硫酸的成分是什么

工业上制造硫酸有两种方法:一种叫做接触法,一种叫做铅室法。铅室法的硫酸浓度低而且往往含有很多杂质，用途受到限制，已逐步被淘汰，目前应用最多的为接触法。

接触法原理是由于二氧化硫和氧气是在催化剂的表面接触时起反应转化成三氧化硫，进而制得硫酸，一般的主要原料是硫铁矿。接触法制造硫酸的主要过程有：

1、造气阶段（二氧化硫的制造），反应装置为沸腾炉，硫铁矿在沸腾炉里燃烧时，就有二氧化硫气体生,反应的化学方程式是：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2、接触氧化阶段，反应装置为接触室，二氧化硫催化氧化成三氧化硫，反应的化学方程式是：

2S02+O2=(钒催化剂)500度=2S03

3、三氧化硫的吸收阶段，反应装置为吸收塔，化学式为：

SO3+H2O=H2SO4

扩展资料：

浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。

浓硫酸使用储存注意事项：

1、浓硫酸一般不要大量储存，必要的少量储存由专人保管，储存环境温度不超过35℃，相对湿度不超过85%

2、浓硫酸存在密闭容器中，置于凉爽、干燥、通风处，避免接触氯酸盐、铬酸盐、碳化物、雷酸盐、硝酸盐，金属粉未。

3、防水，避免光照；储存区地面应为耐酸、耐腐蚀的坚固水泥地面，严禁烟火。 

4、储存处应使用防爆类电器设备。

5、禁用金属容器储存

6、稀释或制备溶液时，必须在不断搅拌下将硫酸顺着容器内壁缓慢加入水中，禁止将水加入浓硫酸中，以免沸腾和飞溅。

仅仅记住这组概念的定义是不够的，不能够很好地对其进行理解。现在我将教材中举出的例子进行另一番梳理，以帮助对这两组概念的理解。这个例子是发生在德国联邦法院的判决，法官的判决思路是(我们称其为链条1)：

大前提：行为人携带武器实施抢劫行为的，应加重处罚(刑法第250条的规定)

小前提：X携带硫酸，并将硫酸泼洒在一位女会计的脸上，然后抢走她的钱包

结 论：X应当被加重处罚

可以很明显地看出来，仅仅有大前提和小前提是不能够必然地推导出该判决的，因为其他人可以质疑该推论，即硫酸属不属于武器呢？所以，如果在这个推论链条中加入另外一个前提，即硫酸是武器或者武器包括硫酸，那么这个推理的有效性就是无懈可击的了。所以，上述的推理链条就变为(我们称其为链条2)：

大前提：行为人携带武器实施抢劫行为的，应加重处罚

需要增加的前提： 硫酸是武器，或武器包括硫酸

小前提：X携带硫酸，并将硫酸泼洒在以为女会计的脸上，然后抢走她的钱包

结 论：X应当被加重处罚

以上的这个推理链条就属于内部证成，它符合内部证成的定义，对内部证成中所涉及到的前提不加质疑是内部证成的最重要特征。经过这个过程，法官就能够保证判决是从前提中被逻辑地推导出来的，结论是有效的。

在这里考生可能就会问，虽然该推论是符合逻辑的，但是为什么说硫酸是武器？如果不能证明硫酸是武器，那么这个判决就是错的，虽然这个推论非常符合形式逻辑。在这里，就涉及到对在内部证成中所使用的前提，即硫酸是武器这一前提的证明，其实这就是我们所要谈到的外部证成。在内部证成中，是不质疑其推理链条中所运用的前提的，只需要保证结论能够从前提中被符合逻辑地推出即可，不需要对其前提进行证明；对内部证成中所使用前提的证明是外部证成的任务。

这样要保证上述判决的正确性，还需要在法官的推理中加入另外一个推理链条，用来证明硫酸是武器这一前提，即(我们称其为链条3)：

大前提：所有的武器如枪、炮等都具有危险

小前提：硫酸在该案件中的使用也具有和诸如枪、炮的危险，都应该属于武器

结 论：硫酸是武器

该推理链条就是我们所说的外部证成。经过对内部证成中所使用的前提的证明，也就是说经过该外部证成的过程，法官就能够保证其判决的正确性，就完成了对其判决的证成或说理过程。说内部证成和外部证成，这个“内”与“外”其实就是指法律规范的内与外。内部证成只需要保证其证成过程是在现有的有效的法律规范的前提下作出的即可，而外部证成是对内部证成中法律没有规定的或者不能从法律规范中推导出来的前提进行论证(如上述案件中法律并没有规定硫酸是武器这一前提)。

至于其他酸，则不是这样的。例如说硝酸吧，反应式是H2SO4(l)+NaNO3(s) =>Na2SO4(s)+ HNO3(g) ，这个是实验室制法。工业制法是3NO2+ H2O==2HNO3+NO。

例如盐酸，是用氢气和氯气点燃生成HCL气体，再通入水中。而实验室制法是2NaCI(固体）+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCI 条件：加热

补充：实验室硫酸制法

可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4

三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4

亚硫酸与氧气反应生成硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4

亚硫酸与过氧化氢反应生成硫酸和水：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

亚硫酸与臭氧反应生成硫酸和氧气：H2SO3+O3=H2SO4+O2…………

与其它试剂配合可验证一些弱酸根离子如S2-（与CuSO4溶液配合生成CuS黑色沉淀）、CO32-（Ca(OH)2与品红溶液）、SO32-（Ca(OH)2与品红溶液）、SiO32-等

②浓硫酸可以验证NO3-

在含有NO3-的溶液中，加入浓硫酸与铜屑，加热后有红棕色气体生成

Cu

+

4H+

+

2NO3-

=Cu2+

+2H2O+

2NO2↑

稀硫酸变成浓硫酸，可以在适宜温度恒温蒸发，加入吸水剂，电解。

第二步：滴入2-3滴紫色石蕊溶液，如果变红色，证明含有氢离子，则断定是酸。

或用PH试纸试验，PH小于7，证明含有氢离子，同样是酸。

还可以用活泼金属如镁铝锌铁放入试管中，如果产生气泡，证明含有氢离子，也可证明是酸。

第三步：取少量被检验的溶液于试管中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）产生白色沉淀，然后再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明含有硫酸根离子。

综合上述情况，证明是硫酸

【英文名称】sulfuric acid

【结构或分子式】

H2SO4

【相对分子量或原子量】98.07

【密度】1.834（98%）

【熔点（℃）】10.49

【沸点（℃）】338

【性状】

纯品是无色油状液体。工业品如含有杂质，则呈黄、棕等色。

【溶解情况】

溶于水。用水稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并随时搅和。切勿将水注入硫酸，以防浓硫酸猛烈地飞溅，引起事故。

【用途】

应用很广，如制造硫酸盐、合成药物、合成染料、合成洗涤剂、金属冶炼等。在有机合成中用作脱水剂和磺化剂。金属、搪瓷等工业中用作酸洗剂。石油工业中用作精炼石油制品。粘胶纤维工业中用于配制凝固浴。

【制备或来源】

可用接触法、铅室法和塔式法制造。经蒸馏提纯，可得纯浓硫酸。接触法制得的硫酸纯度、浓度都较硝化法制得的硫酸为高。我国日前全部以接触法生产。

【其他】

有很强的的吸水能力。使棉麻织物、木材、纸张等碳水化合物激烈脱水而炭化。为无机强酸，腐蚀性很强，化学性很活泼。几乎能与所有金属及其氧化物、氢氧化物反应生成硫酸盐，还能和其它无机酸的盐类作用。

【包装及贮运】

用专用槽车(船)装运，或用陶瓷坛(或其它耐酸包装物)包装，每坛净重45kg。酸坛置于木箱内，周围填草、刨花或细炉渣等物，坛口用耐酸材料密封每批出厂硫酸都应附有质量证明书。包装上应有明显的“腐蚀性物品”标志。

买硫酸需要的资料：经营企业的营业执照（副本和复印件），其他组织的登记证书或者成立批准文件（原件和复印件），或者个人的身份证明（原件和复印件）。

浓硫酸属于易制毒化学品，对人体有极大的危害性，所以买卖浓硫酸一定要备好手续和资料。

浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。

扩展资料：

浓硫酸的危害：

1、健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

2、环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

3、燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。

4、工业制法：硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

参考资料来源：百度百科—驾驶证易制毒化学品购销和运输管理办法

参考资料来源：百度百科—浓硫酸