当的分离得到苯产品。

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芳烃分离

从不同方法得到的含苯馏分，其组分非常复杂，用普通的分离方法很难见效，一般采用溶剂进行液-液萃取或者萃取蒸馏的方法进行芳烃分离，然后再采用一般的分离方法分离苯、甲苯、二甲苯。根据采用的溶剂和技术的不同又有多种分离方法。

* Udex法：由美国道化学公司和UOP公司在1950年联合开发，最初用二乙二醇醚作溶剂，后来改进为三乙二醇醚和四乙二醇醚作溶剂，过程采用多段升液通道(multouocomer)萃取器。苯的收率为100%。

* Suifolane法：荷兰壳牌公司开发，专利为UOP公司所有。溶剂采用环丁砜，使用转盘萃取塔进行萃取，产品需经白土处理。苯的收率为99.9%。

* Arosolvan法：由联邦德国的鲁奇公司在1962年开发。溶剂为N-甲基吡咯烷酮(NMP)，为了提高收率，有时还加入10-20%的乙二醇醚。采用特殊设计的Mechnes萃取器，苯的收率为99.9%。

* IFP法：由法国石油化学研究院在1967年开发。采用不含水的二甲亚砜作溶剂，并用丁烷进行反萃取，过程采用转盘塔。苯的收率为99.9%。

* Formex法：为意大利SNAM公司和LRSR石油加工部在1971年开发。吗啉或N-甲酰吗啉作溶剂，采用转盘塔。芳烃总收率98.8%，其中苯的收率为100%。

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甲苯脱烷基化

甲苯脱烷基制备苯，可以采用催化加氢脱烷基化，或是不用催化剂的热脱烷基。原料可以用甲苯、及其和二甲苯的混合物，或者含有苯及其他烷基芳烃和非芳烃的馏分。

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甲苯催化加氢脱烷基化

用铬，钼或氧化铂等作催化剂，500-600°C高温和40-60个大气压的条件下，甲苯与氢气混合可以生成苯，这一过程称为加氢脱烷基化作用。如果温度更高，则可以省去催化剂。反应按照以下方程式进行：

Ph\!-CH_3 + H_2 \to Ph\!-H + CH_4

根据所用催化剂和工艺条件的不同又有多种工艺方法：

* Hydeal法：由Ashiand &refing 和UOP公司在1961年开发。原料可以是重整油、加氢裂解汽油、甲苯、碳6-碳8混合芳烃、脱烷基煤焦油等。催化剂为氧化铝-氧化铬，反应温度600-650℃，压力3.43-3.92MPa。苯的理论收率为98%，纯度可达99.98%以上，质量优于Udex法生产的苯。

* Detol法：Houdry公司开发。用氧化铝和氧化镁做催化剂，反应温度540-650℃，反应压力0.69-5.4MPa，原料主要是碳7-碳9芳烃。苯的理论收率为97%，纯度可达99.97%。

* Pyrotol法：Air products and chemicals公司和Houdry公司开发。适用于从乙烯副产裂解汽油中制苯。催化剂为氧化铝-氧化铬，反应温度600-650℃，压力0.49-5.4MPa。

* Bextol法：壳牌公司开发。

* BASF法：BASF公司开发。

* Unidak法：UOP公司开发。

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甲苯热脱烷基化

甲苯在高温氢气流下可以不用催化剂进行脱烷基制取苯。反应为放热反应，针对遇到的不同问题，开发出了多种工艺过程。

* MHC加氢脱烷基过程：由日本三菱石油化学公司和千代田建设公司在1967年开发。原料可以用甲苯等纯烷基苯，含非芳烃30%以内的芳烃馏分。操作温度500-800℃，操作压力0.98MPa，氢/烃比为1-10。过程选择性97-99%（mol），产品纯度99.99%。

* HDA加氢脱烷基过程：由美国Hydrocarbon Research和Atlantic Richfield公司在1962年开发。原料采用甲苯，二甲苯，加氢裂解汽油，重整油。从反应器不同部位同如氢气控制反应温度，反应温度600-760℃，压力3.43-6.85MPa，氢/烃比为1-5，停留时间5-30秒。选择性95%，收率96-100%。

* Sun过程：由Sun Oil公司开发

* THD过程：Gulf Research and Development公司开发

* Monsanto过程：孟山都公司开发

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甲苯歧化和烷基转移

随着二甲苯用量的上升，在1960年代末相继开发出了可以同时增产二甲苯的甲苯歧化和烷基转移技术，主要反应为：

甲苯歧化和烷基转移反应

这个反应为可逆反应，根据使用催化剂、工艺条件、原料的不同而有不同的工艺过程。

* LTD液相甲苯岐化过程：美国美孚化学公司在1971年开发，使用非金属沸石或分子筛催化剂，反应温度260-315℃，反应器采用液相绝热固定床，原料为甲苯，转化率99%以上

* Tatoray过程：日本东丽公司和UOP公司1969年开发，以甲苯和混合碳9芳烃为原料，催化剂为丝光沸石，反应温度350-530℃，压力2.94MPa，氢/烃比5-12，采用绝热固定床反应器，单程转化率40%以上，收率95%以上，选择性90%，产品为苯和二甲苯混合物。

* Xylene plas过程：由美国Atlantic Richfield公司和Engelhard公司开发.使用稀土Y型分子筛做催化剂,反应器为气相移动床,反应温度471-491℃，常压。

* TOLD过程：日本三菱瓦斯化学公司1968年开发，氢氟酸-氟化硼催化剂，反应温度60-120℃，低压液相。有一定腐蚀性。

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其他方法

此外，苯还可以通过乙炔加成得到。反应方程式如下：

\rm 3CH\!\equiv\!CH \longrightarrow C_6H_6

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分析测试方法

气相色谱和液相色谱可以检测各种产品中苯的含量。苯的纯度的测定一般使用冰点法。

对空气中微量苯的检测，可以用甲基硅油等有挥发性的有机溶剂或者低分子量的聚合物吸收，然后通过色谱进行分析；或者采用比色法分析；也可以将含有苯的空气深度冷冻，将苯冷冻下来，然后把硫酸铁和过氧化氢溶液加入得到黄褐色或黑色沉淀，再用硝酸溶解，然后通过比色法分析。或者直接用硝酸吸收空气中的苯，硝化成间二硝基苯，然后用二氯化钛溶液滴定，或者用间二甲苯配制的甲乙酮碱溶液比色定量。

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安全

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毒性

参看苯中毒

由于苯的挥发性大，暴露于空气中很容易扩散。人和动物吸入或皮肤接触大量苯进入体内，会引起急性和慢性苯中毒。有研究报告表明，引起苯中毒的部分原因是由于在体内苯生成了苯酚。

苯对中枢神经系统产生麻痹作用，引起急性中毒。重者会出现头痛、恶心、呕吐、神志模糊、知觉丧失、昏迷、抽搐等，严重者会因为中枢系统麻痹而死亡。少量苯也能使人产生睡意、头昏、心率加快、头痛、颤抖、意识混乱、神志不清等现象。摄入含苯过多的食物会导致呕吐、胃痛、头昏、失眠、抽搐、心率加快等症状，甚至死亡。吸入20000ppm的苯蒸气5-10分钟便会有致命危险。

长期接触苯会对血液造成极大伤害，引起慢性中毒。引起神经衰弱综合症。苯可以损害骨髓，使红血球、白细胞、血小板数量减少，并使染色体畸变，从而导致白血病，甚至出现再生障碍性贫血。苯可以导致大量出血，从而抑制免疫系统的功用，使疾病有机可乘。有研究报告指出，苯在体内的潜伏期可长达12-15年。

妇女吸入过量苯后，会导致月经不调达数月，卵巢会缩小。对胎儿发育和对男性生殖力的影响尚未明了。孕期动物吸入苯后，会导致幼体的重量不足、骨骼延迟发育、骨髓损害。

对皮肤、粘膜有刺激作用。国际癌症研究中心(IARC)已经确认为致癌物。

接触限值：

* 中国 MAC 40 mg/m3(皮)

* 美国ACGIH 10ppm, 32mg/m3 TWA: OSHA 1ppm, 3.2 mg/m3

毒性：

* LD50: 3306mg/kg(大鼠经口)；48mg/kg(小鼠经皮)

* LC50: 10000ppm 7小时（大鼠吸入）

当然，由于每个人的健康状况和接触条件不同，对苯的敏感程度也不相同。嗅出苯的气味时，它的浓度大概是1.5ppm，这时就应该注意到中毒的危险。在检查时，通过尿和血液的检查可以很容易查出苯的中毒程度。

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可燃性

由于苯可以在空气中燃烧，因此它一般都被定为危险化学品。例如在中华人民共和国《危险货物品名表》（GB 12268-90）中，苯属第三类危险货物易燃液体中的中闪点液体。而且由于它的挥发性，可能造成蒸气局部聚集，因此在贮存，运输时一般都要求远离火源和热源，防止静电。

由于苯的冰点比较高，在寒冷天气中运输会有困难，但是加热熔化会带来危险性。

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工业用途

早在1920年代，苯就已是工业上一种常用的溶剂，主要用于金属脱脂。由于苯有毒，人体能直接接触溶剂的生产过程现已不用苯作溶剂。

苯有减轻爆震的作用而能作为汽油添加剂。在1950年代四乙基铅开始使用以前，所有的抗爆剂都是苯。然而现在随着含铅汽油的淡出，苯又被重新起用。由于苯对人体有不利影响，对地下水质也有污染，欧美国家限定汽油中苯的含量不得超过1%。

苯在工业上最重要的用途是做化工原料。苯可以合成一系列苯的衍生物：

* 苯与乙烯生成乙苯，后者可以用来生产制塑料的苯乙烯

* 与丙烯生成异丙苯，后者可以经异丙苯法来生产丙酮与制树脂和粘合剂的苯酚

* 制尼龙的环己烷

* 合成顺丁烯二酸酐

* 用于制作苯胺的硝基苯

* 多用于农药的各种氯苯

* 合成用于生产洗涤剂和添加剂的各种烷基苯

此外还可以用来合成氢醌，蒽醌等化工产品。

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苯的异构体

* 杜瓦苯

* 盆苯

* 休克尔苯

* 棱柱烷

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苯的衍生物

下面是一些有代表性的苯的取代物或与苯结构相似的物质。

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取代苯

烃基取代

* 甲苯

* 二甲苯

* 苯乙烯

含氧基团取代

* 苯酚

* 苯甲酸

* 苯乙酮

* 苯醌

卤代

* 氯苯

* 溴苯

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多环芳烃

* 联苯

* 三联苯

* 稠环芳烃

o 萘

o 蒽

o 菲

o 茚

o 芴

o 苊

o 薁

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参看

* 芳香性

* BTX

* π键

* 粗苯

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参考文献

1. 中国石化北京化工研究院，《常用危险化学品安全数据卡》（内部材料），2004年

2. 魏文德主编，《有机化工原料大全》第三卷，化学工业出版社，1994年，p358-381, ISBN 7-5025-0684-5

3. (英)汉考克(Hancock,E.G.)主编，《苯及其工业衍生物》，化学工业出版社,1982.11

4. US 3863310 (1975).

5. FR 1549188 (1972).

6. JP 45-24933 (1970).

7. GB 1241316 (1975).

8. US 3879602 (1983).

9. Wilson, L. D. "Health Hazards from aromatic Hydrocarbons", Des Plaines, III., Universal Oil Products Company, 1962

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外部链接

维基词典

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苯

维基共享资源图标

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苯

* Benzene Material Safety Data Sheet

* Chemistry WebBook上的化学性质数据

* 职业性苯中毒诊断标准——GBZ68-2002

* 化工世界苯网——提供苯的市场行情

取自"http://wikipedia.cnblog.org/wiki/%E8%8B%AF"

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