不溶于硫酸而溶于盐酸的盐类有哪些

钛是一种非常活泼的金属。但是在常温或低温下钛是不活泼的，或说是钝化金属，这是因为它表面生成一层薄的致密氧化膜，室温下不同酸或碱发生作用。不过在热的浓盐酸，浓硫酸，硝酸，王水中缓慢溶解。

锆也是，溶于热的王水，常温不溶。

以下都说的是常温下：

铬，（别不信！）铬易溶于稀盐酸，但纯度很高时可以抵御硫酸的侵蚀，与硝酸甚至王水作用会使铬钝化，一般认为是由于表面生成致密氧化物，但有争议。

钌，铑，锇，铱与王水作用极其缓慢，因而一般认为它们对王水有一定惰性。以上是不包括镧系，锕系的全部（镧系，锕系我不甚了解

高中阶段就是AgCl,BaSO4,AgI,AgBr,CuS ；

一般地,难溶于硫酸的盐有亚汞盐、钙盐、铅盐和钡盐；不存在其可溶性酸式盐的盐（除了会发生氧化-还原反应的盐）.

基本金属除了碱金属（和水剧烈反应），以及钙镁（没和热水剧烈反应

mg+

2h2o=(加热符号）mg(oh)2(沉淀符号）+h2(气体符号）。然后还要提出惰性金属，比如金铂银。都不溶。还有一点要注意，铝也不溶于硫酸，也不溶于水，因为在浓硫酸中，铝会和浓硫酸发生钝化反应。

然后就是盐类和碱类。

不溶于水中的盐，比如碳酸钙。不溶于水中的碱，比如氢氧化铜都可以溶于浓硫酸。

但是要注意，硫酸钡，氯化银不溶于浓硫酸。

某些金属的氧化物，

比如氧化铜，氧化铁，氧化锌……

其他：

纤维，比如说棉花，可以被浓硫酸腐蚀，溶解。然而它不溶于水。

硫粉。硫粉可以和浓硫酸氧化还原反应，生成可溶水的盐。（s+2h2so4（浓)=so2(气体）+h2so3+h2o)，由于反应中生成了水，然后生成的盐也溶解了。

白色沉淀（H2SO4或HNO3都不溶）

BaSO3

白色沉淀（可溶于HCl，在H2SO4、HNO3下可氧化成BaSO4）

BaSO4白色沉淀

（HCl、H2SO4或HNO3都不溶）

Ag2SO4

白色沉淀（见光分解，在HCl、H2SO4或HNO3都不溶）

难溶于硫酸的盐有亚汞盐、钙盐、铅盐和钡盐；不存在其可溶性酸式盐的盐（除了会发生氧化-还原反应的盐）。

难溶于硝酸的盐只有不存在其可溶性酸式盐的盐，除了会发生氧化-还原反应的盐，如硫化亚铁，但是想硫化银、硫化铜这样的盐就不能溶解了。

稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

回楼主，CuS不溶于酸的原因，是因为CuS的溶解度太小了，以至于酸（我指的是H+）根本无法使CuS溶解。实际上CuS的溶解度是远小于FeS的。

从理论计算来看：

CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S

K1=[Cu2+][H2S]/[H+]²

=([Cu2+][S2-])·([H2S]/[H+]²[S2-])

=Ksp(CuS)/(Ka1(H2S)·Ka2(H2S))

同理，反应

FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S

K2=Ksp(FeS)/(Ka1(H2S)·Ka2(H2S))

不难看出K的大小与硫化物的Ksp是呈正比的。

而Ksp(CuS)=6.3×10^-36，Ksp(FeS)=6.3×10^-18

两者相差了18个数量级之多！可见CuS比FeS要难溶得多！

这使得K1远小于1，而K2却是大于1的。

因此FeS能溶于酸，但CuS不行。

注：

1、Ksp是表示难溶电解质溶解能力的一个量，它与溶解度的作用是相同的（都用于描述溶解能力），但是两者却没有必然联系（即两个物质比较，Ksp大的物质的溶解度可能大也可能小）。

2、Ka1、Ka2分别是H2S的两步电离的平衡常数，是描述H2S两步电离能力的量。

3、平衡常数K＞1时，正反应自发进行，K＜1时逆反应自发进行。

二氧化硫是溶于浓硫酸的，也能溶于稀硫酸。二氧化硫在不同浓度的硫酸中的溶解度见下表：

以上是硫酸工作手册中提供的二氧化硫在硫酸中的溶解度，二氧化硫在100%纯硫酸中的溶解度还不低，达到7%。因此，二氧化硫是溶于不同浓度的硫酸的。